【題目】下列物質中，既能導電又屬于強電解質的一組物質是( )
A．石墨、食醋 B．液氨、石灰水
C．熔融MgCl2、熔融NaOH D．稀硫酸、蔗糖
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【題目】已知溫度T時水的離子積常數為KW ， 該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是（ ）
A.混合溶液的pH=7
B.混合溶液中，c（H+）= 
mol/L
C.a=b
D.混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應的快慢和限度對人類生產、生活有重要的意義。
(1)將影響化學反應速率的因素鎮在空格處。
實例 | 影響因素 |
食物放在冰箱里延長保質期 | ①___ |
實驗室將塊狀藥品研細,再進行反應 | ②___ |
(2)某小組將酸性KMnO4溶液與H2C2O4(具有還原性)溶液混合，用反應中溶液紫色消失快慢的方法研究形響化學反應速率的因素。實驗中酸性KMnO4溶液(0.0010mol/L)、H2C2O4溶液的用量均為4mL(忽略加入固體,溶液混合時體積的變化)。
①該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。
②請幫助他們完成以下實驗設計表:填寫IV中的數據,并將實驗目的補充完整。
實驗編號 | 溫度/K | 催化劑的用量/g | H2C2O4溶液的濃度/mol.L-1 | 實驗目的 |
I | 298 | 0.5 | 0.010 | A.實驗I和II探究____對反應速率的影響 B.實驗I和III探究____對反應速率的影響 C.實驗I和IV探究催化劑對反應速率的影響 |
II | 298 | 0.5 | 0.050 | |
III | 323 | 0.5 | 0.010 | |
IV | ____ | ____ | ____ |
③該小組同學對實驗II進行了3次實驗，測得以下數據：
實驗編號 | 溶液退色所需時問t/min | ||
第1次 | 第2次 | 第3次 | |
II | 4.9 | 5.1 | 5.0 |
實驗II中用KMnO4表示該反應的平均反應速率為____。
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【題目】學生用0.1000molL﹣1標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分為： A．取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2﹣3滴酚酞試液
B．用標準氫氧化鈉溶液潤洗滴定管2﹣3次
C．把盛有標準氫氧化鈉溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標準氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2﹣3mL處
E．調節液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數，為3.10mL
F．把錐形瓶放在滴定管下面，用標準NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管的讀數．
回答下列問題：
（1）正確的操作順序是：B、、F（填序號）；
（2）上述B步驟操作的目的是；
（3）上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結果的影響是 （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）；
（4）判斷到達滴定終點的實驗現象是；
（5）若滴定結束時，滴定管液面如圖所示，則終點讀數為mL． 
（6）根據讀數計算出該待測液的濃度為 ．
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【題目】100 mL 3 mol·L－1硫酸跟過量鋅粉反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量( )
A.硫酸鉀溶液B.硝酸鈉溶液C.碳酸鉀溶液D.亞硫酸鈉溶液
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【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的脫氧劑，其制備方法是向Na2CO3溶液中通入SO2，生成NaHSO3和CO2，一定條件下NaHSO3轉化為Na2S2O5。
完成下列填空：
（1）碳原子的原子結構示意圖是____________。氧原子核外能量不同的電子有_____種。CO2的電子式是_________________。
（2）從原子結構的角度，解釋氧元素的非金屬性比硫元素強的原因。______________________
（3）SO2與Na2CO3溶液反應生成NaHSO3和CO2，其化學方程式為_______________。
證明NaHSO3溶液中HSO3－的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是________。
（4）Na2S2O5作脫氧劑時的反應原理為Na2S2O5＋O2＋H2O→Na2SO4＋H2SO4，該反應中，氧化產物是_____；若反應中轉移了0.04 mol的電子，有____g Na2S2O5參加反應。
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【題目】X、Y、Z、M代表四種金屬元素，金屬X和Z用導線連接放入稀硫酸中時，Z極上有H2放出；若把活潑金屬投入Y2+和Z2+共存的溶液時，Y先析出；又知M2+的氧化性強于Y2+。則這四種金屬的活動性最弱和最強的為（ ）
A.M；XB.X；MC.M；YD.X；Y
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【題目】下列說法不正確的是( )
A.合成高分子材料包括塑料、合成纖維、合成橡膠、黏合劑、涂料等
B.用木材等經過加工制成的黏膠纖維屬于合成纖維
C.棉花、羊毛和天然橡膠是有機高分子材料
D.合成橡膠的原料是煤、石油、天然氣和農副產品
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【題目】固體碘化銨置于密閉容器中，加熱至一定溫度后恒溫；容器中發生反應：①NH4I（s）
NH3（g）+HI（g）②2HI（g）
H2（g）+I2（g），測得平衡時c（H2）=0.5mol/L，反應①的平衡常數為20，則下列結論正確的是 （ ）
A. 平衡時HI分解率為20%
B. 當固體碘化銨物質的量增大一倍，則在相同條件下，容器內壓強變大
C. 固體碘化銨一定完全分解
D. 平衡時C（HI）=5mol/L
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