【題目】下列敘述中錯誤的是（ ）
A. 消除散落在地面的汞珠的方法是撒上硫粉
B. 銅絲擦亮后伸入硫蒸氣中產物是CuS
C. 可以用CS2浸泡的方法除去附在玻璃器皿上的硫
D. 可以用加熱濃NaOH溶液的方法除去附在試管內壁上的硫
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
（1）用雙橋法標電子轉移 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O：________________。
（2）此反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為：___________，生成標準狀態下2.24 L 氣體時轉移電子_________________個。
（3）在足量銅片中加入一定量稀硝酸，開始一段時間冒出氣泡的速率很慢，后來變快了，原因是__________________________________________。
（4）在過量銅片中加入一定量稀硝酸，反應結束后，再加入一些稀硫酸，又有NO氣體冒出，請寫出加硫酸后反應的離子方程式：______________________________________。
（5）已知一定量的鐵粉與稀硝酸反應生成1 mol Fe（NO3)3 和 3 mol Fe（NO3)2 ，則生成NO氣體______mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A．化學反應速率通常用單位時間內反應物或生成物的質量變化來表示
B．用不同物質的濃度變化表示同一時間內同一反應的速率時，其數值之比等于反應方程式中對應物質的化學計量數之比
C．化學反應速率的單位通常由時間單位和物質的量單位決定
D．在化學反應過程中，反應物的濃度逐漸變小，所以用反應物表示的化學反應速率為負值
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I．某興趣小組利用下圖裝置測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，圖中氣體流量計B用于準確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量。當洗氣瓶C中溶液藍色消失時，立即關閉活塞A。
⑴ C中導管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準確度，其理由是 。
⑵ C中發生反應的離子方程式 。
⑶ C中溶液藍色消失后，沒有及時關閉活塞A，測得的SO2含量 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
II．實驗室常用Na2SO3固體與濃硫酸反應制取SO2 ：
⑷ 現有已制得SO2的飽和溶液，請利用此溶液（其他試劑任選），設計一個簡單實驗，比較SO2與Fe2+ 還原性的強弱（要求：寫出實驗步驟、現象和結論） 。
⑸ 某研究小組測定部分變質的Na2SO3固體樣品中Na2SO3的含量：
① 取a克Na2SO3固體樣品配制成100mL溶液，取10.00mL該溶液于錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液作指示劑，0.0100mol/L碘水進行滴定，滴定終點現象為 ，記錄數據，重復滴定2次，平均消耗碘水20.00mL。
② 計算：樣品中亞硫酸鈉的質量分數為 。
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【題目】下列有關金屬的工業制法中，正確的是（ ）
A. 制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液
B. 制鎂：用海水為原料，經一系列過程制得氧化鎂固體，H2還原得鎂
C. 制鐵：以鐵礦石為原料，CO還原得鐵
D. 制鋁：從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁
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【題目】《本草綱目》記載了民間釀酒的工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”,“以燒酒復燒二次……”在實驗室中模擬上述過程，用到的儀器是
A. 蒸餾燒瓶 B. 蒸發皿 C. 球形冷凝管 D. 分液漏斗
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【題目】在pH=11的某溶液中，可以大量共存的離子組是（ ）
A. K+、Al3+、NO3-、SO42- B. NH4+、Na+、SO42-、Cl-
C. Ca2+、K+、HCO3-、NO3- D. K+、Na+、NO3-、CO32-
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