【題目】[2015·新課標全國Ⅱ]食品干燥劑應無毒、無味、無腐蝕性及環境友好。下列說法錯誤的是
A．硅膠可用作食品干燥劑
B．P2O5不可用作食品干燥劑
C．六水氯化鈣可用作食品干燥劑
D．加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水是極弱的電解質，改變溫度或加入某些電解質會影響水的電離。請回答下列問題：
（1）純水在100℃時，pH=6，該溫度下0.1molL-1的NaOH溶液中，溶液的pH= ．
（2）25℃時，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為 ， 由水電離出的c（OH-）= mol·L-1．
（3）體積均為100mL、pH均為2的鹽酸與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則HX是 （填“強酸”或“弱酸”），理由是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗方案中，能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3質量分數的是（ ）
① 取a克混合物充分加熱，減輕b克② 取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體③ 取a 克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體先用濃硫酸干燥再用堿石灰吸收，堿石灰增重b克
④取a 克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體
A. 只有①②④ B. ①②③④ C. 只有①③④ D. 只有①②③
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【題目】在一定條件下，紅棕色的NO2可以發生如下反應：2NO2(g)
2NO(g)+O2(g) △H＞0，下列敘述中正確的是
A．恒溫恒容，充入NO2氣體，其轉化率增大
B．加壓，平衡向逆反應方向移動，混合氣體顏色變深
C．若平衡常數增大，則可能是升高了溫度或減小了體系的壓強
D．當2v正(NO)=v逆(O2)時，反應達到化學平衡狀態
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【題目】在容積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在溫度500℃時發生反應：CO2(g)+ 3H2(g) 
CH3OH(g)+ H2O(g) △H<0。CH3OH的濃度隨時間變化如圖，下列說法不正確的是
A．從反應開始到10分鐘時，H2的平均反應速率v(H2)＝0.15 mol/(L·min)
B．從20分鐘到25分鐘達到新的平衡，可能是增大壓強
C．其它條件不變，將溫度升到800℃，再次達平衡時平衡常數減小
D．從開始到25分鐘，CO2的轉化率是70%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液加熱，恰好使NH4+完全轉化為NH3逸出，另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應完全，則該混合溶液中c(Na+)為( )
A. (2b-a)mol/L B. （10b-5a)mol/L C. (
)mol/L D. ( 
) mol/L
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【題目】現有A、B、C、D、E、F原子序數依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期。B元素含有3個能級，且每個能級所含的電子數相同；D的原子核外有8個運動狀態不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數相差3，且E元素的基態原子有4個未成對電子。
請回答下列問題：
(1)請寫出：D基態原子的價層電子排布圖：______________________________；
F基態原子的價電子排布式：___________________。
(2)下列說法錯誤的是________。
A．二氧化硅的相對分子質量比二氧化碳大，所以沸點：SiO2>CO2
B．電負性順序：B<C<D
C．N2與CO為等電子體，結構相似
D．穩定性：H2O>H2S，水分子更穩定的原因是水分子間存在氫鍵
(3)F離子是人體內多種酶的輔因子，人工模擬酶是當前研究的熱點。向F的硫酸鹽溶液中通入過量的C與A形成的氣體X可生成[F(X)4]2＋，該離子的結構式為______________________(用元素符號表示)。
(4)某化合物與F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價為＋1)結合形成圖1所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式有________。
(5)B單質的一種同素異形體的晶胞如圖2所示，則一個晶胞中所含B原子數為________。
(6)D與F形成離子個數比為1∶1的化合物，晶胞與NaCl類似，設D離子的半徑為a pm，F離子的半徑b pm，求該晶胞的空間利用率________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將下列物質按酸、堿、鹽分類依次排列正確的是（ ）
A.硫酸、純堿、石灰石
B.鹽酸、燒堿、氯化鈣
C.二氧化碳、氫氧化鈣、碳酸鈉
D.磷酸、氧化鈣、醋酸鈉
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