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下列圖示中能較長時間看到Fe(OH)₂白色沉淀的有

A．Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ

B．Ⅰ、Ⅱ、III、Ⅳ、Ⅵ

C．Ⅰ、III、Ⅴ

D．Ⅰ、Ⅱ、III、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ

Fe(OH)₂是一種白色沉淀，在空氣中或含有氧氣的水溶液中很容易被氧化變色，因此難以觀察到它的本來顏色。要制備純凈穩定的Fe(OH)₂，需要隔絕空氣：圖中裝置Ⅰ中油脂的作用是防止空氣中的O₂進入硫酸亞鐵溶液中。裝置Ⅱ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ：其原理都是利用鐵和稀硫酸現制FeSO₄，并用產生的H₂趕走試管和溶液中的氧氣，但其裝置的設計卻有區別。裝置Ⅲ：陽極反應式為Fe－2e^－=Fe²^＋，陰極反應式為2H^＋＋2e^－=H₂↑，H^＋來源于水的電離，因此總反應為Fe＋2H₂O=Fe(OH)₂＋H₂↑，產生的H₂有利于趕走溶液中的氧氣，液面上的汽油使溶液與空氣隔開。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)中學化學常見的物質A、B、C、D、E、X有如圖所示轉化關系。已知A、D是單質，B為氧化物，反應①在高溫下發生。

（1）若A、D、X為非金屬單質，E是常見的溫室氣體，則A為____________，X為___________（用化學式填空）。
（2）若A為金屬單質，D為非金屬單質，X為鹽酸，則反應①的化學方程式為________________；反應②的離子方程式________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

（15分）
某學習小組利用某工業廢棄固體(主要成分為Cu₂S和Fe₂O₃)來研究相關物質的制備。設計方案如圖所示：

已知：K_sp[Cu(OH)₂]＝6.0×10^－20，K_sp[Fe(OH)₂]=1.6×10^－14，K_sp[Fe(OH)₃]=1.0×10^－38
（1）廢棄固體在空氣中灼燒發生反應（有2種元素被氧化）的化學方程式為______。
（2）溶液C通過_______、_________、過濾等操作得到Fe₂(SO_４)₃晶體。
（3）常溫下，銅粉、O₂和稀硫酸三者在一起生成硫酸銅反應極慢。當往其中加入溶液D后，隨即生成硫酸銅。這一過程中反應的化學方程式依次為4FeSO₄+ O₂+ 2H₂SO₄＝2Fe₂(SO₄)₃+ 2H₂O和。溶液D在這一過程中所起的作用是_______。
（4）操作⑧的目的是制取較純的硫酸銅溶液。溶液E中加入試劑Y以調節pH使得鐵元素全部形成沉淀(含鐵元素的離子濃度小于10^－5 mol·L^－1)。試劑Y可以是，溶液的pH至少調節為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鐵屑可用于地下水脫氮，其實驗室研究步驟如下：
Ⅰ、將鐵屑浸泡在0.5 mol/L鹽酸中進行預處理。
Ⅱ、30 min后，用去離子水反復沖洗，至沖洗后液體的pH為中性。在N₂保護下烘干備用。
Ⅲ、在蒸餾水中加入硝酸鉀配制硝酸鉀溶液。
Ⅳ、將酸預處理后的鐵屑加入硝酸鉀溶液中。
請回答：
（1）鹽酸溶解Fe₂O₃的離子方程式是      。
（2）烘干時需要在N₂保護下進行的原因是      。
（3）將步驟Ⅱ中沖洗后的溶液在空氣中加熱蒸發灼燒，最終得到的固體是     。
（4）將酸性條件下，鐵與NO₃^－反應的離子方程式補充完整：

（5）已知活性炭能吸附NH₄^＋、OH^－。步驟Ⅳ中操作時將鐵屑和活性炭同時加入硝酸鉀溶液中，可以提高脫氮的效果，其原因是。
（6）研究表明溶液pH會影響鐵屑脫氮的效果，反應體系的pH分別控制在4 和8. 5 時，NO₃^－的去除率分別為90% 和15%。正常地下水中含有CO₃²^－，會影響脫氮的效果，用化學用語和文字簡述其原因。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是

