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【題目】合成導(dǎo)電高分子材料PPV的反應(yīng)如圖所示,下列說(shuō)法正確的是(
A.PPV是聚苯乙炔
B.該反應(yīng)為縮聚反應(yīng)
C.PPV與聚苯乙烯的最小結(jié)構(gòu)單元組成相同
D.1 mol 最多可與2 mol H2發(fā)生反應(yīng)

【答案】B
【解析】解:A.PPV含有I,而聚苯乙炔為烴類物質(zhì),則PPV不是聚苯乙炔,故A錯(cuò)誤;
B.合成PPV通過(guò)縮聚反應(yīng)生成,同時(shí)有小分子物質(zhì)HI生成,不屬于加聚反應(yīng),故B正確;
C.聚苯乙烯的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元為 ,不含碳碳雙鍵,而該高聚物的結(jié)構(gòu)單元中含有碳碳雙鍵,所以不相同,故C錯(cuò)誤;
D. 中苯環(huán)和碳碳雙鍵都可與氫氣反應(yīng),則1 mol 最多可與5mol H2發(fā)生反應(yīng),故D錯(cuò)誤.
故選B.
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題,首先需要了解有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)(有機(jī)物的性質(zhì)特點(diǎn):難溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑;多為非電解質(zhì),不易導(dǎo)電;多數(shù)熔沸點(diǎn)較低;多數(shù)易燃燒,易分解).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】水煤氣是一種低熱值煤氣,主要成分為H2和CO,主要作為工業(yè)上合成氨和液體燃料的原料.
(1)反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=﹣41KJ/mol的v﹣t圖象如圖1所示,若其他條件不變,只是在反應(yīng)前縮小體積使壓強(qiáng)增大,則其v﹣t圖象如圖2所示.

下列說(shuō)法正確的是
①a1>a2 ②a1<a2 ③b1>b2 ④b1<b2 ⑤t1>t2 ⑥t1=t2 ⑦兩圖中陰影部分面積相等 ⑧圖2陰影部分面積更大
A.①④⑤⑦
B.①③⑥⑦
C.②④⑤⑧
D.②④⑤⑦
(2)在一定溫度下將C單質(zhì)和CO2(g)各0.10mol充入體積為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)△H=+172KJ/mol.
①下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在t1時(shí)刻已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填序號(hào)).

②達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.5倍,則此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=;若此時(shí)再分別加入0.05mol的CO2和0.1mol的CO,則此時(shí)平衡將(填“左移”、“右移”或“不移動(dòng)”.)若將該反應(yīng)的起始條件改為恒溫恒壓,則達(dá)到平衡時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率將(填“增大”“減小”或“不變”).
(3)工業(yè)上用焦炭和水蒸氣制備水煤氣的熱化學(xué)方程式為
(4)在一定條件下以CO和H2為原料可以合成乙醇,反應(yīng)方程式為:2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H=aKJ/mol.
請(qǐng)從反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的角度解釋a一定小于0的原因: , 若只改變反應(yīng)的一個(gè)條件,能使平衡體系中n 增大的措施有(答出兩點(diǎn)即可)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某有機(jī)物分子式為C4H8 , 據(jù)此推測(cè)其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不可能的是(
A.它與乙烯可能是同系物
B.一氯代物只有一種
C.分子結(jié)構(gòu)中甲基的數(shù)目可能是0、1、2
D.等質(zhì)量的CH4和C4H8 , 分別在氧氣中完全燃燒,CH4的耗氧量小于C4H8

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列氧化還原反應(yīng)方程式,所標(biāo)電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目錯(cuò)誤的是(  )
A.
B.
C.
D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是(  )
A.1 mol氦氣中有2NA個(gè)氦原子
B.14 g氮?dú)庵泻琋A個(gè)氮原子
C.2 L 0.3 molL﹣1 Na2SO4溶液中含0.6 NA個(gè)Na+
D.18 g水中所含的電子數(shù)為8NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鹽酸廣泛應(yīng)用在稀有金屬的濕法冶金、漂染工業(yè)、金屬加工、無(wú)機(jī)藥品及有機(jī)藥物的生產(chǎn)等領(lǐng)域中.HCl極易溶于水,工業(yè)上用HCl氣體溶于水的方法制取鹽酸.
(1)用12.0mol/L濃鹽酸配置230mL 0.3mol/L的稀鹽酸,需要濃鹽酸的體積為mL(結(jié)果保留1位小數(shù));
(2)溶液稀釋過(guò)程中需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、
(3)溶液稀釋過(guò)程中有以下操作:
a.量取濃鹽酸和一定體積的水,在燒杯中稀釋;
b.計(jì)算所需濃鹽酸的體積;
c.上下顛倒搖勻;
d.加蒸餾水至刻度線1﹣2cm地方,改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切;
e.將稀釋液轉(zhuǎn)移入容量瓶,洗滌燒杯和玻璃棒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶,振蕩;
以上正確的操作順序?yàn)?/span>
(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的以下操作會(huì)導(dǎo)致最終所配溶液濃度(填“偏大”、“偏小”或“不變”)
a.量取濃鹽酸時(shí)俯視:
b.量取濃鹽酸后,清洗了量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶:
c.實(shí)驗(yàn)前,容量瓶中有少量殘留蒸餾水:
(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況,1L水中通入aL HCl氣體,忽略鹽酸溶液中HCl的揮發(fā),得到的鹽酸溶液密度為b g/mL,物質(zhì)的量濃度為 mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】?jī)蓚(gè)體積相同的容器,一個(gè)盛有NO,一個(gè)盛有N2和O2 , 在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的(  )
A.原子總數(shù)
B.質(zhì)子總數(shù)
C.密度
D.質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為測(cè)定Na2CO3與Na2SO3混合物中Na2CO3的含量,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(鐵架臺(tái)、鐵夾等儀器未在圖中畫(huà)出).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)將儀器連接好以后,必須進(jìn)行的第一步操作是
(2)裝置B的作用是;裝置D的作用
(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,當(dāng)裝置A內(nèi)的固體反應(yīng)完全后,需打開(kāi)活塞K,向A中通入大量的氮?dú)猓@樣做的目的是 . 否則可能引起Na2CO3含量的測(cè)定值比實(shí)際值(填“偏高”、“偏低”或“沒(méi)影響”).
(4)Na2CO3與Na2SO3混合物23.2g進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,發(fā)現(xiàn)E裝置增重了4.4g,Na2CO3的含量為
(5)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中硫酸要加入過(guò)量的原因
(6)已知MnO4酸性條件下會(huì)與具有還原性的物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成Mn2+ , 試寫(xiě)出裝置B中反應(yīng)的離子方程式

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.1molL鹽酸溶液490mL現(xiàn)進(jìn)行配制,請(qǐng)用序號(hào)排出正確的操作順序,并在橫線上填寫(xiě)適當(dāng)?shù)膬x器名稱,操作方法或數(shù)字.
(1)在盛鹽酸的燒杯中注入少量蒸餾水,用玻璃棒攪拌,使其混勻.
(2)待稀釋的鹽酸冷卻后,沿玻璃棒注入中.
(3)用量筒量取密度為1.19g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸約mL注入燒杯中.
(4)用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2~3次,將洗滌液注入容量瓶中
往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度線cm處,改用加蒸餾水,使溶液恰好與刻度線相切.

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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