下圖為對15 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖像，根據(jù)圖像推出X (mol/L)和Y (mol/L)的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的
| 選項 | A | B | C | D |
| c(X)/mol·L－1 | 0.035 | 0.070 | 0.03 | 0.06 |
| c(Y)/mol·L－1 | 0.070 | 0.035 | 0.06 | 0.03 |
小學生10分鐘口算測試100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
| 難溶電解質(zhì) | AgCl | AgI | AgOH | Ag2S | PbI2 | Pb（OH）2 | PbS |
| Ksp | 1.8×10-10 | 8.3×10-17 | 5.6×10-18 | 6.3×10-50 | 7.1×10-9 | 1.2×10-15 | 3.4×10-28 |
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
| 難溶電解質(zhì) | AgI | AgOH | Ag2S | pbI2 | Pb（OH）2 | PbS |
| Ksp | 8.3×10-17 | 5.6×10-8 | 6.3×10-50 | 7.1×10-9 | 1.2×10-15 | 3.4×10-28 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15 mL30%的KOH溶液，并置于水浴中；③的試管里盛有15 mL 8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
(1)輔導老師提示該裝置需進一步完善：
Ⅰ.應在①與②之間安裝盛有(填試劑名稱)______________的凈化裝置；
Ⅱ.還需增加一裝置，請畫出增加部分的裝置示意圖，并注明所盛試劑名稱。
(2)寫出②中Cl2與KOH溶液反應的化學方程式(不必配平)______________。
(3)④的試管中溶液的顏色應先變?yōu)開_____________色，隨后逐漸變?yōu)闊o色，又從無色逐漸變?yōu)開_____________色。
(4)實驗結束時，應先熄滅______________處的酒精燈，對①的燒瓶中殘存氣體的處理方法是______________。
(5)84消毒液的有效成分是NaClO，此消毒液不僅能殺菌消毒，還能使有色物質(zhì)褪色，其原理是______________(用化學方程式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（13分）I．某校化學實驗小組探究濃度對化學反應速率的影響，并測定(NH4)2S2O8和KI反應的化學反應速率。進行如下實驗探究：
【實驗原理】
(NH4)2S2O8和KI反應的離子方程式為：S2O82－ + 2I－= 2SO42－ + I2 （1）
平均反應速率的計算式為v(S2O82－)= 。
實驗時，向KI、Na2S2O3和淀粉指示劑混合溶液中加入(NH4)2S2O8溶液，不斷攪拌。
在反應（1）進行的同時，發(fā)生反應：2S2O32－+ I2 = S4O62－+ 2I－ （2）
反應(1)生成的I2立即與S2O32－反應，生成無色的S4O62－和I－。S2O32－耗盡時，反應（1）繼續(xù)生成的I2才與淀粉作用呈現(xiàn)藍色。從加入(NH4)2S2O8溶液到出現(xiàn)藍色的時間為Δt。
【實驗內(nèi)容】
（1）實驗小組設計的實驗記錄表和數(shù)據(jù)記錄如下，請將表中字母表示的空格填上。
| 實 驗 編 號 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | |
|
試劑 用量 (mL) | 0.20 mol·L-1 (NH4)2S2O8溶液 | 20.0 | 10.0 | b | 20.0 | 20.0 |
| 0.20 mol·L-1 KI溶液 | 20.0 | 20.0 | 20.0 | 10.0 | 5.0 | |
| 0.010 mol·L-1 Na2S2O3溶液 | a | 8.0 | 8.0 | 8.0 | 8.0 | |
