【題目】下列反應(yīng)中說明NH3既有還原性，又有堿性的是( )
A. 4NH3+5O2
4NO＋6H2O B. NH3+HNO3=NH4NO3
C. 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl D. 2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O
【答案】C
【解析】
還原性是指物質(zhì)所含元素的化合價升高，堿性是指能跟酸性物質(zhì)反應(yīng)。NH3中N的化合價為-3價，H的化合價為+1價，說明氨氣具有還原性，只能是NH3中-3價的N化合價升高，說明氨氣具有堿性，是指NH3能跟酸性物質(zhì)反應(yīng)，據(jù)此分析。
A.4NH3+5O2
4NO＋6H2O中NH3中-3價的N被O2氧化，氨氣具有還原性，不表現(xiàn)氨氣的堿性，A錯誤；
B. NH3+HNO3=NH4NO3中，反應(yīng)前后化合價未變，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，不合題意，B錯誤；
C.8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反應(yīng)的本質(zhì)為3Cl2+2NH3=N2+6HCl①，過量的NH3與HCl反應(yīng)，HCl+NH3=NH4Cl②，將①+②×6得：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl。①為氧化還原反應(yīng)，NH3中-3價的N被Cl2氧化，NH3表現(xiàn)還原性；②為非氧化還原反應(yīng)，NH3跟酸性氣體HCl物質(zhì)反應(yīng)，NH3表現(xiàn)堿性，符合題意，C正確；
D.2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O中NH3-3價的N被CuO氧化，氨氣具有還原性，但是不表現(xiàn)氨氣的堿性，D錯誤；
故合理選項是C。
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【題目】25℃時，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖。下列說法不正確的是
A. a點時溶液的pH＜1
B. a點到b點的過程中，溶液的導電能力增強
C. c點關(guān)系式：c(NH4+)＋c(Na+)=2c(SO42-)
D. b點時離子濃度大小順序為： c(SO42-)=c(Na+)>c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)
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【題目】下列類型的反應(yīng)，一定屬于氧化還原反應(yīng)的是
A.復分解反應(yīng)B.分解反應(yīng)
C.化合反應(yīng)D.置換反應(yīng)
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【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是
A. 圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響
B. 圖Ⅱ表示的是t1時刻通入氦氣增大體系壓強對反應(yīng)速率的影響
C. 圖Ⅱ表示的t1時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響
D. 圖Ⅲ表示的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高
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【題目】鈦被稱為“第三金屬”，其制取原料為金紅石（TiO2），制取步驟為：
TiO2 → TiCl4 
Ti
已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2
③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g) ΔH3
則反應(yīng)TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH為
A. ΔH3＋2ΔH1＋2ΔH2 B. ΔH3＋2ΔH1＋ΔH2
C. ΔH3＋2ΔH1－ΔH2 D. ΔH3＋2ΔH1－2ΔH2
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【題目】下列措施是為了降低化學反應(yīng)速率的是
A.食品放在冰箱中貯藏B.工業(yè)煉鋼用純氧代替空氣C.合成氨工業(yè)中使用催化劑D.在加熱條件下，用氫氣還原氧化銅
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【題目】將10 mL 1 mol L-1NaOH洛液稀釋到100 mL，再取出5 mL稀釋后的溶液，則這5 mL溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
A.0.05 mol L-1B.0.25 mol L-1C.0.1 mol L-1D.0.5 mol L-1
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【題目】根據(jù)如圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是
已知：MgCl26H2O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等．
A.過程①加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→過濾后加鹽酸
B.過程②通過氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生1種單質(zhì)
C.在過程③中將MgCl26H2O直接灼燒得到MgCl2
D.在過程④、⑥反應(yīng)中每氧化0.2molBr-需消耗標準狀況下2.24LCl2
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【題目】下列關(guān)于熱化學反應(yīng)的描述中正確的是
A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57.3 kJ·mol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(－57.3)kJ·mol1
B. 甲烷的標準燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol1，則CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＜－890.3 kJ·mol1
C. 已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1；將1.5 mol H2和過量的N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量46.2 kJ
D. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol1，則2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H＝+566.0 kJ·mol1
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