Question

某稀溶液中含有Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe²⁺濃度和加入鐵粉的物質的量之間的關系如右圖所示。則稀溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃的物質的量濃度之比為

A．2∶1∶4	B．1∶2∶4
C．1∶2∶1	D．1∶1∶4

Answer 1

D

根據強者優先規則，氧化性強的要先與鐵粉反應。
反應順序為：Fe+4HNO₃=Fe(NO₃)₃+NO+4H₂O，此反應消耗1molFe，故有4molHNO₃反應，同時生成1molFe(NO₃)₃。
2Fe(NO₃)₃+Fe=3Fe(NO₃)₂，此反應消耗1molFe，故有2molFe(NO₃)₃反應，但上一步生成了1molFe(NO₃)₃，故稀溶液中的Fe(NO₃)₃為1mol。
Cu(NO₃)₂+Fe=Fe(NO₃)₂+Cu，該反應消耗1molFe，故有1molCu(NO₃)₂反應。
同一溶液體系中，各物質的物質的量濃度之比等于物質的量之比，故稀溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃的物質的量濃度之比為1∶1∶4
故選D