Question

A、B、C、D、E是五種短周期元素。已知：它們的原子序數依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B原子最外層電子數比其次外層電子數多2，C是E的鄰族元素；D和E的原子序數之和為30，且D的族序數與周期數相等。甲、乙、  丙、丁是它們兩兩形成的化合物，其中甲分子中含有18個電子。

物質組成	甲	乙	丙	丁
化合物中各元素 原子個數比	A和C 1:1	B和A 1:4	D和E 1:3	B和E 1:4

請回答下列問題：
⑴C的氫化物與乙相比較,穩定性強弱關系(用相應的化學式表示)：_____>_  __；
⑵元素E在周期表中的位置為第          周期           族；
⑶請寫出兩種與乙具有相同電子數的非單核離子的化學式：_____和_____；
⑷把D的單質放到NaOH溶液中，反應的化學方程式為:______________________；
⑸寫出甲的電子式:________________；
⑹有200mL MgCl₂和丙的混合溶液，其中c(Mg^2＋)＝ 0.2 mol· L^-1，c(Cl^－)＝ 1.3mol·L^-1，要使Mg^2＋全部轉化為沉淀分離出來，至少需要4 mol·L^-1 NaOH 溶液的體積是: __  ___。

Answer 1

⑴ H₂O>CH₄ ⑵第三周期VIIA族
⑶NH₄⁺和OH^-  (其他合理答案也可）（2分）
⑷2Al＋ 2NaOH＋6H₂O  =  2Na［Al(OH)₄］+3H₂↑
⑸⑹80 mL

試題分析：依據題意可以知道，A、B、C、D、E分別為H、C、O、Al、Cl，所以⑴中，C的氫化物為H₂O，乙為CH₄，故其穩定性強弱關系為H₂O>CH₄；⑵E為Cl，在周期表中的位置為第三周期VIIA族；⑶乙為CH₄與乙具有相同電子數的非單核離子的化學式為NH₄⁺和OH^-；⑷D的單質為鋁，其與NaOH溶液的反應為2Al＋ 2NaOH＋6H₂O  =  2Na［Al(OH)₄］+3H₂↑；⑸甲為過氧化氫，其電子式為；⑹丙為AlCl₃，因為c(Mg^2＋)＝ 0.2 mol· L^-1，c(Cl^－)＝ 1.3mol·L^-1，所以 MgCl₂的濃度為0.2 mol· L^-1，即有0.04mol，AlCl₃的濃度為0.3mol· L^-1，即有0.06mol，當要使Mg^2＋全部轉化為沉淀分離出來，即要把鋁離子全部轉化為偏鋁酸根離子，即發生
Al^3＋＋4OH^－=AlO₂^－＋2H₂O,消耗的 NaOH 溶液為0.24mol，將Mg^2＋全部轉化為沉淀，即發生
Mg^2＋＋2OH^－=Mg(OH)₂↓,消耗的 NaOH 溶液為0.08mol，所以總共需要 NaOH 溶液0.08+0.24=0.32mol，所以0.32/4L=0.08L,即80 mL。
點評：本題考查了元素及相關化合物的性質、簡單化學計算，屬于高考的基礎考點，本題具有一定的綜合性，但是總體難度適中。