Question

在體積為1L的密閉容器中，進行如下化學反應：CO₂（g）+H₂（g） CO（g）+H₂O（g），反應焓變為△H，其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

T℃	700	800	850	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應的△H

＞

零（選填“＞”或“＜”）
（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是

BC

A．容器中壓強不變
B．混合氣體中c（CO）不變
C．V_正（H₂）=V_逆（H₂O）
D．c（CO₂）=c（CO）
（3）若上述反應以CO和H₂O蒸汽為起始反應物，在T℃時CO和H₂O濃度變化如圖所示，則0-4min的平均反應速率v（CO₂）=

0.03

mol/（L?min），T=

850

℃．

Answer 1

分析：（1）根據溫度升高平衡常數的變化判斷平衡移動的方向，以此判斷反應熱；
（2）根據平衡時正逆反應速率相等，各物質的濃度不變分析；
（3）根據圖象中濃度的變化計算反應速率，根據根據平衡時各物質的濃度計算平衡常數，以此判斷反應溫度．

解答：解：（1）由表中數據可知，溫度升高，平衡常數增大，說明升高溫度平衡向正反應移動，則正反應吸熱，△H＞0，
故答案為：＞；
（2）A．由于氣體反應前后的化學計量數不變，則無論是否達到平衡狀態，壓強都不變，所以容器中壓強不變不能作為判斷的依據，故A錯誤；
B．當達到化學平衡時，混合氣體中c（CO）不變，故B正確；
C．V_正（H₂）=V_逆（H₂O），說明達到平衡狀態，故C正確；
D．c（CO₂）與c（CO）的大小關系取決于反應起始時的物質的量的多少，不能作為判斷是否達到平衡的依據，故D錯誤，
故答案為：BC；
（3）化學反應速率之比等于化學計量數之比，
則0-4min的平均反應速率v（CO₂）=v（CO）=

0.20mol/L-0.08mol/L

4min

=0.03mol/（L?min），
平衡時各物質的濃度根據反應的化學方程式計算：
          CO₂（g）+H₂（g） CO（g）+H₂O（g）
起始：0        0              0.2mol/L    0.3mol/L
轉化：0.12mol/L  0.12mol/L      0.12mol/L   0.12mol/L            
平衡：0.12mol/L  0.12mol/L      0.08mol/L   0.18mol/L
k=

0.08mol/L×0.18mol/L

0.12mol/L×0.12mol/L

=1.0
根據表中數據可知溫度為850℃，
故答案為：0.03；850．

點評：本題考查化學平衡狀態的判斷以及有關計算，題目難度不大，注意平衡狀態的計算和利用．