【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發生反應：xA（g）+yB（g）
zC（g）平衡時測得A的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的二倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.24 mol/L。下列有關判斷錯誤的是
A．x+y<z B．B的轉化率降低
C．平衡向正反應方向移動 D．C的體積分數增大
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【題目】下圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是
A. 向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液變為血紅色
B. 溶液B轉化為溶液C發生的變化的離子方程式為4H++2Fe2++O2=2Fe3++2H2O
C. 溶液酸性A>B>C
D. 加氧化亞鐵可以使溶液C轉化為溶液A
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【題目】下列溶液一定呈酸性的是
A．pH=6.8的溶液
B．常溫下，由水電離的OH﹣離子濃度為1×10﹣13mol/L
C．加入酚酞，不顯紅色的溶液
D．常溫下，溶液中的H+離子濃度為5×10﹣7mol/L
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【題目】下列除雜方案錯誤的是（ ）
選項 | 被提純的物質 | 雜質 | 除雜試劑 | 除雜方法 |
A | C2H5OH | CH3COOH | 生石灰 | 蒸餾 |
B | Cl2 | HCl(g) | 飽和食鹽水、濃H2SO4 | 洗氣 |
C | NH4Cl溶液 | FeCl3 | NaOH溶液 | 過濾 |
D | 溴苯 | Br2 | NaOH溶液 | 振蕩后分液 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】將2.32 g Na2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中緩慢逐滴加入濃度為 0.1 mol/L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產生CO2的體積(標準狀況)關系如下圖所示，下列說法中錯誤的是（ ）
A．OA段發生反應的離子方程式為：H＋＋OH－===H2O CO＋H＋===HCO
B．當加入350 mL鹽酸時，產生CO2的體積為224 mL（標準狀況）
C．x點對應的數值是448
D．混合物中NaOH的質量為1克
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【題目】某白色粉未由兩種物質組成，取少量樣品加入足量水中，固體部分溶解，再向其中加入足量NaOH溶液，振蕩，固體全部溶解；另取少量白色粉末加入足量硫酸，有氣泡產生且有淡黃色不溶物生成。則該白色粉末可能為
A. N a2CO3、CaO B. Na2S2O3、Al2O3 C. Na2O2、Al(OH)3 D. NaI、AgNO3
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【題目】已知：氫氧化鎂能溶于濃度均為3mol/L的①鹽酸②NH4Cl溶液③醋酸銨溶液(中性)，下列說法正確的是( )
A. c(NH4+)：③＞②
B. pH：①＞②＞③
C. Mg(OH)2溶于②的主要原因是由于NH4+水解使溶液顯酸性，導致平衡Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)+2OH-(aq)向溶解方向移動
D. 等體積①和③混合溶液中c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)
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【題目】含有下列各組離子的溶液中，通入（或加入）過量的某種物質后仍能大量共存的是
A. H+、Ba2+、Fe3+、NO3-，通入SO2氣體
B. AlO2-、Na+、Br-、SO42-，通入CO2氣體
C. Ca2+、Cl-、K+、H+，通入CO2氣體
D. HCO3-、Na+、I-、HS-,加入AlCl3溶液
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