Question

【題目】在恒溫、體積為2 L的密閉容器中加入1 mol CO2和3 mol H2，發(fā)生如下的反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） ΔH＜0。

可認(rèn)定該可逆反應(yīng)在一定條件下已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1∶3∶1∶1

B．v正（CO2）=v逆（H2O）

C．容器內(nèi)混合氣體密度保持不變

D．3 mol HH鍵斷裂同時斷裂3 mol HO鍵

Answer 1

【答案】B

【解析】A．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比也可能為1：3：1：1，該反應(yīng)可能達到平衡狀態(tài)，也可能沒有達到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)初始濃度和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，A錯誤；B．v正（CO2）=v逆（H2O），方向相反，化學(xué)反應(yīng)速率之比與計量數(shù)成正比，能判斷平衡狀態(tài)，B正確；C．CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）反應(yīng)中，前后氣體質(zhì)量不變，固定容積，體積不變，故密度不是變量，不能判斷化學(xué)平衡狀態(tài)，C錯誤；D．3 mol HH鍵斷裂同時，應(yīng)該斷裂2 mol HO鍵，才能說明化學(xué)達到平衡狀態(tài)，當(dāng)3 mol HH鍵斷裂同時，斷裂3 mol HO鍵時不能據(jù)此判斷化學(xué)平衡狀態(tài)，D錯誤；故選B。