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某溫度下，某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
CO（g）+H₂O（g）

H₂（g）+CO₂（g）△H>0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，測得容器中各物質(zhì)均為n mol，欲使H₂的平衡濃度增大一倍，在其它條件不變時，下列措施可以采用的是

A．升高溫度	B．加入催化劑
C．再加入n molCO和n molH₂O	D．再加入2n molCO₂和2n molH₂

試題分析：該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體的體積相等，壓強(qiáng)不影響化學(xué)平衡移動。A、升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，但反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以氫氣的物質(zhì)的量濃度不可能增大1倍，故A錯誤；B、催化劑只是改變反應(yīng)速率，不影響轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；C、再通入nmolCO₂和nmolH₂，平衡向逆反應(yīng)方向移動，有部分氫氣減少，所以氫氣的物質(zhì)的量濃度不可能是增大1倍，故C錯誤；D、再通入2nmol CO和2nmolH₂O（g），平衡向正反應(yīng)方向移動，當(dāng)再次達(dá)到平衡狀態(tài)時，氫氣的物質(zhì)的量濃度能增大1倍，故D正確，故答案選D。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H=-92．3kJ/mol，在一定溫度和催化劑的條件下，向一密閉容器中，通入1molN₂和3molH₂，達(dá)到平衡狀態(tài)I；相同條件下，向另一體積相同的密閉容器中通入0．9molN₂、2．7molH₂和0．2molNH₃，達(dá)到平衡狀態(tài)II，則下列說法正確的是

A．兩個平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)的關(guān)系：K_Ⅰ＜K_Ⅱ

B．H₂的百分含量相同

C．N₂的轉(zhuǎn)化率：平衡I<平衡Ⅱ

D．反應(yīng)放出的熱量：Q_Ⅰ=Q_Ⅱ＜92．3kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示曲線表示其它條件一定時反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）

2NO₂（g） △H＜0，NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且V(正)＞V(逆)的點(diǎn)是

A．a(chǎn)點(diǎn)

B．b點(diǎn)

C．c 點(diǎn)

D．d點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，對于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)

2C(g)，下列說法中，能說明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A．A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2
B．A、B、C的濃度相等
C．單位時間生成 n mol A，同時生成 3n mol B
D．生成C的速率與C分解的速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）

A．氯水中有平衡：Cl₂+H₂O

HCl+HClO，當(dāng)加入AgNO₃溶液后，溶液顏色變淺

B．對CO(g)+NO₂(g)

CO₂(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深

C．對2NO₂(g)

N₂O₄(g), 升高溫度平衡體系顏色變深

D．SO₂催化氧化成SO₃的反應(yīng)，往往加入過量的空氣

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)

cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A．A的轉(zhuǎn)化率增大	B．平衡向正反應(yīng)方向移動
C．D的體積分?jǐn)?shù)變大	D．a(chǎn) < c＋d

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

溴水中存在著如下的平衡：Br₂+H₂O

HBr+HBrO，若要使溴水的顏色變淺，可采取的措施是

A．加壓

B．加入NaF晶體

C．通入SO₂氣體

D．加入NaI晶體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

1200℃時可用反應(yīng) 2BBr₃(g)+ 3H₂(g)

2B(s) + 6HBr(g) 來制取晶體硼。完成下列填空：
（1）下列說法能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是______（選填序號，下同）。
a. v_正(BBr₃)= 3v_逆(HBr) b. 2c(H₂) = c(HBr)
c.密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化 d. 容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化
（2）若密閉容器體積不變，升高溫度，晶體硼的質(zhì)量增加，下列說法正確的是_________。
a. 在平衡移動時正反應(yīng)速率先增大后減小
b. 在平衡移動時逆反應(yīng)速率始終增大
c. 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
d. 達(dá)到新平衡后反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
（3）若上述反應(yīng)在10L的密閉容器內(nèi)反應(yīng)，5min后，氣體總質(zhì)量減少1.1 g，則該時間段內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率為__________________。
（4）往容器中充入0.2 mol BBr₃和一定量H₂，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體中HBr百分含量與起始通入H₂的物質(zhì)的量有如圖關(guān)系。在a、b、c三點(diǎn)中，H₂的轉(zhuǎn)化率最高的是______（選填字母）。b點(diǎn)達(dá)到平衡后，再充入H₂使平衡到達(dá)c點(diǎn)，此過程中平衡移動的方向為__________（填“正向”、“逆向”或“不移動”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（I）某化學(xué)家根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想，設(shè)計了如下制備H₂的反應(yīng)步驟：
①CaBr₂+H₂O

CaO+2HBr ②2HBr+Hg

HgBr₂+H₂
③HgBr₂+_____

_____ + ④2HgO

2Hg+O₂↑
請你根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想完成上述步驟③的化學(xué)方程式：________ _。
根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想評估該方法制H₂的主要缺點(diǎn)：________ __。
（II）氫氣常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g) △H＜0
在850℃時，K=1。

（1）若升高溫度到950℃時，達(dá)到平衡時K______1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0molCO、3.0molH₂O、1.0molCO₂和x mol H₂，則：
①當(dāng)x = 5.0時，上述平衡向___________（填正反應(yīng)或逆反應(yīng)）方向進(jìn)行。
②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是__________。
（3）在850℃時，若x="5.0" mol，其它物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，求H₂的體積分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。

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