Question

【題目】某離子反應涉及到 H2O、ClO－、NH4+、OH－、N2、Cl－等微粒，其中N2、ClO－的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法不正確的是 ( )

A. 該反應中Cl－為還原產物

B. 氧化劑與還原劑物質的量比為3:2

C. 消耗1 mol還原劑，轉移6 mol電子

D. 氧化性：ClO－比 N2強

Answer 1

【答案】C

【解析】

從圖示中可以看出，ClO-隨反應的進行而減小，應是反應物，N2的量隨反應的進行而增加，應是生成物。根據原子守恒、得失電子守恒和電荷守恒可以寫出發生反應的離子方程式為：3ClO－+2NH4++2OH－=N2↑+3Cl－+5H2O、

A．該反應中氯元素的化合價從+1價降為-1價，Cl-是還原產物，A項正確；

B．該反應中氧化劑是ClO-，還原劑是NH4+，依離子方程式可以看出其物質的量之比為3：2，B項正確；

C．NH4+是還原劑，每消耗2molNH4+，轉移的電子數才為6 mol，C項錯誤；

D．在該反應中，ClO-是氧化劑，N2是氧化產物，所以氧化性：ClO->N2，D項正確；

所以答案選擇C項。