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下列說法正確的是

A．有些物質是由分子直接構成的，化學式能準確表示該物質分子組成，如白磷（P₄）、二氧化碳（CO₂）、氯化銨（NH₄Cl）等

B．C₂H₂與BeCl₂分子中的中心原子雜化軌道的類型相同

C．在1molSiO₂晶體中，含有2molSi-O鍵

D．二甲苯的沸點順序是：鄰二甲苯>對二甲苯；則羥基苯甲醛的沸點順序是：鄰羥基苯甲醛 >對羥基苯甲醛

試題分析：A項：氯化銨（NH₄Cl）是離子化合物，是由離子組成的，故錯；C項：1 mol SiO₂中含有4 mol Si－O鍵，故錯；D項：對羥基苯甲醛的沸點高于鄰羥基苯甲醛的原因是，鄰羥基苯甲醛存在分子內氫鍵，使熔沸點降低(其實是“占據分子間氫鍵的位置”)；對羥基苯甲醛存在分子間氫鍵，使熔沸點升高，故羥基苯甲醛的沸點順序是：鄰羥基苯甲醛 <對羥基苯甲醛，故錯。故選B。
點評：本題考查的是化學式、原子雜化軌道、原子晶體、氫鍵的相關知識，題目難度中等，注意一些不符合規律的特殊物質。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

水是生命之源，下列關于水的表達正確的是

A．H₂O分子的比例模型

B．H₂O和D₂O與互為同分異構體

C．H₂O分子和H₂S分子都是極性分子

D．H₂O沸點高于H₂S，是因為O—H鍵比S—H鍵鍵能高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

“笑氣”（N₂O）是人類最早應用于醫療的麻醉劑之一。下列說法合理的是

A．依據等電子原理N₂O與SiO₂分子具有相似的結構（包括電子式）

B．已知N₂O分子中氧原子只與一個氮原子相連，則N₂O的電子式可表示

C．N₂O與CO₂互為等電子體，因此不含非極性鍵

D．N₂O為三角形分子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有下列物質：① MgF₂②Na₂O₂③NaOH ④HCl ⑤H₂O₂⑥NH₄Cl ⑦Cl₂
(1). 只由極性鍵構成的物質是________；只由非極性鍵構成的物質是__ __；
只由非金屬元素組成的離子化合物是____；由離子鍵和非極性鍵構成的物質是_____________，由極性鍵和非極性鍵構成的物質是______________.(填序號)
(2).已知：Zn（s）+1/2O₂（g）==ZnO（s）；ΔH=－348.3 kJ/mol
2Ag（s）+1/2 O₂（g）="=" Ag₂O（s）；ΔH=－31.0 kJ/mol
則Zn（s）+ Ag₂O（s）="=" ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH＝
(3).氧化還原反應中除了原子守恒(質量守恒)外，氧化劑得電子總數和還原劑失電子總數相等，在一定條件下，

和I^－發生反應的離子方程式為：

＋6I^－＋6H^＋＝R^－＋3I₂＋3H₂O(R為主族元素)則：
①

中R的化合價為價，n值為。
②R元素最外層電子數為個，在周期表的族。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（）

A．分子晶體中都存在共價鍵

B．F₂、C1₂、Br₂、I₂的熔沸點逐漸升高與分子間作用力有關

C．含有極性鍵的化合物分子一定不含非極性鍵

D．只要是離子化合物，其熔點一定比共價化合物的熔點高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

三氟化氮（NF₃）是一種無色無味的氣體，它是氨（NH₃）和氟（F₂）在一定條件下直接反應得到的：4NH₃＋3F₂＝NF₃＋3NH₄F 。下列有關NF₃的敘述正確的是

A．NF₃是離子化合物	B．NF₃的還原性比NH₃強
C．NF₃的氧化性比F₂強	D．NF₃中的N呈＋3價

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在解釋下列物質的性質變化規律與物質結構間的因果關系時,與鍵能無關的變化
規律是

A．與硅相比,金剛石的硬度大,熔點高

B．HF、HCl、HBr、HI熱穩定性依次減弱

C．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的沸點逐漸升高

D．F₂比O₂更容易與H₂反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)右圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導體。

(1)單質a、f對應的元素以原子個數比1∶1形成的分子(相同條件下對H₂的相對密度為13)中含________σ鍵和________個π鍵。
(2)a與b的元素形成的10電子中性分子X的空間構型為________；將X溶于水后的溶液滴入到AgNO₃溶液中至過量，得到絡離子的化學式為________，其中X與
Ag^＋之間以________鍵結合。
(3)右圖是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結構：請簡要說明該物質易溶于水的兩個原因。

（4）氫鍵的形成對物質的性質具有一定的影響。

沸點。（填高或低）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(每空1分共10分)氮是地球上極為豐富的元素。
（1） Li₃N晶體中氮以N³^－的存在，基態N³^－的電子排布圖為                。
（2）N≡N的鍵能為942 kJ·mol^-1，N–N單鍵的鍵能為247 kJ·mol^-1，計算說明N₂中的      鍵比     鍵穩定（填“σ”或“π”）。
（3）(CH₃)₃NH⁺和AlCl₄^-可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成，熔點低于100℃，其揮發性一般比有機溶劑      （填“大”或“小”），可用作          。（填代號）
a．助燃劑      b．“綠色”溶劑      c．復合材料     d．絕熱材料

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