| 0.2% 淀粉溶液 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | |
| 0.20 mol·L-1KNO3溶液 | 0 | 0 | 0 | 10.0 | c | |
| 0.20 mol·L-1(NH4)2SO4溶液 | 0 | 10.0 | 15.0 | 0 | 0 | |
| 20 ℃時，反應時間Δt（s） | 32 | 67 | 130 | 66 | 135 | |
| 為了使溶液的離子強度和總體積保持不變，減少的(NH4)2S2O8溶液或KI溶液的用量，分別用(NH4)2SO4溶液或KNO3溶液補足；溶液混合后體積不變 |
（2）為了使反應充分進行，減少數(shù)據(jù)誤差，實驗過程中應該不斷進行的操作是 。
（3）第①組實驗的v(S2O82－)= mol·(L·s)-1。
（4）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，可以得到的結論有（寫出一條即可）
。
II．實驗小組查資料得知，向含有Na2CO3的Na2S溶液中通入SO2，可以制備上述實驗所需的Na2S2O3。反應如下：Na2CO3+ SO2= Na2SO3 + CO2；2Na2S + 3SO2= 2Na2SO3 + 3S↓；
Na2SO3 + S= Na2S2O3。該小組根據(jù)上述原理設計下圖所示裝置制備Na2S2O3。
（1）實驗應避免有害氣體排放到空氣中。裝置①、②中盛放的試劑依次是
① ；
② 。
（2）實驗過程中，隨著氣體的通入，裝置①中有氣泡產(chǎn)生，還有大量黃色固體析出，繼續(xù)通入氣體，可以觀察到的現(xiàn)象是 。
（3）反應結束后，從制得的Na2S2O3稀溶液中得到Na2S2O3·5H2O晶體的主要操作包括： 。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
如下圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質(zhì)的針筒用導管連接起來，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)緩緩地壓到甲針筒內(nèi)，進行下表所列的不同實驗（氣體體積在常溫常壓下測定）。
|
實驗序號 |
甲針筒內(nèi)物質(zhì) |
乙針筒內(nèi)物質(zhì) |
甲針筒的現(xiàn)象 |
|
1 |
40 mL HCl |
40 mL NH3 |
產(chǎn)生白煙 |
|
2 |
40 mL Cl2 |
10mL 水 |
剩余氣體為20mL |
|
3 |
30 mL NO |
15 mL O2 |
|
|
4 |
20 mL AlCl3溶液 |
10 mL NaOH溶液 |
生成白色沉淀，后消失 |
（1）如果實驗1甲針筒內(nèi)改裝30 mL Cl2 ，乙針筒內(nèi)仍為40 mL NH3，實驗時，甲針筒內(nèi)也有白煙產(chǎn)生。寫出有關反應的化學方程式 。
（2）由實驗2可知，常溫常壓下氯氣在水中的溶解度為 。
（3）實驗3 反應后甲針筒內(nèi)氣體的體積為 。
（4）實驗4中，AlCl3溶液濃度為0.1mol/L，如果最后白色沉淀全部消失，則NaOH溶液濃度至少為 mol/L。
（5）將上述裝置做以下改進：在甲、乙針筒之間連接一段硬質(zhì)玻璃管，如下圖。在A處裝一種淺黃色的粉末，乙針筒內(nèi)是一種常見的氣體，甲針筒無氣體。將乙針筒內(nèi)氣體壓入甲針筒內(nèi)，發(fā)現(xiàn)氣體體積是原來的一半。A處的物質(zhì)是 ，甲針筒內(nèi)的氣體為 。
（6）有學生用上述改進后的裝置測定空氣中氧氣的體積分數(shù)（加熱用酒精燈未畫出）。乙針筒內(nèi)裝有50 mL空氣。實驗時，用酒精燈對A處物質(zhì)進行加熱，經(jīng)反復慢慢推拉兩針筒的活塞，反應完畢，恢復至室溫，測得剩余氣體為40.5mL。
①A處的物質(zhì)是 （選填編號）。
a．碳粉 b．二氧化錳 c．銅粉 d．氧化銅
②已知空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.2，則該實驗的相對誤差為 。
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mol/L即c(X)×0.015＝c(Y)×0.03，綜合以上兩式可得：選項B答案。故選B。
