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用惰性電極電解CuSO₄溶液一段時間后，欲使溶液恰好恢復至電解前情
況，可加入的物質是 ( )

A．CuSO₄

B．Cu(OH)₂

C．Cu

D．CuO

惰性電極電解CuSO4溶液，陽極OH^－放電放出氧氣，陰極銅離子放電，析出銅，pH減小。根據少什么加什么的原則，欲使溶液恰好恢復至電解前情
況，可加入的物質是氧化銅。答案選D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖

為直流電源，

為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，

為電鍍槽．接通電路后發現

上的c點顯紅色。為實現鐵上鍍銅，接通

后，使c、d兩點短路。下列敘述正確的是(　　)

A．a為直流電源的負極	B．f電極為鐵件
C．c極發生的反應為O₂＋4e^－＋2H₂O＝4OH^－	D．電解質溶液不能用CuCl₂溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在100 mLCuSO₄的溶液中，用石墨作電極電解一段時間，兩極均收到2.24L氣體（標準狀況），則原溶液中，Cu²⁺的物質的量濃度為（）

A．1mol?L^―1

B．2mol?L^―1

C．3 mol?L^―1

D．4 mol?L^―1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1L0.1mol·L^—1 AgNO₃溶液在以Ag作陽極，Fe作陰極的電解槽中電解，當陰極上增重2.16g時，下列判斷正確的是(設電解按理論進行，溶液不蒸發) ( )

A．溶液的濃度變為0.08mol·L^—1	B．陽極上產生112mLO₂(標準狀況)
C．轉移的電子數是l.204×10²²個	D．反應中有0.01mol的Ag被氧化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）理論上講，任何自發的氧化還原反應都可以設計成原電池。某同學利用 “Cu＋2Ag⁺＝2 Ag +Cu²⁺ ” 反應設制一個化學電池，如圖所示，已知該電池在外電路中，電流從a極流向b極。請回答下列問題：

（1）b極是電池的      極，材料是      ，該極上出現的現象是                  ，寫出該電極的反應式                   。
（2）a可能為
A、銅   B、銀 C、鐵 D、石墨
（3）c溶液是
A、CuSO₄溶液    B、AgNO₃溶液    C、酒精溶液
（4）若該反應過程中有0.2mol電子發生轉移，則生成Ag為          克。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）電解原理在化學工業中有廣泛的應用。如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，
實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①電解池中X電極上的電極反應是                           ，
在X極附近觀察到的現象是                                 。
②Y電極上的電極反應                                     ，
檢驗該電極反應產物的方法是                                。
（2）若X和Y仍均為惰性電極，a為CuSO₄溶液，則電解時的化學反應方程式為_____
_________________________。通過一段時間后，向所得溶液中加入16gCuO粉末，恰好恢復到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移的電子的物質的量為__________。
（3）如果用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則：
①X電極的材料是___________，電極反應式是_________________________。
②Y電極的材料是___________，電極反應式是_________________________。
（說明：雜質發生的電極反應不必寫出）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）
（1）電解精煉銅陽極的主要反應是，還會發生的反應有（任寫一個）。
（2）電解精煉銅的陽極泥中含有銅和金、銀等貴重金屬及稀有金屬。提煉陽極泥的方法有多種，濕法提煉是其中重要的一種，其主要生產流程如下：

請回答下列問題：
①各步生產流程中都涉及了同一種分離方法，實驗室中不能用這種方法來分離液態膠體中分散質與分散劑的原因是                                         。
②用硝酸處理固體B中碳酸鉛的離子方程式是                   。
③反應I中肼（N₂H₄）的作用是                                。
④固體C用鹽酸、食鹽和氯酸鈉混合溶液處理后得到H₂PtCl₆、AuCl₃、PdCl₂。反應中每消耗lmol氧化劑要轉移            mol e^-；在AuCl₃溶液中通入SO₂生成單質金，當生成19.7gAu時，25℃和101kPa下反應消耗       L SO₂（此條件下的氣體摩爾體積為24.5L／mol）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖，A池用石墨電極電解NaOH溶液，B池精煉粗銅，一段時間后停止通電，A池中D極產生具有氧化性的氣體在標準狀況下為2.24L。下列說法正確的是（）

A．A池溶液的pH保持不變 B．D、E兩極都發生氧化反應
C．E極應為粗銅板材料 D．B池中E極質量增加12.8g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以Pt作電極，用電源串聯電解分裝在兩個燒杯里的200mL 0.3mol/L NaCl溶液和300ml 0.1mol/L的AgNO₃溶液，過一段時間取出電極，將兩杯溶液混合，則對混合溶液的pH判斷正確的是（）：

A．小于7

B．大于7

C．等于7

D．大于或等于7

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