A．利用鐵加入硫酸銅溶液中的反應可以比較Cu、Fe²⁺的還原性

B．足量的銅跟一定量的濃硝酸反應只產生一種氣體

C．氮的固定只有在高溫、高壓、催化劑的條件下才能實現

D．以鐵為陰極、銅片為陽極、硫酸銅為電鍍液可以實現鐵制品鍍銅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某校化學研究性學習小組欲設計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出
了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關實驗項目：
方案Ⅰ：有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時放入稀硫酸(或稀鹽酸)中，觀察產生氣泡的快慢，據此確定它們的活動性。該原理的離子方程式為_______________________________________
方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設計成原電池，以確定它們的活動性。試在下面的方框內畫出原電池裝置圖，標出原電池的電極材料和電解質溶液，并寫出電極反應式。
正極反應式：_______________________。
負極反應式：_______________________。
方案Ⅲ：結合你所學的知識，幫助他們再設計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案(與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：______________________，用離子方程式表示其反應原理：________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列轉化關系中，M、N均為單質，則M可能是(　　)。
M＋N

Q溶液

M＋N

A．Na

B．Al

C．Fe

D．Cu

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上以黃銅礦(主要成分是CuFeS₂，雜質不溶于水和酸)為原料，制備藍色晶體G，其化學式為[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O，涉及流程如下：

已知25℃時，幾種金屬氫氧化物的溶度積常數和完全沉淀的pH范圍如下表：

（1）黃銅礦在空氣中焙燒能生成鐵和銅的低價硫化物，寫出其反應的化學方程式：                    ；
（2）試劑X的化學式為               ；
（3）常溫下，0.1 mol／L試劑Y的pH=11，則該溫度下，試劑Y的電離常數為                  ，用pH試紙測該溶液pH值的方法是                                                  ；
（4）在溶液N中加入乙醇的目的是                                                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

銅及其化合物在生產、生活中有廣泛的應用。
(1)銅可采用如下方法制備：
火法煉銅：Cu₂S＋O₂

2Cu＋SO₂
濕法煉銅：CuSO₄＋Fe=FeSO₄＋Cu
上述兩種方法中，銅元素均被________(填“氧化”或“還原”)成銅單質。
(2)印刷電路板上使用的銅需要回收利用。
方法一：用FeCl₃溶液浸泡印刷電路板制備CuCl₂·2H₂O，實驗室模擬回收過程如下：

①證明步驟1所加FeCl₃溶液過量的方法是_________________________________。
②步驟2中所加的氧化劑最適宜的是______________________________________。
A．HNO₃ B．H₂O₂ C．KMnO₄
③步驟3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此時Fe³^＋完全沉淀，可選用的“試劑1”是________。(寫出一種即可)
④蒸發濃縮CuCl₂溶液時，要滴加濃鹽酸，目的是________(用化學方程式并結合簡要的文字說明)，再經冷卻、結晶、過濾，得到CuCl₂·2H₂O。
方法二：用H₂O₂和稀硫酸共同浸泡印刷電路板制備硫酸銅時，其熱化學方程式是：
Cu(s)＋H₂O₂(l)＋H₂SO₄(aq)=CuSO₄(aq)＋2H₂O(l)　ΔH₁＝－320 kJ·mol^－1
又知：2H₂O₂(l)=2H₂O(l)＋O₂(g)ΔH₂＝－196 kJ·mol^－1
H₂(g)＋

O₂(g)=H₂O(l)　ΔH₃＝－286 kJ·mol^－1
則反應Cu(s)＋H₂SO₄(aq)=CuSO₄(aq)＋H₂(g)的ΔH＝________。
(3)欲實現反應Cu＋H₂SO₄=CuSO₄＋H₂↑，在你認為能實現該轉化的裝置中的括號內，標出電極材料(填“Cu”或“C”)。

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