【題目】早在西漢時(shí)期就有記載“曾青得鐵則化為銅”，成為現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)，要加快該化學(xué)反應(yīng)的速率，所采取的下列措施無(wú)效的是（ ）
A.增大硫酸銅的濃度B.提高反應(yīng)的溫度
C.增大壓強(qiáng)D.用鐵粉代替鐵片
【答案】C
【解析】
影響反應(yīng)速率的因素很多，有溫度、濃度、接觸面積等。
A.增大反應(yīng)物濃度會(huì)加快反應(yīng)速率，增大硫酸銅的濃度是有效的， A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B.升高溫度，加快反應(yīng)速率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C.該反應(yīng)無(wú)氣體參加，增大壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響，C項(xiàng)正確；
D.鐵粉代替鐵片，增大了反應(yīng)物的接觸面積，加快了反應(yīng)速率， D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】柴靜霧霾調(diào)查紀(jì)錄片《穹頂之下》中的PM2.5是空氣污染物之一，其中PM2.5 指( )
A. 固體小顆粒 B. SO2 C. 氮氧化物 D. CO2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】過(guò)渡金屬催化的反應(yīng)已成為重要的合成工具，貴金屬成本高，會(huì)對(duì)環(huán)境造成的不利影響。因此研究成本低廉的含錳、鐵、鈷、鎳、銅等催化劑應(yīng)用成為熱點(diǎn)。以下是以含鈷廢渣（主要成分CoO、Co2O3，還含有Al2O3、ZnO等雜質(zhì)）為原料制備CoCO3的一種工藝流程：
下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol/L計(jì)算）
金屬離子 | 開(kāi)始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Co2+ | 7.6 | 9.4 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Zn2+ | 5.4 | 8.0 |
回答下列問(wèn)題：
（1）“酸浸”時(shí)通入SO2的目的是 ____________，反應(yīng)的離子方程式為______________。
（2）“萃取”過(guò)程可表示為ZnSO4（水層）+2HX（有機(jī)層）
ZnX2（有機(jī)層）+H2SO4（水層），由有機(jī)層獲取ZnSO4溶液的操作是 __________________。
（3）“沉鈷”時(shí)Na2CO3溶液需緩慢滴加的原因是 ____________。
（4）用得到的CoCO3等為原料采用微波水熱法和常規(guī)水熱法可以制得兩種CoxNi(1-x)Fe2O4（其中Co、Ni均為+2價(jià)），均可用作H2O2分解的催化劑，有較高的活性。如圖是兩種不同方法制得的CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃時(shí)催化分解6%的H2O2溶液的相對(duì)初始速率隨x變化曲線(xiàn)。由圖中信息可知：____________法制取得到的催化劑活性更高，由此推測(cè)Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是____________ 。
（5）用純堿沉淀轉(zhuǎn)化法也可以從草酸鈷(CoC2O4)廢料得到CoCO3，向含有CoC2O4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當(dāng)有CoCO3沉淀生成時(shí)，溶液中
=___________。[已知Ksp(CoC2O4)=6.3×10-8 Ksp (CoCO3)=1.4×10- 13]
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知高能鋰離子電池的總反應(yīng)式為2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2為電解質(zhì)，用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. 電極Y為L(zhǎng)i
B. 電解過(guò)程中，b中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小
C. X極反應(yīng)式為FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S
D. 若將圖中陽(yáng)離子膜去掉，將a、b兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】四氯化鈦(TiCl4)是生產(chǎn)金屬鈦及其化合物的重要中間體。室溫下，四氯化鈦為無(wú)色液體。某化學(xué)興趣小組同學(xué)以TiO2和CCl4為原料在實(shí)驗(yàn)室制取液態(tài)TiCl4，裝置如圖所示。
有關(guān)信息如下：
①反應(yīng)原理：TiO2(s)+CCl4(g) △ T iCl4(g)+CO2(g)。
②反應(yīng)條件：無(wú)水無(wú)氧且加熱。
③有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表：
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 其它 |
CCl4 | 23 | 76 | 與TiCl4互溶 |
TiCl4 | 25 | 136 | 遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置F橡皮管的作用是_________________________________________，裝置F中有氮?dú)馍桑摲磻?yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。
（2）實(shí)驗(yàn)裝置依次連接的順序?yàn)?/span>F→B→_____→_____→_____→_____。________________
（3）欲分離C中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱(chēng)是_____________。
