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下列反應前后物質的總能量變化可用如圖表示的是（　　）

A．生石灰和水的反應

B．碳和二氧化碳反應

C．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應

D．木炭在氧氣中燃燒

A．生石灰加水生成氫氧化鈣是化合反應，屬于放熱反應，故A不選；
B．碳和二氧化碳反應，屬于吸熱反應，故B選；
C．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應，屬于中和反應是放熱反應，故C不選；
D．木炭在氧氣中燃燒，屬于放熱反應，故D不選；
故選B．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應C₂H₄(g)→C₂H₂(g)十H₂(g)，2CH₄(g)→C₂H₄(g)+2H₂(g)當升高溫度時都向右移動①C(s)+2H₂(g)→CH₄(g)；△H₁ ②2C(s)+ H₂(g)→C₂H₂(g)；△H₂ ③2C(s)+2H₂(g)→C₂H₄ (g)；△H₃。判定①②③中的△H₁，△H₂，△H₃大小順序是（）

A．△H₁>△H₂>△H₃	B．△H₂>△H₃>2△H₁
C．△H₂>△H₁>△H₃	D．△H₃>△H₂>2△H_l

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應中反應熱的大小與下列選項無關的是( )

A．反應物的多少	B．反應的快慢
C．反應物和生成物的狀態	D．反應物的性質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下是碘與氫氣反應的熱化學方程式，有關判斷正確的是（　　）
（ⅰ）I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
（ⅱ）I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol．

A．1molI₂（g）中通入1molH₂（g），反應放熱9.48kJ

B．1mol固態碘與1mol氣態碘所含的能量相差17.00kJ

C．分解1molHI（g）生成H₂（g）和固態碘的反應吸熱13.24kJ

D．反應（ⅱ）的反應物總能量比反應（ⅰ）的反應物總能量低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于如圖所示的說法中正確的是（　　）

A．圖①表示可逆反應“CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）”中的△H＞0

B．圖②為電解硫酸銅溶液的裝置，一定時間內，兩電極產生單質的物質的量之比一定為1：1

C．圖③實驗裝置可完成比較乙酸、碳酸、硅酸酸性強弱的實驗

D．圖④兩個裝置中通過導線的電子數相同時，消耗負極材料的物質的量也相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

近年來霧霾天氣多次肆虐我國部分地區．其中燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）

催化劑

2CO₂（g）+N₂（g）．在密閉容器中發生該反應時，c（CO₂）隨溫度（T）和時間（t）的變化曲線如圖1所示．據此判斷：

①該反應的△H______0（填“＜”或“＞”）．
②在T₂溫度下，0～2s內的平均反應速率v（N₂）為______．
③若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，圖2中正確且能說明反應在進行到t₁時刻達到平衡狀態的是______（填字母編號）．
（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環境問題．煤燃燒產生的煙氣中含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ/mol
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-56.9kJ/mol
H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出CH₄催化還原N₂O₄（g）生成N₂和H₂O（l）的熱化學方程式______．
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．圖3是利用甲烷燃料電池電解100mL1mol/L食鹽水的裝置，電解一段時間后，收集到標準狀況下的氫氣2.24L（設電解后溶液體積不變）．
①該燃料電池的負極反應式為______．
②電解后溶液的pH約為______（忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應）．
③陽極產生氣體的體積在標準狀況下約為______L．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，不正確的是（　　）

A．能量變化是化學反應的基本特征之一

B．化學反應中的能量變化主要表現為熱量的變化

C．化學變化中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的

D．若反應物的總能量低于生成物的總能量，則化學反應放出能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法正確的是（　　）

A．CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）室溫下不能自發進行，說明該反應的△H＜0

B．N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其它條件不變時升高溫度，反應速率v（H₂）和氫氣的平衡轉化率均增大

C．某可逆反應的化學平衡常數隨著溫度的升高而增大，說明該可逆反應正向進行時是放熱的

D．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列反應的熱化學方程式為：
⑴C（s）＋O₂（g）＝CO₂（g） ΔH ₁＝－393.5kJ/mol
⑵CH₃COOH（l）＋2O₂（g）＝2CO₂（g）＋2H₂O（l） ΔH ₂＝－870.3kJ/mol
⑶H₂（g）＋1/2 O₂（g）＝H₂O（l） ΔH ₃＝－285. 8kJ/mol
則反應2C（s）＋2H₂（g）＋O₂（g）＝CH₃COOH（l）的焓變（ΔH）為

A．+ 488．3 kJ/mol	B．－488．3 kJ/mol
C．－244．15 kJ/mol	D．+ 244．15 kJ/mol

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