【題目】下列屬于堿性氧化物的是（ ）
A. CO2 B. NaCl C. Na2O D. Mg(OH)2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組的甲、乙同學分別設計了以下實驗來驗證元素周期律。
（Ⅰ）甲同學在a、b、c三只燒杯里分別加入50 mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現象。
①甲同學設計實驗的目的是____________________
②反應最劇烈的燒杯是_______(填字母)；
③寫出b燒杯里發(fā)生反應的離子方程式_________________
（Ⅱ）乙同學設計了下圖裝置來探究碳、硅元素的非金屬性強弱，根據要求完成下列各小題
（1）實驗裝置：
填寫所示儀器名稱A___________B___________
（2）實驗步驟： 連接儀器、________、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱。
（3）問題探究：（已知酸性強弱:亞硫酸>碳酸）
①銅與濃硫酸反應的化學方程式是______________，裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是_______________。
②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現象是_________________；
③試管D中發(fā)生反應的離子方程式是_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，可逆反應3X（g）+Y（g）
2Z（g）達到平衡的標志是：
A．單位時間內生成3nmolX，同時生成nmolY
B．2v逆（Y）=v正（Z）
C．X、Y、Z的濃度相等
D．X、Y、Z的分子個數比為3:1:2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用電解質溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時間，假設電解時溫度不變，且用惰性電極，下列說法不正確的是
A．當電池負極消耗mg氣體時，電解池陰極同時有mg氣體生成
B．電池的正極反應式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．電池中c（KOH）不變；電解池中溶液pH變大
D．電解后c（Na2CO3）不變，且溶液中有Na2CO3﹒10H2O晶體析出
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【題目】電石廣泛用于生產PVC、維尼綸等，電石與水反應所得殘渣——電石渣，主要含Ca(OH)2、CaCO3及少量其他雜質。某工業(yè)電石渣的幾種回收利用流程如下：
幾種物質在水中的溶解度曲線如右圖。回答下列問題：
（1）常溫氯化
①反應的化學方程式是 。
②提高Cl2轉化為Ca(ClO)2的轉化率可行的措施有_______(填序號)。
A．加熱升高溫度 B．適當減緩通入Cl2速率
C．充分攪拌漿料 D．加水使Ca(OH)2完全溶解
③電石渣中的有害雜質CN－與ClO－反應轉化為兩種無害的氣體，每轉化1 mol CN－至少需要消耗氧化劑ClO－_______mol。
（2）75 ℃氯化
①生成氯酸鈣中氯的化合價為 ，氯化完成后過濾，濾渣的主要成分為______(填化學式)。
②氯酸鈣能與KCl反應轉化為氯酸鉀的原因是 。
（3）有機反應
首先生成氯代乙醇，其結構簡式為 ，氯代乙醇再與Ca(OH)2反應生產環(huán)氧乙烷。總反應的化學方程式是 。
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