【題目】下列氣體中，不會(huì)造成空氣污染的是（ ）
A．N2 B．CO C．NO D．SO2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】二甲醚（DME）被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
① CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H 1=－90.7 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=－23.5 kJ·mol-1
③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=－41.2kJ·mol-1
回答下列問題：
（1）則反應(yīng)3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝ kJ·mol-1。
（2）反應(yīng)②達(dá)平衡后采取下列措施，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有 。
A．加入CH3OH B．升高溫度 C．增大壓強(qiáng) D．移出H2O E．使用催化劑
（3）以下說(shuō)法能說(shuō)明反應(yīng)3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的有____。
A．H2和CO2的濃度之比為3：1
B．單位時(shí)間內(nèi)斷裂3個(gè)H-H同時(shí)斷裂1個(gè)C=O
C．恒溫恒容條件下，氣體的密度保持不變
D．恒溫恒壓條件下，氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
E．絕熱體系中，體系的溫度保持不變
（4）一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g) 
2CO(g)。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：
已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分?jǐn)?shù)。
①該反應(yīng)△H_____0（填“＞”、“＜”或“=”），550℃時(shí)，平衡后若充入惰性氣體，平衡_______(填“正移”、“逆移”或“不移動(dòng)”)
②650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為__________________（保留2位有效數(shù)字）。
③T時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=_________P總。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一種氧氣吸收劑，為紅棕色晶體，易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚（易揮發(fā)的有機(jī)溶劑）。其制備裝置及步驟如下：
①檢查裝置氣密性后，往三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒、適量CrCl3溶液。
②關(guān)閉k2打開k1，旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
③待三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液由深綠色(Cr3+)變?yōu)榱了{(lán)色(Cr2+)時(shí)，把溶液轉(zhuǎn)移到裝置乙中，當(dāng)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時(shí)，關(guān)閉分液漏斗的旋塞。
④將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥，稱量。
（1）三頸燒瓶中的Zn除了與鹽酸生成H2外，發(fā)生的另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為_________。
（2） 實(shí)現(xiàn)步驟③中溶液自動(dòng)轉(zhuǎn)移至裝置乙中的實(shí)驗(yàn)操作為_________。
（3） 裝置丙中導(dǎo)管口水封的目的是__________________。
（4） 為洗滌[Cr(CH3COO)2)]2·2H2O產(chǎn)品，下列方法中最適合的是_____ 。
A．先用鹽酸洗，后用冷水洗 B．先用冷水洗，后用乙醇洗
C．先用冷水洗，后用乙醚洗 D．先用乙醇洗滌，后用乙醚洗
（5）已知其它反應(yīng)物足量，實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L；實(shí)驗(yàn)后得干燥純凈的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 9.4g，則該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為_________（不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物，Mr[Cr(CH3COO)2]2·2H2O =376g/mol）。
（6）鉻的離子會(huì)污染水，常溫下要除去上述實(shí)驗(yàn)中多余的Cr2+，最好往廢液中通入足量的空氣，再加入堿液，調(diào)節(jié)pH至少為_________才能使鉻的離子沉淀完全。
【已知Cr(OH)3的溶度積為6.3×10-31，
≈4，lg2≈0.3】
（7） 一定條件下，[Cr(CH3COO)2]2·2H2O受熱得到CO和CO2的混合氣體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)這兩種氣體的存在。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（15分）銅是一種重要的有色金屬，近年來(lái)用途越來(lái)越廣泛。請(qǐng)回答下列問題：
（1）下列四種化合物中含銅量最高的是______（填字母）
A．Cu5FeS4 B．CuFeS2 C．Cu2S D．Cu2(OH)2CO3
（2）2014年我國(guó)精煉銅產(chǎn)量796萬(wàn)噸，若全部由含Cu2S質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的銅礦石冶煉得到，則需要銅礦石質(zhì)量為________萬(wàn)噸。（保留一位小數(shù)）
（3）可溶性銅鹽常用于生產(chǎn)其它含銅化合物。在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的還原劑——肼（N2H4），加熱并保持溫度在90℃，生成一種對(duì)環(huán)境無(wú)污染的氣體，反應(yīng)完全后，分離，洗滌，真空干燥得到納米氧化亞銅固體（Cu2O）。
①該制備過程的反應(yīng)方程式為____________________________________________。
②工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有________（填字母）
A．離心機(jī) B．分餾塔 C．框式壓濾機(jī) D．反應(yīng)釜
（4）我國(guó)出土的青銅器工藝精湛，具有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值。但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕。右圖是青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖：
①腐蝕過程中，負(fù)極是____（填“a”“b”或“c”），正極反應(yīng)方程式為_______________。
②環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極產(chǎn)物和負(fù)極產(chǎn)物生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為_______________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各組粒子中屬于同位素的是（ ）
A. 16O和18O B. H2O和D2O C. H2和D2 D. 24Mg和24Na
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來(lái)源對(duì)應(yīng)正確的是 （ ）
氧化物 | 環(huán)境問題 | 主要來(lái)源 | |
A | CO2 | 酸雨 | 化石燃料的燃燒 |
B | SO2 | 光化學(xué)煙霧 | 汽車尾氣的排放 |
C | NO2 | 溫室效應(yīng) | 工廠廢氣的排放 |
D | CO | CO中毒 | 燃料的不完全燃燒 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：
①黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS2+8O2
6SO2+Fe3O4，氧化產(chǎn)物為___________，若有3mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移_____mol電子。
②與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為：___________(用離子方程式表示)。
③FeC13與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_________________。
（2）己知：S2O32-具有較強(qiáng)的還原性，實(shí)驗(yàn)室可用I-測(cè)定K2S2O8樣品的純度，反應(yīng)方程式為：
S2O82-+2I-=2SO42-+I2 ① I2+2S2O32-=2I-+S4O62- ②
S2O82-、S4O62-、I2氧化性強(qiáng)弱順序_______。
（3）己知溶液中，還原性為HSO3-＞I-，氧化性為IO3-＞I2>SO42-。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。
①a點(diǎn)處的還原產(chǎn)物是：________（填離子符號(hào)）；
b點(diǎn)→c點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式是________。
②當(dāng)溶液中的I-為0.5mol時(shí)、加入的KIO3可能是_________mol。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
裝置 |
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現(xiàn)象 | 二價(jià)金屬A不斷溶解 | C的質(zhì)量增加 | A上有氣體產(chǎn)生 |
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：
（1）裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是________________________________________。
（2）裝置乙，若電路中轉(zhuǎn)移6.02×1022個(gè)e﹣，則C上增加的質(zhì)量為 。
（3）裝置丙中溶液的pH________（填“變大”“變小”或“不變”）。
（4）四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是____________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知室溫下，Al(OH)3的Ksp或溶解度遠(yuǎn)大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1 mol·L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系，合理的是( )
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