Question

我國化工專家侯德榜發明的侯氏制堿法的化學原理是將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中，其化學反應方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。

（1）在實驗室中利用上述原理從反應所得溶液中分離出碳酸氫鈉晶體，應選用下列裝置中的 。

（2）實驗所得碳酸氫鈉晶體中，可能含有的雜質離子有Cl—和NH4+，實驗室鑒定Cl—所選用的試劑是、，鑒定另一種雜質離子的方法是 （填序號）。

A．加水，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

B．加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

C．加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入酚酞試劑

D．加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入紫色石蕊試劑

（3）碳酸氫鈉晶體受熱分解可得到純堿，其化學反應方程式為

 

Answer 1

（1）B （2）AgNO3 HNO3 B （3）2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

【解析】

試題分析：（1）A裝置適用于分離互溶的沸點不同的液體混合物裝置，B裝置適用于分離難溶性的固體與可溶性的液體混合物的裝置，C裝置為萃取分液裝置，D裝置為蒸發結晶裝置。故根據侯氏制堿法制取的物質的特點應該選用過濾裝置。即為B裝置。（2）實驗室中利用硝酸銀電離產生的Ag+與Cl-反應生成氯化銀沉淀來鑒定Cl-，為了排除雜質離子的干擾要加稀硝酸。故所選的試劑為AgNO3、HNO3。因NH3是實驗室氣體中唯一能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，故鑒定NH4+時可將NH4+轉化為NH3，可向溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，并在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗。若試紙變為藍色，則證明產生的氣體中含有NH3。原溶液中含有NH4+。故選B。（3）碳酸氫鈉不穩定受熱分解。分解的化學方程式為：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。

考點：考查混合物的分離方法、在實驗室中Cl—和NH4+的檢驗以及碳酸氫鈉和碳酸鈉之間的轉化的知識。