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離子鍵的強弱主要決定于離子半徑和離子的電荷值。一般規律是：離子半徑越小，電荷值越大，則離子鍵越強。試分析：①K₂O ②CaO ③MgO 的離子鍵由強到弱的順序是（4分）

22 ③①②

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

晶胞是晶體結構中的基本重復單元。利用X-射線衍射法發現金（Au）晶體的晶胞具有面心立方結構（即，晶胞中Au原子的中心處在立方體的各個頂點上和每個面的中心位置上）。晶胞的邊長為0.408nm。
a）畫出金的晶胞并計算該晶胞中含有多少個金原子。
b）Au的密度為1.93×10⁴kg·m^-3。計算該立方晶胞的體積和質量

c）已知Au的相對原子質量為196.97，由此計算1個Au原子的質量和阿伏伽德羅常量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

［化學—選修物質結構與性質］（15分）
第一個稀有氣體化合物Xe[PtF₆]被合成出來后，打破了“絕對惰性”的觀念。
（1）Pt與Ni在周期表中位于同一族，寫出基態Ni原子核外電子排布式______________________________。
（2）金屬Pt內部原子的堆積方式與銅及干冰中CO₂相同，右圖正方體是Pt晶胞示意圖，
敘述Pt原子在晶胞中位置：_______________________ 。

（3）已知X

eO₃分子中氙原子上有1對孤對電子，則XeO₃為____________分子（填“極性”或“非極性”）；XeO₃分子中中心原子的雜化類型為；XeO₃分子實際空間構型為。
（4）一定壓強，將HF和HCl混合氣體降溫時，首先液化的物質是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

《物質結構與性質》
19-1．（6分，該題為多項選擇題，全選對得6分，漏選按比例給分，錯選或多選為0分）下列說法正確的是（）

A．基態原子中不一定都有未成對的電子

B．由極性鍵形成的分子一定是極性分子

C．晶格能大小順序：NaCl > KCl

D．離子晶體中每個陽離子周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子

E．在CaO和SiO₂晶體中，都不存在單個小分子
19-2．（14分）四種常見元素的性質或結構信息如下表，試根據信息回答有關問題。

元素	A	B	C	D
性質結構信息	基態原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子	基態原子的M層有1對成對的p電子	基態原子核外電子排布為[Ar]3d¹⁰4s^x，有+1、+2兩種常見化合價	有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業常用的還原劑

（1）寫出B原子的基態電子排布式                             。
（2）A元素的氫化物的沸點比同主族相鄰元素氫化物沸點     （填“高”或“低”），其原因是                                                                 。
（3）D元素最高價氧化物的熔點比同主族相鄰元素最高價氧化物的熔點      （填“高”或“低”），其原因是                                   。
（4）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學式為       ，簡要描述該配合物中化學鍵的成鍵情況               。
（5）下列分子結構圖中的“●”表示上述相關元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“ O”表示氫原子，小黑點“ ·”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵。