Question

【題目】在標準狀況下4.48L CH4和CO2混合氣體的質量為6.0g，則混合氣體平均摩爾質量為g/mol，相對于氫氣的密度為；CH4和CO2的質量比為 ．

Answer 1

【答案】30；15；4：11
【解析】解：混合氣體物質的量= =0.2mol，混合氣體平均摩爾質量= = =30g/mol；相同條件下，不同氣體的摩爾質量之比等于密度之比，所以該混合氣體相對于氫氣密度=30g/mol：2g/mol=15，
設甲烷的物質的量為xmol，則二氧化碳的物質的量=（0.2﹣x）mol，混合氣體質量=16xg+44（0.2﹣x）g=6.0g，x=0.1，所以甲烷、二氧化碳的物質的量相等且為0.1mol，根據m=nM知，相同物質的量時其質量之比等于摩爾質量之比=16g/mol：44g/mol=4：11，
所以答案是：30；15；4：11．