Question

【題目】根據蓋斯定律計算：已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式為C(金剛石，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－395.41 kJ/mol，C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.51 kJ/mol，則金剛石轉化為石墨時的熱化學方程式為________________________________________________________________________。

由此看來更穩定的碳的同素異形體為________。

若取金剛石和石墨的混合晶體共1 mol在O2中完全燃燒，產生熱量為Q kJ，則金剛石和石墨的物質的量之比為__________________(用含Q的代數式表示)。

Answer 1

【答案】 C(金剛石，s)===C(石墨，s)　ΔH＝－1.90 kJ/mol　　 石墨 (Q－393.51):( 395.41－Q)

【解析】(1)由蓋斯定律可知，要得到金剛石轉化為石墨的熱量變化，可將二者在氧氣中完全燃燒時放出的熱量相減即可，得C(金剛石)═C(石墨)△H=-395.41kJ/mol-(-393.51kJ/mol)=-1.90kJ/mol，即金剛石轉化為石墨放出熱量，說明石墨的能量更低，比金剛石穩定，故答案為：C(s，金剛石)═C(s，石墨)△H=-1.9 kJ/mol；石墨；

(2)金剛石和石墨混合晶體共1mol 在O2中完全燃燒，產生熱量為QkJ，由十字交叉法：，可得二者物質的量比為，故答案為： 。