【題目】只有在化合物中才能存在的化學鍵是（ ）
A.離子鍵B.共價鍵C.極性鍵 D.非極性鍵
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【題目】有人設想合成具有以下結構的四種烴分子，下列有關說法錯誤的是
A. 1mol甲分子內含有10mol共價鍵 B. 乙分子的一氯取代產物只有一種
C. 丙分子的二氯取代產物只有兩種 D. 丁分子顯然是不可能合成的
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【題目】下列物質：①白磷 ②金剛石 ③石墨 ④二氧化硅⑤甲烷 ⑥四氯化碳 ⑦銨根離子，其分子結構或晶體結構單元中存在正四面體的是( )
A. ①②④⑤⑥⑦ B. ①②⑤⑥ C. ②⑦ D. ③④⑦
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【題目】鐵是目前應用最多的金屬，鐵的單質及其化合物用途非常廣泛。
（1）K4[Fe(CN)6]可用作食鹽的抗結劑。基態鉀原子的電子排布式為_______________。
（2）Na2[Fe(CN)5(NO)] 可用作治療高血壓急癥。
①Na、N、O的第一電離能有小到大的順序為_______________。
②CN-中碳原子的雜化類型是_______________。
（3）過氧化氫在FeCl3催化作用下分解生成水和氧氣。
①1molH2O2中σ鍵的數目為_______________。
②H2O的沸點比H2S高的原因是_______________。
（4）鐵觸媒是重要的催化劑。CO易與鐵觸媒作用導致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；除去CO的化學方程式為[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。
①與CO互為等電子體的分子為_____________。配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中不存在的的作用力是_______（填字母）。
a.離子鍵 b.金屬鍵 c.配位鍵 d.極性共價鍵
②Fe(CO)5在空氣中燃燒的化學方程式為4Fe(CO)5+13O2 
2Fe2O3+20CO2，Fe2O3的晶體類型是___________。
③鐵的晶胞如圖所示，若該晶體的密度是ag·cm-3，則兩個最近的Fe原子間的距離為_____cm（設NA為阿伏伽德羅常數的值）。
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【題目】常溫時，向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. a點的pH=1
B. b點時，c (CH3COO—)=0.05mol/L
C. c點時，V(NaOH)=20mL
D. 反應過程中
的值不斷增大
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【題目】常溫時，研究pH對一定濃度FeSO4的穩定性的影響，根據下圖分析不合理的是
A. pH小于1時，亞鐵幾乎無損耗，可能的原因是4Fe2++ O2+ 10H2O
4Fe(OH)3 + 8H+平衡逆向移動
B. pH在3.0~5.5之間，pH的變化對FeSO4穩定性影響不大
C. pH大于6.5時，亞鐵損耗量突變，可能的原因是生成的Fe(OH) 2更易被氧化
D. 其它條件相同時，FeSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固體，FeSO4的穩定性減弱
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【題目】某小組研究Na2S溶液與KMnO4溶液反應，探究過程如下。
資料：ⅰ. 
在強酸性條件下被還原為Mn2+，在近中性條件下被還原為MnO2。
ⅱ. 單質硫可溶于硫化鈉溶液，溶液呈淡黃色。
（1）根據實驗可知，Na2S具有________性。
（2）甲同學預測實驗I中S2–被氧化成
。
①根據實驗現象，乙同學認為甲的預測不合理，理由是________。
②乙同學取實驗I中少量溶液進行實驗，檢測到有
，得出S2–被氧化成
的結論，丙同學否定了該結論，理由是________。
③同學們經討論后，設計了如下實驗，證實該條件下
的確可以將S2–氧化成
。
a.右側燒杯中的溶液是________。
b.連通后電流計指針偏轉，一段時間后，________（填操作和現象）。
（3）實驗I的現象與資料i存在差異，其原因是新生成的產物（Mn2+）與過量的反應物（
）發生反應，該反應的離子方程式是________。
（4）實驗II的現象與資料也不完全相符，丁同學猜想其原因與（3）相似，經驗證猜想成立，他的實驗方案是______。
（5）反思該實驗，反應物相同，而現象不同，體現了物質變化不僅與其自身的性質有關，還與________因素有關。
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【題目】下列說法中，正確的是
A. 已知25℃時NH4CN水溶液顯堿性，則25℃時的電離平衡常數K(NH3·H2O)>K(HCN)
B. 25℃時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL0.01 mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小
C. pH試紙測得新制氯水的pH為4.5
D. FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe2O3
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