利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質(zhì))制備氧化鐵的工藝流程如下：
(1)“酸浸”中硫酸要適當過量，目的是：①提高鐵的浸出率；②________。
(2)“還原”是將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，同時FeS2被氧化為SO42—，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。
(3)為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。實驗步驟為：準確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入稀鹽酸、稍過量SnCl2，再加HgCl2除去過量的SnCl2，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K2Cr2O7標準溶液滴定，有關(guān)反應(yīng)的化學方程式如下：
2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－=2Fe2＋＋SnCl62—
Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2=SnCl62—＋Hg2Cl2↓
6Fe2＋＋Cr2O72—＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O
①若SnCl2不足量，則測定的Fe3＋量________(填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同)；
②若不加HgCl2，則測定的Fe3＋量________。
(4)①可選用________(填試劑)檢驗濾液中含有Fe3＋。產(chǎn)生Fe3＋的原因是________________________________________________________________________(用離子方程式表示)。
②已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
| 沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Mn(OH)2 |
| 開始沉淀 | 2.7 | 3.8 | 7.5 | 9.4 | 8.3 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 | 9.8 |
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
從化工廠鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如下：
已知：①鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+；②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c ≤1.0×10-5 mol·L-1）時pH分別為3.6和5。
（1）“微熱”除能加快反應(yīng)速率外，同時還可以 ，濾渣A為 （填化學式）。
（2）根據(jù)溶解度（S）∽溫度（T）曲線，操作B的最佳方法為 （填字母序號）
A．蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾
B．蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾
（3）酸化后Cr2O72－可被SO32-還原成Cr3+，離子方程式為： ；酸C為 ，Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]＝ 。
（4）根據(jù)2CrO42－＋2H+ 
Cr2O72－＋H2O設(shè)計圖示裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖中右側(cè)電極連接電源的 極，其電極反應(yīng)式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
以含有Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)的鉻鐵礦[主要成份為Fe（CrO2）2]為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體（ Na2Cr2O7·2H2O）的主要工藝流程如下：
己知：鉻鐵礦在空氣中與純堿煅燒生成Na2CrO4和一種紅棕色固體，同時釋放出CO2氣體，同時A12O3+Na2CO3
2NaAlO2+CO2↑。請回答：
（1）在鉻鐵礦Fe（CrO2）2中，Cr的化合價為____。
（2）濾渣1的成分為________，濾渣2的成分為____。
（3）將濾渣l放入稀硫酸溶解后得溶液W，檢驗該溶液中金屬離子的方法是 。
（4）鉻鐵礦中的Al2O3雜質(zhì)在工業(yè)上可用來冶煉鋁，該化學方程式為
（5）根據(jù)有關(guān)國家標準，含CrO42－的廢水要經(jīng)化學處理，使其濃度降至5．0×10－7 mo1/L以下才能排放。含CrO42－的廢水處理通常有以下兩種方法。
①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀
，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于 mol/L，后續(xù)廢水處理方能達到國家排放標準。
②還原法：
。寫出酸性條件下 CrO42－與綠礬在溶液中反應(yīng)的離子方程式 。
（6）某高效凈水劑是由K2FeO4得到的，工業(yè)上以溶液W、次氯酸鉀和氫氧化鉀為原料制備K2FeO4，該反應(yīng)的化學方程式是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的能溶于水的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)。某研究小組
設(shè)計SnSO4制備路線如下：
查閱資料：
I．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。
Ⅱ．SnC12易水解生成堿式氯化亞錫[Sn(OH)Cl]
回答下列問題：
（1）操作l的步驟為 ____、____、過濾、洗滌、干燥。對沉淀進行洗滌的方法是_____________。
（2） SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，請結(jié)合必要的化學方程式用平衡移動原理解釋原因：________。
（3）加入Sn粉的作用有兩個：①調(diào)節(jié)溶液pH;②__________。
（4）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：________________。
（5）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：取ag錫粉溶于鹽酸中，向生成的SnC12中加入過量的FeC13溶液，用b mol/LK2Cr2O7滴定生成的Fe2+（已知酸性環(huán)境下，Cr2O72-可被還原為Cr3+），共用去K2Cr2O7溶液m ml。則錫粉中錫的質(zhì)量分數(shù)是________。（Sn的摩爾質(zhì)量為M g/mol，用含a、b、m、M的代數(shù)式表示）
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
有一混合氣體，可能由H2、O2、NH3、N2、CO2、HCl和He中的兩種或多種組成。常溫下，取此氣體200 mL進行實驗，實驗的過程和結(jié)果如下：
①觀察此混合氣體為無色。
