【題目】短周期元素R，其原子核外的電子層數為最外層電子數的一半，它可能形成常見的含氧酸根離子有：①R2O42-②RO42-③R2O32-④RO32-以下判斷正確的是( )
A.若它能形成①時，則不可能形成③、④
B.若它能形成②時，則還可能形成①
C.若它能形成①時，則可能形成④
D.若它能形成②時，則還可能形成①、④
天天向上口算本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某工廠的廢金屬屑的主要成分為鋁、鐵和銅，某化學興趣小組在學習了元素及其化合物的相關知識后，設計了如圖1實驗流程，用該工廠的金屬廢料制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO47H2O）和膽礬晶體（CuSO45H2O）． 
請回答：
（1）寫出步驟Ⅱ反應的離子方程式： ．
（2）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ進行的實驗操作中均需用到的玻璃儀有 ．
（3）進行步驟Ⅱ時，該小組用如圖2所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中一段時間后，觀察到燒杯中產生的白色沉淀會逐漸減少，原因是 ．
（4）從溶液E得到綠礬晶體的實驗操作是、過濾．
（5）用固體F制備CuSO4溶液，可設計如圖3三種途徑：寫出途徑③中反應的化學方程式： ， 用途徑 ①制備CuSO4溶液時，混酸中硫酸和硝酸的最佳物質的量之比為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：A是石油裂解氣的主要成分，現以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．請回答下列問題： 
（1）B物質中官能團的名稱；
（2）寫出反應②的化學方程式（及反應類型）： ．
（3）寫出C與銀氨溶液反應的化學方程式： ．
（4）寫出乙酸乙酯在堿性條件下水解的化學方程式（及反應類型）： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】寫出有關反應的化學方程式：
（1）鈉投入水中 ．
（2）過氧化鈉作為潛水艇和呼吸面具中氧氣的來源； ．
（3）實驗室制取氯氣時，多余的尾氣用堿液來吸收： ．
（4）漂白粉露置在空氣中為什么會失效？ ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組為檢驗碳和濃硫酸反應生成的產物，設計如圖裝置，請回答： 
（1）指出儀器名稱：甲； 乙；
（2）乙儀器中發生反應的化學方程式為；
（3）證明有二氧化碳產生的實驗現象是；
（4）若把B玻璃管移到F試管后連接，是否可行（填“可行”或“不可行”），理由是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定質量的鋁鐵合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反應后產生3.36L氣體（標準狀況下）；用同樣質量的鋁鐵合金完全溶于足量的鹽酸中，完全反應后產生6.72L氣體（標準狀況下），則該合金中鋁、鐵的物質的量之比為（ ）
A.1：1
B.2：3
C.3：2
D.3：5
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Cl2、ClO2等氣體可作為水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑．我國從2 000年起逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒．
（1）工業制漂白粉的化學方程式為 ．
（2）消毒水時，ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉化成Fe（OH）3和MnO2等難溶物除去，說明ClO2具有性．
（3）工業上在80℃時電解氯化鈉溶液得到 NaClO3 ， 然后與鹽酸反應得到ClO2 ． 電解時生成ClO3﹣的電極反應式為 ．
（4）自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1～0.8mg/L之間．碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，步驟如下：
Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍．
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣）
Ⅲ．加硫酸調節水樣pH至1～3．
操作時，不同pH環境中粒子種類如圖所示：
請回答：
①操作Ⅰ中反應的離子方程式是 ．
②確定操作Ⅱ完全反應的現象是 ．
③在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍色，反應的離子方程式是 ．
④若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ時消耗了1.0×10﹣3 mol/L的Na2S2O3溶液10mL，則水樣中ClO2的濃度是mg/L．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電池是人類生產和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發展是化學對人類的一項重大貢獻．下列有關電池的敘述正確的是（ ）
A.鋅錳干電池工作一段時間后碳棒不變
B.燃料電池可將熱能直接轉變為電能
C.燃料電池工作時燃料在負極被還原
D.太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下物質間的每步轉化不能通過一步反應就能實現的是（ ）
A.Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2
B.MgCl2→Mg→Mg3N2
C.S→SO2→H2SO4
D.NaCl→Cl2→FeCl2
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