【題目】一定量的Fe、FeO、Fe2O3固體混合物，恰好溶解在0.1 mol鹽酸中，并生成224mL（標況）的氫氣。取同質量的上述固體與足量的CO高溫反應后，固體質量減少( )
A. 條件不足 B. 0.72g C. 0.48g D. 0.64g
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【題目】下列各組離子一定能大量共存的是
A. 某無色透明的酸性溶液:Cl-、Na+、MnO4-、SO42-
B. 能使pH試紙變深藍色的溶液:Na+、NH4+、K+、CO32-
C. 加入過量NaOH溶液后可得到澄清的溶液:K+、Ba2+、HCO3-、Cl-
D. 0.1mol/LAlO2-溶液中:Na+、K+、SO32-、CO32-
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【題目】傘形酮可用作熒光指示劑和酸堿指示劑。其合成方法為
下列說法不正確的是( )
A. 雷瑣苯乙酮、蘋果酸和傘形酮各1 mol與足量Na反應生成H2體積之比為2∶3∶1
B. 雷瑣苯乙酮和傘形酮都能跟FeCl3溶液發生顯色反應
C. 1 mol雷瑣苯乙酮跟足量H2反應，最多消耗4 mol H2
D. 1 mol傘形酮與足量NaOH溶液反應，最多消耗2 mol NaOH
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【題目】SiCl4在室溫下為無色液體，易揮發，有強烈的刺激性氣味。工業上，提純粗硅的原理如下：
（1）已知：① Si(s)+4HCl(g)
SiCl4(g)+2H2(g) △H1=-241 kJ·mol-1
②Si(s)+3HCl(g) SiHCl3(g)+H2(g) △H2= -210 kJ·mol-1
③3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s) 4SiHCl3(g) △H3= -akJ·mol-1
a=__________。
（2）工業上，利用蒸餾水吸收尾氣中的氯化氫制鹽酸。常用沉淀滴定法測定鹽酸的濃度：取一定體積的鹽酸用標準AgNO3溶液滴定，用K2CrO4溶液作指示劑。已知：298 K時Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2CrO4)分別為 1.8×10-10、l.0×10-12。
若選擇K2CrO4為指示劑，使溶液中c(CrO42-)=0.01 mol·L-1。當產生黃色Ag2CrO4沉淀時，c(Cl-)=__________ mol·L-1。
（3）研究反應③最適合的反應溫度，四氯化硅的轉化率隨溫度的變化曲線如圖所示。
①圖像中表示SiHCl3(g)的正反應速率小于SiHCl3(g)的逆反應速率的點是__________(填“A”“B”或“C”)。
②溫度低于500℃時，隨著溫度升高，四氯化硅的轉化率增大，其原因是_________________。
（4）一定溫度下，向2L恒容密閉器中充入一定量的SiCl4(g)、H2(g)和Si(s)發生反應③，經過tmin達到平衡。測得平衡體系中H2、SiHCl3(g)的物質的量濃度分別為2mol·L-1、1 mol·L-1。
（i）從反應開始到平衡時SiCl4的平均速率為__________。
（ii）在該條件下，H2的平衡轉化率為__________。升髙溫度，該反應的平衡常數__________(填“增大”，“減小”或“不變”)。
（iii）若平衡后再向容器中充入與起始時等量的SiCl4(g)和H2(g)（假設硅足量），當反應再次達到平衡時，與原平衡相比較，H2的體積分數將__________ (填“增大”“減小”或“不變”)。
（iv）若平衡后，將容器的體積壓縮至1L（硅足量），再次達到平衡時，H2的物質的量濃度范圍為__________。
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【題目】LiA1H4常用作有機合成中的還原劑。四氫鋁鋰的一種合成原理是：氫化鋰和氯化鋁在乙醚中發生反應4LiH+AlCl3 
LiAlH4+3LiCl。某學習小組擬制備氫化鋰。已知：氫化鋰(LiH)在干燥的空氣中能穩定存在，遇水或酸能夠引起燃燒。供選擇的裝置如圖：
（1）裝置連接順序是A、__________。C裝置的作用是__________。
（2）添加藥品：用鑷子從試劑瓶中取出一定量的鋰（固體石蠟密封），然后在甲苯中浸洗數次，該操作的目的是_____________________，然后快速把鋰放入到石英管中。
（3）實驗開始時，A中反應較慢，在鹽酸中滴幾滴CuSO4溶液，產生H2的速率加快，其原理是__________________________________________。
（4）為了避免生成Li2O等雜質，加熱石英管之前必須進行的操作是___________________。
（5）加熱一段時間后停止加熱，繼續通入氫氣冷卻，然后取出氫化鋰，裝入氮封的瓶里，保存于暗處。采取上述操作的目的是避免氫化鋰與空氣中的水蒸氣接觸而發生危險（發生的反應為 LiH+H2O=LiOH+H2↑）。由此類比，氫化鋰與乙醇反應的化學方程式為_________________。
（6）為了探究產品中是否含鋰（不考慮其他雜質），進行如下實驗：取mg產品在一定條件下足量的水反應，經干燥，收集到VLH2 （折合成標準狀況）。若產品中不含鋰，則V=__________。若產品中混有鋰，則V的取值范圍為___________________。
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【題目】將SO2通入略顯酸性的Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黃色變為淺綠色，但立即又變為棕黃色，此時若滴入BaCl2溶液，則會產生白色沉淀，在上述一系列變化過程中，最終被還原的微粒是
A.NO3-B.SO2C.Fe2+D.Fe3+
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【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是
A. 用圖1所示裝置從Fe(OH)3膠體中過濾出Fe(OH)3膠粒
B. 用圖2所示裝置蒸發掉CuCl2溶液中大部分水制得CuCl2·2H2O晶體
C. 用圖3所示裝置從乙酸和乙酸乙酯的混合液中分離得到純凈的乙酸乙酯
D. 用圖4所示裝置，用塊狀大理石與稀鹽酸反應制取CO2氣體
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【題目】探究：1-氯丙烷與NaOH乙醇溶液的反應
學習小組在進行1-氯丙烷與NaOH乙醇溶液溶液的反應中，觀察到有氣體生成。
請你設計兩種不同的方法分別檢驗該氣體。在表中的方框中寫出裝置中所盛試劑的名稱(試劑任選) 和實驗現象。
圖序 | 裝置圖 | 所盛試劑 | 實驗現象 |
1 |
| A是_________ B是_________ | _________ |
2 |
| C是_______________ | _________ |
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【題目】某同學利用CuSO4溶液，進行以下實驗探究。
(1)圖一是根據反應Zn＋CuSO4=Cu＋ZnSO4設計成的鋅銅原電池。Cu極的電極反應式是_____________________________________________________，
鹽橋中是含有瓊膠的KCl飽和溶液，電池工作時K＋向________(填“甲”或“乙”)池移動。
(2)圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池(電解質溶液為KOH溶液)的結構示意圖，該同學想在Ⅱ中實現鐵上鍍銅，則b處通入的是________(填“CH4”或“O2”)，a處電極上發生的電極反應是_____________________________________________；
當銅電極的質量減輕3.2 g時，消耗的CH4在標準狀況下的體積為________L。
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