②將此氣體通過濃硫酸，氣體體積減少了40 mL。
③將②中剩余的氣體，通過Na2O2固體，氣體體積變?yōu)?20 mL。
④將③中剩余的氣體引燃充分反應(yīng)后，冷卻至常溫，氣體體積又減少了105 mL。(上述氣體的體積都是相同條件下測定的)。
⑤剩余氣體通過加熱的銅網(wǎng)，剩余10 mL氣體。
根據(jù)上述實驗，試推斷：
(1)混合氣體中肯定存在的氣體是_________，它們的體積分別為_________。
(2)混合氣體中肯定不存在的氣體是__________________。
(3)混合氣體中可能含有的氣體是_________，其體積共為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計實驗流程如下：
(1)洗滌濾渣A的目的是為了去除________(填離子符號)，檢驗該離子是否洗凈的方法是___________________________________________________。
(2)第②步反應(yīng)的離子方程式是__________________________________，濾渣B的主要成分是________。
(3)萃取是分離稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP________(填“能”或“不能”)與水互溶。實驗室進行萃取操作時用到的主要玻璃儀器有________、燒杯、玻璃棒、量筒等。
(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.100 0 mol·L－1 FeSO4標準溶液滴定終點(鈰被還原為Ce3＋)，消耗25.00 mL標準溶液，該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分數(shù)為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
硼酸（H3BO3)大量應(yīng)用于玻璃制造行業(yè)，以硼鎂礦（2Mg0.B203.H20、Si02及少量Fe304、CaCO3, Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如下：
已知：H3BO3在200C、400C、600C、1000C時的溶解度依次為5.0 g、8.7 g、14.8 g、40. 2 g。Fe3 +、Al3+、Fe2 +和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3. 2、 5.2、9.7和 12.4。
（1）由于礦粉中含CaC03，為防止“浸取”時容易產(chǎn)生大量泡沫使物料從反應(yīng)器中溢出，應(yīng)采取的措施是： 。
（2）“浸出液”顯酸性，含H3B03和Mg2+和SO42-，還含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等雜質(zhì)。“除雜”時向浸出液中依次加入適量H202和Mg0,除去的雜質(zhì)離子是_______。H2O2的作用是____________________________________________ (用離子方程式表示）。
（3）“浸取”后，采用“熱過濾”的目的是_____________________________________。
（4）“母液”可用于回收硫酸鎂，已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖，且溶 液的沸點隨壓強增大而升高。為了從“母液”中充分回收MgS04·H20,應(yīng)采取的 措施是將“母液”蒸發(fā)濃縮，____________
（5）硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反應(yīng)：H3BO3(aq)+H2O(l) 
[B(OH)4]－（aq）+H+(aq) K＝5.7×10－10（298K）
計算25℃時0.7mol·L－1硼酸溶液中H＋的濃度。（寫出計算過程）
（6）已知298K時：
| 化學式 | 碳酸 | 醋酸 |
| 電離常數(shù) | K1=4.4×10－7 K2=4.7×10－11 | K＝1.75×10－5 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業(yè)上常用含少量SiO2、Al2O3的鉻鐵礦（FeO
Cr2O3）冶煉鉻，簡要流程如下：
（1）完成下列化學方程式（在橫線填寫物質(zhì)的化學式及系數(shù)）：
2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO3
4Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2＋______________。
（2）操作①包括過濾與洗滌，在實驗室中進行洗滌沉淀的操作__________________________________。操作②可選用的裝置（部分夾持裝置略去）是________（填序號）
（3）寫出能夠完成操作③的相關(guān)反應(yīng)的化學方程式：_____________________。
（4）化學需氧量（COD）可度量水遭受有機物污染的程度。在強酸并加熱的條件下，用K2Cr2O7做強氧化劑處理水樣，并測定消耗的K2Cr2O7的量，然后換算成相當于O2的含量稱為化學需氧量（以mg/L計）。化學興趣小組測定某水樣的化學需氧量（COD）過程如下：
I.取amL水樣置于錐形瓶，加入10．00mL 0.2500 mol/L的K2Cr2O7溶液；
II．……。
III．加指示劑，用c mol
的硫酸亞鐵銨[ （NH4）2Fe（SO4）
]滴定，終點時消耗b mL（此步驟的目的是用Fe2＋把多余的Cr2O72－轉(zhuǎn)化為）Cr3＋。
①I中量取K2Cr2O7溶液的儀器是_____________；
②計算該水樣的化學需氧量時需用到下列關(guān)系：要除去1molCr2O72－ 需消耗___molFe2＋，1molCr2O72－相當于_______ molO2。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
海水綜合利用的工藝流程圖如下：
（l）電解NaCl溶液，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2 、 或H2、 。
（2）步驟I中已獲得Br2，步驟II中又將Br2還原為Br-，其目的是 。
（3）步驟II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 ，反應(yīng)可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是 。
（4）分離出粗鹽后的海水中蘊含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl2粗產(chǎn)品。從海水中提取鎂的步驟為：
a．將海邊大量存在的貝殼鍛燒成石灰，并將石灰制成石灰乳；
b．將石灰乳加人海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg(OH)2沉淀；
c．在Mg(OH)2沉淀中加人鹽酸得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)品得到MgCl2· 6H2O;
d．將MgCl2·6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2．電解熔融的氯化鎂可得到Mg。
①步驟d中的“一定條件”指的是 ，目的是 ;
②有同學認為：步驟b后可加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡化生產(chǎn)步驟，體現(xiàn)簡約性原則：你是否同意該同學的想法并說明理由： 。
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