（4）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前首先點(diǎn)燃____處酒精燈（填“D或F”），目的是___________________。
（5）E裝置______（填“能或不能”）換成B裝置，理由是________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】二氧化碳的捕捉和利用是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。
（1）工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚。已知：
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－181.6 kJ·mol－1；
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2＝－24.5 kJ·mol－1。
寫(xiě)出CO2(g)和H2(g)轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。
（2）在某壓強(qiáng)下，合成二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。T1溫度下，將6 mol CO2和12 mol H2充入2 L的密閉容器中，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)＝______________________________；KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為______________________________。
（3）若2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－204.7 kJ·mol－1在恒溫恒壓下進(jìn)行，以下敘述能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。
A．CO和H2的物質(zhì)的量濃度之比是1∶2
B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率的2倍
C．容器中混合氣體的體積保持不變
D．容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
E．容器中混合氣體的密度保持不變
（4）如圖P是可自由平行滑動(dòng)的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度時(shí)，向A容器中充入1 mol CH3OH(g)和2 mol H2O(g)，向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g)，兩容器分別發(fā)生反應(yīng)CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)。已知起始時(shí)容器A和B的體積均為a L，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1.5a L，容器B中CH3OH轉(zhuǎn)化率為________；維持其他條件不變，若打開(kāi)K一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為________L(連通管中氣體體積忽略不計(jì)，且不考慮溫度的影響)。
（5）CO2溶于水形成H2CO3。已知常溫下H2CO3的電離平衡常數(shù)為K1＝4.4×10－7、K2＝4.7×10－11，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為K＝1.75×10－5。常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液顯________(填“酸性”“中性”或“堿性”)；請(qǐng)計(jì)算反應(yīng)NH＋HCO＋H2ONH3·H2O＋H2CO3的平衡常數(shù)K＝________________________________________________________________________。
（6）工業(yè)上采用電化學(xué)還原CO2是一種使CO2資源化利用的方法，如圖是利用此法制備ZnC2O4的示意圖(電解液不參與反應(yīng))，下列說(shuō)法正確的是____________。
A．Zn與電源的負(fù)極相連
B．ZnC2O4在交換膜右側(cè)生成
C．電解的總反應(yīng)式為2CO2＋Zn
ZnC2O4
D．通入11.2 L CO2，轉(zhuǎn)移
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】25℃時(shí)，向25mL 0.1000mo1·L-1 HA溶液滴加同濃度的BOH溶液，混合溶液pH隨滴加BOH溶液的變化如下圖所示。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A. BA溶液呈堿性
B. 酸HA的電離常數(shù)約為0.0011
C. M點(diǎn)時(shí)c(B+）=c(A-）> c(H+）= c(OH-）
D. N點(diǎn)時(shí)加入10mL0.1mol/L HA溶液，將促進(jìn)A-的水解
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于二氧化氮性質(zhì)的描述中，不正確的是
A.無(wú)色氣體B.有刺激性氣味
C.相同條件下密度比空氣的大D.能與水反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，用0.10 mol·L-1鹽酸分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲線(xiàn)如右圖（忽略體積變化）。下列說(shuō)法正確的是
A. 溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和：點(diǎn)②等于點(diǎn)③
B. 點(diǎn)①所示溶液中：c(CN—)+ c(HCN)=2c(Cl—)
C. 點(diǎn)②所示溶液中：c(Na+)> c(Cl-)> c(CH3COO-)> c(CH3COOH)
D. 點(diǎn)④所示溶液中：c(Na+)+ c(CH3COOH)+ c(H+)>0.10 mol·L-1
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