有A、B、C三塊金屬片，進行如下實驗，①A、B用導線相連后，同時插入稀H2SO4中，A極為負極；②A、C相連后，同時浸入稀H2SO4，C極發生氧化反應。則三種金屬的活動性順序為
A．A>C>B B．B>C>A C．C>A>B D．A>B>C
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
碘溶于碘化鉀溶液中形成I3—，并建立如下平衡：I3—
I—+ I2。實驗室可以通過氧化還原滴定法測定平衡時I3—的濃度
實驗原理：
為了測定平衡時的c(I3—) ，可用過量的碘與碘化鉀溶液一起搖動，達平衡后取上層清液用標準的Na2S2O3滴定：2 Na2S2O3 + I2 =" 2NaI" + Na2S4O6。
由于溶液中存在I3— I— + I2的平衡，所以用硫代硫酸鈉溶液滴定，最終測得的是I2和I3—的總濃度，設為c1，c1 = c(I2)+c(I3—)；c(I2) 的濃度可用相同溫度下，測過量碘與水平衡時溶液中碘的濃度代替，設為c2，則c(I2)= c2，c(I3—)=c1 —c2；
實驗內容：
1．用一只干燥的100 mL 碘量瓶和一只250 mL碘量瓶，分別標上1、2號，用量筒取80 mL 0.0100 mol.L-1 KI于1號瓶，取200 mL 蒸餾水于2號瓶，并分別加入0.5 g過量的碘。
2．將兩只碘量瓶塞好塞子，振蕩30分鐘，靜置。
3．分別取上層清液20 mL用濃度為c mol/L標準Na2S2O3溶液進行滴定。1號瓶消耗V1 mL Na2S2O3溶液，2號瓶消耗V2 mL Na2S2O3溶液。
4．帶入數據計算c(I3—)
試回答下列問題
（1）標準Na2S2O3溶液應裝入 （填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），原因是 。
（2）碘量瓶在震蕩靜置時要塞緊塞子，可能的原因是
（3）滴定時向待測液中加入的指示劑是 ，到達滴定終點時的現象為 。
（4）用c 、V1和V2表示c(I3—)為 mol·L-1。
（5）若在測定1號瓶時，取上層清液時不小心吸入了少量的I2固體，則測定的c(I3—) （填“偏大”、“偏小”或“不變”）
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在100mLH2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨做電極電解，兩極上均收集到2.24L氣體（標準狀況下），則原混合液中，Cu2+的物質的量濃度為（ ）。
| A．1mol?L－1 | B．2mol?L－1 | C．3mol?L－1 | D．4mol?L－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩。其中一種鎂電池的反應為xMg＋Mo3S4
MgxMo3S4，下列說法錯誤的是( )
| A．放電時Mg2＋向正極遷移 |
| B．放電時正極反應為Mo3S4＋2xe－===Mo3S42x- |
| C．充電時Mo3S4發生氧化反應 |
| D．充電時陰極反應為Mg2＋＋2e－===Mg |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
利用下圖裝置可以模擬鐵的電化學防護。下列說法不正確的是
| A．若X為鋅棒，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕 |
| B．若X為鋅棒，開關K置于M處，鐵極發生氧化反應 |
| C．若X為碳棒，開關K置于N處，可減緩鐵的腐蝕 |
| D．若X為碳棒，開關K置于N處，X極發生氧化反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下圖是鋅片和銅片在稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個電極。下列有關的判斷不正確的是
| A．電池工作的過程中，d電極上產生氣泡 |
| B．電池工作時，溶液中SO42－向d移動 |
| C．c為負極，發生氧化反應 |
| D．電池工作的過程中，溶液中SO42－濃度基本不變 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關電化學原理的說法錯誤的是（ ）
| A．氯化鋁的熔點比氧化鋁低，因此工業上最好采用電解熔融氯化鋁來制備單質鋁 |
| B．電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陰極，把鍍層金屬作陽極 |
| C．對于冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁等這樣活潑的金屬，電解法幾乎是唯一可行的工業方法 |
| D．對大型船舶的外殼進行的“犧牲陽極的陰極保護法”，是應用了原電池原理 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6．0 mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22．4 L氣體（標準狀況），假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是( )
| A．原混合溶液中c(K＋)為1 mol·L－1 | B．上述電解過程中共轉移4 mol電子 |
| C．電解得到的Cu的物質的量為0．5 mol | D．電解后溶液中c(H＋)為2 mol·L－1 |
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