Question

元素A和B的原子序數(shù)都小于18。已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為(a－b)，L層電子數(shù)為(a＋b)，則A、B兩元素所形成的化合物的晶體類型為(　　)
A．分子晶體    B．離子晶體   C．原子晶體  D．金屬晶體

Answer 1

C

解析試題分析：由題意可知(a＋b)=8，而由A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b可知A元素，若有個(gè)三個(gè)電子層數(shù)，則b為8不符合。所以A元素只能有兩層電子數(shù)固b為2、a為6.所以元素A應(yīng)為氧元素。B元素應(yīng)為硅元素。所以AB組成的的化合物為氧化硅，為原子晶體。所以答案選C
考點(diǎn)：考查元素周期表的應(yīng)用以及物質(zhì)的機(jī)構(gòu)的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)