【題目】氫氣和氟氣混合在黑暗處即可爆炸并放出大量的熱。在反應過程中，斷裂
中的化學鍵消耗的能量為
，斷裂
中的化學鍵消耗的能量為
，形成
中的化學鍵釋放的能量為
，下列關系式中，一定正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
斷裂1molH2中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，則H-H鍵能為Q1kJ/mol，斷裂1molF2中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，則F-F鍵能為Q2kJ/mol，形成1molHF中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ，則H-F鍵能為Q3kJ/mol，對于H2（g）+F2（g）=2HF（g）反應熱△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=（Q1+Q2-2Q3）KJ/mol。由于氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量，反應熱△H＜0，即（Q1+Q2-2Q3）＜0，所以Q1+Q2＜2Q3，故本題答案為A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與人類的生活、生產(chǎn)息息相關，下列說法正確的是
A.氯水和食鹽水消毒殺菌的原理相同
B.制造普通玻璃的原料為石英砂、石灰石和純堿
C.為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠
D.可以用鋼瓶儲存液氯和濃H2SO4，因為它們對鋼瓶發(fā)生了鈍化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）25℃時，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NaCl②NaOH③H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的電離程度由大到小順序___(填序號)。
（2）25℃時，體積相同，濃度均為0.2mol·L-1的氨水和NaOH溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m與n的關系為___；常溫下，pH=12的NaOH溶液與pH=2的硫酸，若等體積混合后，溶液的pH為___；
（3）用離子方程式解釋碳酸鈉溶液呈堿性的原因：___。
（4）能證明CH3COOH是弱酸的事實是___。
A.CH3COOH易揮發(fā)
B.常溫下，0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH大于7
C.醋酸不易腐蝕衣服
D.pH=3的CH3COOH溶液稀釋10倍，溶液pH<4
E.等體積等濃度的CH3COOH溶液和鹽酸，分別與足量鎂粉反應，產(chǎn)生氫氣一樣多
F.將一定量的CH3COOH溶液加入Na2CO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中和熱的測定是高中重要的定量實驗。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于如圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：
（1）從圖中實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是___；
（2）為保證該實驗成功該同學采取了許多措施，如圖的碎紙條的作用在于___。
（3）若改用60mL0.25mol·L-1H2SO4和50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應與上述實驗相比，所放出的熱量___（填“相等”、“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱___（填“相等”、“不相等”）
（4）50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25mol/L硫酸溶液的實驗數(shù)據(jù)如下表：
請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>
溫度 實驗次數(shù) | 起始溫度t1℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫度差平均值 (t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | ①___ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 | |
②近似認為50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。則中和熱ΔH=___J/mol(取小數(shù)點后一位)。
③上述實驗數(shù)值結果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是___(填字母)。
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知：①a、b均能與稀硫酸反應放出氣體；②c與d的硝酸鹽溶液反應，置換出單質(zhì)d；③b與強堿反應放出氣體；④b、e在冷的濃硫酸中鈍化。由此可判斷a、b、c、d、e依次是（ ）
A.
B.
C.
D.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素周期表中第三周期包括Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar 8種元素。請回答下列問題：
（1）SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是_______，該分子構型為_________。
（2）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(℃)大小順序繪制的柱形圖(已知柱形“1”代表Ar)如圖所示，則其中“2”原子的結構示意圖為____________，“8”原子的電子排布式為________________。
（3）氫化鎂儲氫材料的晶胞結構如圖所示，已知該晶體的密度為ρ g·cm－3，則該晶體的化學式為__________，晶胞的體積為__________cm3(用ρ、NA表示，其中NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
（4）實驗證明：KCl、MgO、CaO三種晶體的結構與NaCl晶體的結構相似，已知NaCl、KCl、CaO晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
晶體 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/(kJ·mol－1) | 786 | 715 | 3401 |
則KCl、MgO、CaO三種晶體的熔點從高到低的順序是________________。其中MgO晶體中一個Mg2＋周圍和它最近且等距離的Mg2＋有________個。
（5）噻吩(
)廣泛應用于合成醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料工業(yè)。
①噻吩分子中含有_______個σ鍵，分子中的大π鍵可用符號
表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為
)，則噻吩分子中的大π鍵應表示為______________。
②噻吩的沸點為84℃，吡咯(
)的沸點在129~131℃之間，后者沸點較高，其原因是__________________________________。
（6）Si、C和O的成鍵情況如下：
化學鍵 | C—O | C===O | Si—O | Si===O |
360 | 803 | 464 | 640 |
C和O之間易形成含有雙鍵的CO2分子晶體，而Si和O之間則易形成含有單鍵的SiO2原子晶體，請結合數(shù)據(jù)分析其原因：_______________________________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物的結構簡式如圖所示，Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)恰好反應時，Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為( )
A. 3∶3∶2B. 3∶2∶1
C. 1∶1∶1D. 3∶2∶2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A是天然氣的主要成分，以A為原料可以得到B、C、D、E、F其轉化關系如下圖所示，已知烴B是相同狀態(tài)下氫氣密度的13倍，C是有刺激性氣味的液體，F具有芳香氣味，B、C、D、E具有相同的碳原子數(shù)。
(1)B的分子式為____________。
(2)有機物E中含氧官能團的名稱是____________。
(3)
屬于羧酸的同分異構體有____________種。
(4)下列說法正確的是___________。
A．有機物E與鈉反應比水與鈉反應要劇烈
B．有機物D、E、F可以用飽和碳酸鈉溶液鑒別
C．有機物B、C、E均能使酸性高錳酸鉀溶液退色
D．實驗室制備F時，濃硫酸主要是吸水劑和催化劑
(5)寫出E生成C的化學方程式___________。
(6)寫出D和E生成F的化學方程式___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)①Ca(ClO)2的名稱為____________；
②磁鐵礦主要成分的化學式為____________。
(2)請按要求完成相應的方程式：
①金屬鎂在二氧化碳中燃燒的化學方程式____________。
②銅與濃硫酸混合加熱的化學方程式____________。
③用離子方程式說明用磨合玻璃塞的試劑瓶不可裝NaOH溶液的原因：____________。
④用FeCl3溶液與銅反應制作印刷電路板的離子方程式____________。
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