【題目】你認為減少酸雨產生的途徑可采用的措施是：
①少用煤作燃料；②把工廠的煙囪造高；③燃料脫硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤開發新能源
A.①②③B.②③④C.①③⑤D.③④⑤
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 向水中通入氯氣：Cl2+H2O===2H+ + ClO+ Cl
B. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Ca2+ + 2HCO3+2OH===CaCO3↓+CO32+2H2O
C. 向明礬溶液中加過量氨水：Al3++4NH3·H2O===AlO2+4NH4++2H2O
D. 將Fe2O3溶解與足量HI溶液：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
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【題目】海水開發利用的部分過程如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 過程①中，粗鹽的提純只涉及除雜、結晶等物理過程
B. 過程②中，工業上常用 NaOH 作為沉淀劑得到 Mg(OH)2
C. 過程③中，直接加熱蒸干 MgCl2 溶液即可得到無水 MgCl2
D. 過程④中，可以選用 Na2SO3 飽和溶液來代替 SO2 水溶液
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【題目】迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取的物質，其結構簡式如圖所示。則等量的迷迭香酸消耗的Br2、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為
A. 7：6：1 B. 7：6：5 C. 6：7：1 D. 6：7：5
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【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種常用的食品抗氧化劑(易被氧化)。實驗室利用如圖所示裝置制取少量焦亞硫 酸鈉，并探究 SO2 的性質 (夾持裝置已略去)。
請回答下列問題：(實驗前已除去裝置中的空氣)
(1)儀器 a 的名稱是_____。
(2)關閉 K2、K3，打開 K1，裝置 B 中發生反應的離子方程式為_________，觀察到裝 置 C 中發生的現象是_____。
(3)裝置 D 和 F 的作用是____。
(4)實驗前，E 中所用蒸餾水需經煮沸后迅速冷卻，目的是_____， 關閉 K1、K3，打開 K2，一段時間后 E 中有 Na2S2O5 晶體析出，裝置 E 中發生反應的化學方程式為__________________。
(5)設計實驗驗證 Na2S2O5 晶體在空氣中已被氧化，所需試劑為_____。
(6)在測定某葡萄酒中Na2S2O5 殘留量時，取 40.00 mL 葡萄酒樣品，加入指示劑，用 0.01000 mol·L1 的碘標準液滴 定，當溶液_________，即為終點。測定實驗中，消耗碘標準液 10.00 mL，該樣品中Na2S2O5的殘留量為_____g·L1(以 SO2 計)。
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【題目】下表是現行中學化學教科書中元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據要求回答問題：
(1)②表示的元素是 ______ (填元素符號)。
(2)①與⑤兩種元素相比較，原子半徑較大的是 ______ (填元素符號)，其非金屬性較強的是 ______ (填元素符號)，其最高正價氧化物水化物酸性較強的酸是 ______ (填分子式)。
(3)⑥元素的單質可以用來制取漂白粉，其有效成分是 ______ (填化學式)。③與⑥兩種元素所形成化合物的電子式是 ______ 。
(4)寫出元素③的最高價氧化物對應的水化物與元素④的最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式： ______ 。
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【題目】有機物A的結構簡式為
，它可通過不同化學反應分別制得B、C、D和E四種物質。
請回答下列問題：
（1）指出反應的類型：A→C：_________________；
（2）在A～E五種物質中，互為同分異構體的是________________（填代號）；
（3）寫出由A生成B的化學方程式：_____________________________；
（4）寫出D與NaOH溶液共熱反應的化學方程式_____________________________。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 常溫常壓下，11.2 LHCl氣體中含有的分子數為0.5NA
B. 常溫常壓下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子數為0.4NA
C. 將0.2 mol FeCl3水解制成膠體，所得膠體粒子數為0.2NA
D. 50 mL12 mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉移電子數為0.3NA
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【題目】1999年4月，比利時查出污染雞的根源是生產雞飼料的油脂被二惡英所污染，二惡英是兩大芳香族化合物的總稱。其中四氯代二苯并二惡英毒性最大，其結構簡式為：
下列有關該化合物的說法中正確的是（ ）
A. 分子式為C12H8O2Cl4
B. 是一種可溶于水的氣體
C. 是最危險的致癌物之一
D. 是一種多鹵代烴
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