【題目】美國普度大學研究開發(fā)出一種利用鋁鎵合金制備氫氣的新工藝(如圖所示)。下列有關該工藝的說法錯誤的是( )
A. 該過程中，能量的轉化形式只有兩種
B. 鋁鎵合金可以循環(huán)使用
C. 鋁鎵合金與水反應的化學方程式為：2Al＋3H2O
Al2O3＋3H2↑
D. 總反應式為2H2O2H2↑＋O2↑
【答案】A
【解析】
試題A、該工藝中能量的轉化形式有：太陽能轉化為電能、電能轉化為化學能、電能轉化為熱能，所以有三種形式的能量轉化，故A錯誤；B、開始的反應物是鋁鎵合金，最終的生成物是鋁鎵合金，所以鋁鎵合金能循環(huán)使用，故B正確；C、鋁鎵合金與水的反應中生成物是氧化鋁、氫氣和鎵，相當于鎵未參加反應，所以實際上發(fā)生的反應是2Al+3H2O一定條件Al2O3+3H2↑，故C正確；D、該工藝中發(fā)生的反應有：2Al+3H2O一定條件Al2O3+3H2↑①，2Al2O3電解4Al+3O2↑②，將方程式①×12+②得方程式2H2O一定條件2H2↑+O2↑，故D正確，答案選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】砷
是第四周期ⅤA族元素，可以形成
、
、
、
等 化合物，有著廣泛的用途
回答下列問題：
（1）寫出砷的原子序數(shù)______________
（2）工業(yè)上常將含砷廢渣
主要成分為
制成漿狀，通入
氧化，生成和單質(zhì)硫寫出發(fā)生反應的化學方程式 _____________________________________________ 該反應需要在加壓下進行，原因是 _______________________________________
（3）已知：
則反應
的
________________________
（4）
時，將
、
和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應：
溶液中
與反應時間
的關系如圖所示．
①下列可判斷反應達到平衡的是 ______ 填標號
．
溶液的pH不再變化 
不再變化 
②
時，
______
填“大于”“小于”或“等于”
③時，
______
時填“大于”“小于”或“等于”，理由是 ____________________
④若平衡時溶液的
，則該反應的平衡常數(shù)K為 ______________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H2O
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關該電池的說法正確的是
A．充電時陽極反應：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O
B．充電過程是化學能轉化為電能的過程
C．放電時負極附近溶液的堿性不變
D．放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖．已知B、C兩元素的族序數(shù)之和是A元素族序數(shù)的2倍，B和C原子序數(shù)之和是A的四倍；則A、B、C分別為( )
A. Be、Na、AlB. B、Mg、Si
C. C、Al、PD. O、P、Cl
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于核外電子排布的說法中不正確的是( )
A. 第n電子層最多可容納的電子數(shù)為2n2
B. 次外層中最多可容納的電子數(shù)為18
C. 最多可容納2個電子的電子層一定是第一電子層
D. 最多可容納8個電子的電子層一定是第二電子層
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于反應4NH3+5O2
4NO+6H2O，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O) (單位皆為molL-1min-1)表示，則下列式子中，正確的是( )
A. 4v(NH3)=5 v(O2)B. 5 v(O2)=6 v(H2O)
C. 2v(NH3)=3 v(H2O)D. 4v(O2)=5 v(NO)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，在周期表中位置如圖，Y原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是( )
A. X、Y、Z的原子半徑大�。�X＞Y＞Z
B. Y、Z的氣態(tài)氫化物中，前者更穩(wěn)定
C. Z、W的最高價氧化物對應水化物的酸性，前者更強
D. X、W的氣態(tài)氫化物相互反應，生成物中只含離子鍵不含共價鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室中以粗銅粉(含雜質(zhì)Fe)為原料，制備銅的氯化物的流程如下：
請按要求回答下列問題：
（1）現(xiàn)用如圖所示的實驗儀器和藥品來制備純凈、干燥的Cl2并與粗銅粉反應(鐵架臺和加熱裝置等省略)。
①按氣流方向連接各儀器接口，正確的順序是a→________→________→________→________→________→________→________。_______實驗中硬質(zhì)玻璃管加熱前要進行一步重要操作，該操作是________________________________________________________。
②操作②的方法是________________________________。
（2）上述流程中，所得固體Ⅰ需要加稀鹽酸溶解，其目的是________________________；
溶液Ⅰ可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X最好選用下列試劑中的________(填字母)。
a．Cu b．NH3·H2O
c．CuO d．Cu2(OH)2CO3
e．H2S
（3）向溶液Ⅱ中通入一定量的SO2，加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀，寫出該反應的離子方程式：____________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO4 
2PbSO4＋2H2O，現(xiàn)用如圖裝置進行電解(電解液足量)，電解中發(fā)現(xiàn)Ag電極有氣體產(chǎn)生。請回答下列問題。
甲池 乙池
（1）B是鉛蓄電池的________極，放電過程中A電極反應式：_______________________。
（2）電解后甲池中電解液的pH________(填“減小”“增大”或“不變”)。若甲池中產(chǎn)生氣體11.2L（標準狀況下），此時乙池中理論上Zn電極最多產(chǎn)生固體________ g。
（3）乙池中 C（碳）電極是_________極。C電極的電極反應式是___________________，反應一段時間后，向乙池中加入一定量的___________（填化學式）固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度。
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