一種海水電池的反應原理可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，有關該反應的說法正確的是
| A．反應中MnO2是還原劑 |
| B．Ag的還原性比Na2Mn5O10強 |
| C．該反應中MnO2具有催化作用 |
| D．每生成1 mol Na2Mn5O10轉移1 mol電子 |
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構如右圖所示。a為電池的正極，關于該電池的敘述正確的是
| A．該電池能夠在高溫下工作 | B．b電極發生還原反應 |
| C．O2在a電極被氧化 | D．電流從a電極經用電器流向b電極 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在標準狀況下，用鉑電極電解CuSO4溶液，當陰極產生12.8g銅時，陽極放出的氣體是（ ）
| A．1.12LH2 | B．1.12LO2 | C．2.24LH2 | D．2.24LO2 |
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銅鋅原電池（如右圖）工作時，下列敘述正確的是
| A．在外電路中，電流從Zn極流向Cu極 |
| B．鹽橋中的Cl-移向CuSO4溶液 |
| C．當負極減小65g時，正極增加65g |
| D．電池的總反應為 Zn + Cu2+＝Zn2+ + Cu |
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如圖所示的兩個實驗裝置中，溶液的體積均為200 mL，開始時電解質溶液的濃度均為0．1 mol/L，工作一段時間后，測得導線上均通過0．02 mol電子，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是
| A．產生氣體的體積：(1）> (2) |
| B．電極上析出物質的質量：(1）> (2) |
| C．溶液pH的變化：(1)增大，(2)減小 |
| D．電極反應式：(1)中陽極：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，(2)中負極：2H＋＋2e－===H2↑ |
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下圖是將SO2轉化為重要的化工原料H2SO4的原理示意圖，下列說法不正確的是
| A．該裝置將化學能轉化為電能 |
| B．催化劑b表面O2發生還原反應，其附近酸性增強 |
| C．催化劑a表面的反應是SO2＋2H2O－2e－===SO42-＋4H＋ |
| D．若得到的硫酸濃度仍為49%，則理論上參加反應的SO2與加入的H2O的質量比為8∶15 |
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下列有關電池的說法不正確的是
| A．手機上用的鋰離子電池屬于二次電池 |
| B．銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極 |
| C．甲醇燃料電池可把化學能轉化為電能 |
| D．鋅錳干電池中，鋅電極是負極 |
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為防止鋼鐵銹蝕，下列防護方法中正確的是( )
| A．在精密機床的鐵床上安裝銅螺釘 |
| B．在排放海水的鋼鐵閥門上用導線連接一塊石墨，一同浸入海水中 |
| C．在海輪舷上用鐵絲系住鋅板浸在海水里 |
| D．在電動輸油管的鑄鐵管上接直流電源的正極 |
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價，所以二氧化錳得電子作氧化劑，故A錯誤；B、該反應中，銀是還原劑，Na2Mn5O10是還原產物，所以銀的還原性比Na2Mn5O10強，故B正確；C、該反應中，二氧化錳參加反應作氧化劑，故C錯誤；D、每生成1 molNa2Mn5O10轉移（4-
