Question

【題目】（1）已知Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，設計成原電池，構造如圖所示，試問CuSO4溶液放在 （填“甲”或“乙”）燒杯，鹽橋中的Cl-移向 （填“甲”或“乙”）燒杯；

（2）已知①C(s)+ O2(g ) = CO2(g) ΔH＝－393.5kJ/mol

②CO(g)+ O2(g) = CO2(g) ΔH＝－283.0kJ/mol

請寫出C轉化為CO的熱化學方程式： 。

（3）電解飽和食鹽水是重要的化工產業，它被稱為“氯堿工業”。在教材《化學1》、《化學2》、《化學反應原理》中均有提及，請寫出電解飽和食鹽水的化學反應方程式 ，其中右圖是《化學反應原理》中電解飽和食鹽水工業中所采用的離子交換膜電解槽示意圖，部分圖標文字已被除去，請根據圖中殘留的信息（通電以后Na+的移動方向）判斷電極2的名稱是 ，并寫出電極1的電極反應式 。

Answer 1

【答案】（12分）（1）乙，甲 ；（2）C(s)+ O2(g) = CO(g) ΔH＝－110.5kJ/mol

（3）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 陰極，2Cl--2e-=Cl2↑ 。

【解析】

（1）將反應Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4設計成原電池，在甲燒杯放熱ZnSO4溶液，在乙燒杯中放入CuSO4溶液，Zn電極是負極，失去電子，形成陽離子，電極反應是Zn-2e-=Zn2+，Cu電極是正極，發生的電極反應式是Cu2++2e-=Cu，根據同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，Cl-向正電荷較多的負極區移動，即向甲燒杯中定向移動；（2）①－②，整理可得C(s)+ O2(g) = CO(g) ΔH＝－110.5kJ/mol；（3）電解飽和食鹽水，在陽極發生反應是：2Cl--2e-=Cl2↑，在陰極發生的電極反應是“2H++2e-=H2↑，總化學反應方程式是2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；根據同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，根據Na+由電極1區向電極2區移動，可知電極2的名稱是陰極，電極1是陽極，電極1的電極反應式是2Cl--2e-=Cl2↑ 。