【題目】與金屬鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉均能反應的是：
A. CH3CH2OHB. 苯C. 乙烯D. CH3COOH
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子,在強堿性溶液中可以大量共存的是
A.I-、AlO2-、H+、S2-B.Na+、K+、NH4+、Ba2+
C.Br-、S2-、Cl-、CO32-D.SO32-、NO3-、SO42-、HCO3-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質的量是高中化學常用的物理量，請完成以下有關計算：
（1）2.3g 乙醇含有個H原子，所含共價鍵的物質的量 ， 其中所含官能團羥基的電子數為 ．
（2）某條件下，8g氧氣所占的體積為6L，則在該條件下的氣體摩爾體積為 ．
（3）100mL硫酸鋁溶液中C（Al3+）=0.20mol/L（不考慮水解因素），則其中n（SO42﹣）= ．
（4）在9.5g某二價金屬的氯化物中含有0.2mol Cl﹣ ， 此氯化物的摩爾質量為 ．
（5）6.72L CO（標準狀況）與一定量的Fe2O3恰好完全反應（生成Fe與CO2）后，生成Fe的質量為 g，轉移的電子數目為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質的物質的量與所加入KBrO3的物質的量的關系如圖1所示．已知 
①BrO3﹣+6I一+6H+=3I2+Br﹣+3H2O；
②2BrO3﹣+I2=2IO3﹣+Br2；
請回答下列問題：
（1）b點時，KI反應完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質的量之比為 ， 還原產物是 ．
（2）b→c過程中只有一種元素的化合價發生變化，寫出該過程的離子反應方程式 ．
（3）由反應②有同學由此得出氧化性：I2＞Br2的結論，你認為是否正確，并說明理由 ．
（4）含6mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值為 ．
（5）加碘食鹽中含有碘酸鉀（KIO3），現以電解法制備碘酸鉀，實驗裝置如圖2所示．先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液，發生反應：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區，開始電解．陽極的電極反應式為；陰極觀察到的現象是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2 ， 他們使用的藥品和裝置如下圖所示： 
（1）裝置C的作用是 ．
（2）若要從FeSO4溶液獲得FeSO47H2O晶體，必須進行的實驗操作步驟：、、過濾、洗滌、自然干燥．
（3）根據以上現象，該小組同學認為SO2 與 FeCl3溶液發生氧化還原反應．
①寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式；
②請寫出檢驗A燒杯中有Fe2+生成的操作方法；
③該小組同學向C燒杯反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現白色沉淀，即可證明反應生成了SO42﹣ ． 該做法（填“合理”或“不合理”），理由是 ．
（4）能表明I﹣的還原性弱于SO2的現象是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應屬于氧化還原反應的是
A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O
B. CaO+H2O=Ca（OH）2
C. 2H2O2
2H2O+O2↑
D. CaCO3
CaO+CO2↑
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【題目】反應N2+O2=2NO 在密閉容器中進行，下列條件哪些能增大該反應的速率（假定溫度不變）（ ）
A.縮小容器體積，使壓強增大
B.壓強不變，充入N2
C.體積不變，充入He使壓強增大
D.減小壓強，使容器體積增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】芳香族化合物A是某些植物揮發油中的主要成分，其苯環上只有一個取代基，A的相對分子質量不超過150，完全燃燒只生成CO2和H2O且分子中氧元素的質量分數為12%．A有如下的轉化關系： （Ⅰ）A 
B
（Ⅱ）B 
C 
D 
E
（Ⅲ）B 
E
根據以上信息填空：
（1）A的分子式是 ， A的官能團的名稱是 ．
（2）反應②、③的反應類型分別是、 ．
（3）寫出反應⑤的化學反應方程式 ． 寫出C與NaOH水溶液共熱反應的化學方程式 ．
（4）與B互為同分異構體的有機物有很多，滿足下列條件的B的同分異構體的數目有種． ①遇FeCl3溶液顯紫色；②能發生銀鏡反應；③分子中含碳碳雙鍵結構．
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