【題目】下列實驗方案中，可行的是（ ）
A.按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序分離CaCl2、CaCO3的混合物
B.將白醋滴在潤濕的pH試紙上，測定其pH
C.用氫氧化鈉溶液除去CO2中的HCl氣體
D.用BaCl2溶液除去KNO3溶液中少量的K2SO4
全能測控一本好卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知 25 ℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：
回答下列問題：
（1）寫出碳酸的主要的電離方程式 。若將碳酸飽和溶液稀釋 10 倍，則稀釋后的溶液中 c（H+） 原來的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）)物質(zhì)的量濃度均為 0.1mol/L 的五種溶液：pH 由小到大的順序為 (用編號填寫)。
a.CH3COONa b. Na2CO3 c. NaClO d.NaHCO3 e.NaSCN
（3）25℃時，將 20mL0.1mol·L－1CH COOH 溶液和 20mL0.1mol·L－1HSCN 溶液分別與 20mL0.1mol·L－1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖。反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生 CO2 氣體的速率存在明顯差異的原因是 反應(yīng)結(jié)束后，假設(shè) NaHCO3 完全反應(yīng)且氣體全部逸出，則所得兩溶液中，c(CH3COO－) _c(SCN－)(填“＞”、“＜”或“＝”；)
（4）25℃時，CH3COONa 與 CH3COOH 的混合溶液，若測得 pH=8，則溶液中c(Na+)―c(CH3COO-)=_ mol/L(填代入數(shù)據(jù)后的計算式，不必算出具體數(shù)值)。
(5)向 NaClO 溶液中通入少量的 CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 __________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)廢氣H2S經(jīng)資源化利用后可回收能量并得到單質(zhì)硫。反應(yīng)原理為：2H2S(g)＋O2(g)=S2(s)＋2H2O(l) ΔH＝-632 kJ·mol-1。H2S燃料電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是
A. 電極a為電池的負極
B. 電極b上的電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O
C. 若電路中通過2 mol電子，則電池內(nèi)部釋放632 kJ熱能
D. 若有17 g H2S參與反應(yīng)，則會有1 mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知31 g白磷(P4)變?yōu)?1 g紅磷(P)時釋放能量。請回答下列問題:
(1)上述變化屬于 變化。
(2)31 g白磷具有的能量 (填“>”或“<”,下同)31 g紅磷具有的能量。
(3)已知白磷和紅磷燃燒均生成P2O5。31 g白磷完全燃燒釋放出的能量 31 g紅磷完全燃燒釋放的能量。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 能使酚酞試液變紅的溶液不一定是堿溶液 B. 凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C. 反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯 D. 水解反應(yīng)是放熱反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)金屬的說法中正確的是
A. 生鐵比純鐵抗腐蝕能力更強
B. 青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金
C. 性質(zhì)越活潑的金屬越早被人類冶煉和使用
D. 單質(zhì)鋁在空氣中比較耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度下，在一固定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：H2(g)＋I2(g) 
2HI(g)，下列情況能說明該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是( )
A．混合氣體的顏色不再改變
B．混合氣體的壓強不再改變
C．單位時間內(nèi)拆開1 mol H—H鍵，同時生成2 mol H—I鍵
D．混合氣體的密度不再改變
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是
A. K2CO3和K2O都屬于鹽 B. KOH和Na2CO3都屬于堿
C. H2SO4和HNO3都屬于酸 D. Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（ ）
A.CH3COOH
B.Cl2
C.NH4NO3
D.SO2
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