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下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是（　�。�

A．某鉀鹽溶于鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，說明該鉀鹽是K₂CO₃

B．向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加硝酸鋇溶液，出現白色沉淀，溶液中一定含有SO₄^2-

C．取少量溶液X，向其中加入適量鹽酸，再加硝酸銀溶液，出現白色沉淀，說明X溶液中一定含有Cl^-

D．取少量溶液Y，向其中加入適量氫氧化鈉溶液，加熱，產生能使濕潤的紅色石蕊的試紙變藍的氣體，說明Y溶液中含有NH₄⁺

A、某鉀鹽溶于鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，說明該鉀鹽是KHCO₃或K₂CO₃，故A錯誤；
B、向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加硝酸鋇溶液，出現白色沉淀，溶液中不一定含有SO₄^2-，原溶液中含有亞硫酸根離子，被硝酸氧化后得到硫酸根離子也會生成白色沉淀，故B錯誤；
C、取少量溶液X，向其中加入適量鹽酸，再加硝酸銀溶液，出現白色沉淀，加入的鹽酸中含有氯離子，也會產生白色沉淀，不能說明X溶液中一定含有Cl^-；故C錯誤；
D、取少量溶液Y，向其中加入適量氫氧化鈉溶液，加熱，產生能使濕潤的紅色石蕊的試紙變藍的氣體，說明Y溶液中含有NH₄⁺，使濕潤的紅色石蕊的試紙變藍是氣體氨氣特有的性質，故D正確；
故選D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

為除去KCl溶液中的少量MgCl₂、MgSO₄，可選用以下三種試劑：氫氧化鋇溶液、稀鹽酸和碳酸鉀溶液，按下圖所示步驟進行操作：
溶液

加入過量A

加入過量B

過濾

濾液

加入適量C

加熱煮熟

較純凈的KCl的溶液
（1）寫出三種試劑的化學式A______，B______，C______．
（2）根據上述步驟完成下列表格：

	目的	離子方程式
加入過量A	______	______
加入過量B	______	______
加熱煮沸	______	______

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是（　　）

A．苯和食鹽水	B．碘和四氯化碳
C．酒精和水	D．食醋和水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某無色氣體A中可能含有SO₂、CO₂、NO₂、HCl氣體中的一種或幾種．將此氣體A通入氯水后溶液變得無色透明，將得到的溶液分為兩份．其中一份取出少量放于試管中加入用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，出現白色沉淀．另一份取出少量加入用HNO₃酸化的AgNO₃溶液，也得到白色沉淀．試回答：
（1）氣體A中肯定不存在的氣體是______，理由是______；
（2）氣體A中肯定含有的氣體是______，理由是（用方程式表示）______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業常用高溫分解FeSO₄的方法制備Fe₂O₃，其化學方程式為：
2FeSO₄

高溫

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑
為檢驗FeSO₄高溫分解的產物，進行如下實驗：
（1）取少量分解后的固體加入稀鹽酸溶解，為了檢驗溶液中是否有Fe³⁺，還需要向溶液中加入______溶液，如有______現象則證明有Fe³⁺．
（2）將分解產生的氣體通入下圖所示的裝置中：

請回答下列問題：
如在裝置______中，發現有______現象，則證明有SO₃；
如在裝置______中，發現有______現象則證明有SO₂．
（3）裝置中的NaOH溶液的作用是______．
請寫出相應反應的離子方程式______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把Fe粉、Cu粉置于FeCl₃溶液中，充分反應后加入KSCN不現紅色，下列情況不能成立的是（　�。�

A．鐵不剩余，Cu剩余	B．鐵、銅均剩余
C．鐵剩余，含Cu²⁺	D．銅剩余，含Fe²⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某無色透明溶液只可能含有K⁺，Cu²⁺，Ca²⁺，SO₄^2-，CO₃^2-，Cl^-中的幾種，現進行如下實驗：
（1）滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀產生，將沉淀濾出．
（2）上述沉淀有一部分溶于稀HNO₃．
（3）向濾液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO₃．
試判斷，該溶液中肯定有______離子，肯定沒有______離子，可能有______離子．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

有相鄰的甲、乙兩個工廠，兩廠排出的污水經過初步處理后，分別溶有Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、OH^-、NO₃^-中的四種不同離子（離子濃度都比較大），假設單獨排放仍會造成環境污染，現在若將兩廠污水按適當比例混合，沉淀后污水變成無色澄清的NaNO₃溶液排出，從而大大降低了污染程度．若甲廠中含有OH^-，則甲廠含有的另外三種離子是______，乙廠中含有的四種離子是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某工業廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質的量濃度相等，均為0.1mol/L（此數值忽略水的電離及離子的水解）．

陽離子	K⁺　Ag⁺　Mg²⁺　Cu²⁺　Al³⁺　NH₄⁺
陰離子	Cl^-　CO₃^2-　NO₃^-　SO₄^2-　I^-

甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：
Ⅰ．取該無色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加．
Ⅱ．用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，無紫色火焰．
Ⅲ．另取溶液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
請推斷：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是______．
（2）Ⅲ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是______．
（3）甲同學最終確定原溶液中所含陽離子有______，陰離子有______；并據此推測原溶液應該呈______性，原因是______（用離子方程式說明）．
（4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此過程中涉及的離子方程式為______．充分反應后過濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體質量為______g．

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