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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列溶液一定顯中性的是

A．將pH＝5的鹽酸稀釋100倍后所得的溶液

B．c(H⁺)＝c(OH^－)＝1×10^－⁶mol·L^－¹的溶液

C．由強酸、強堿按等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液

D．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液

酸稀釋不可能顯中性一定PH<7，c(H⁺)＝c(OH^－)一定為中性。由強酸、強堿按等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液，要看是幾元酸和堿。非電解質(zhì)NH₃溶于水得到的溶液顯堿性，SO₃溶于水顯酸性。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

亞硝酸(HNO₂)的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是

A．亞硝酸不穩(wěn)定，易分解

B．0.1 mol·L^－¹的亞硝酸溶液的pH<7

C．把pH=2的亞硝酸溶液稀釋100倍后pH=3.5

D．100 mL l mol·L^－¹的亞硝酸溶液恰好與100 mL l mol·L^－¹的NaOH溶液完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

強酸溶液A與強堿溶液B，在常溫下其pH之和為15，當(dāng)它們按一定體積比混合時，溶液的pH恰好為7，則A與B的體積比為

A．1 : 1

B．2 : 1

C．1 : 10

D．10 : 1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

從手冊上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的鍵能分別為436 kJ·mol^-1、 243 kJ·mol^-1和431 kJ·mol^-1，請用此數(shù)據(jù)估計，下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)； △H="-183" kJ·mol^-1

B．H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)； △H=+183kJ·mol^-1

C．H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)；△H=-91.5kJ·mol^-1

D．H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)；△H=+91.5kJ·mol^-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）現(xiàn)有以下四種溶液；①pH＝2的CH₃COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液．請回答下列問題：
(1) ②④溶液中由水電離出來的c(H⁺)的關(guān)系是：②     ④(填“>”“<”或“＝”)．
(2) 將②③溶液等體積混合后，溶液的pH        7    (填“>”“<”或“：”)．   ，
(3)將①④溶液均稀釋至原來的10倍后，它們的pH之和        14(填“>”“<”或“＝”)．
(4)向300 mL溶液④中通入44．8 mL C0₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，充分反應(yīng)后，溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是       (    )

A．c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(OH^—)+ c(HCO₃^—)+ 2c(CO₃^2—)

B．

c(Na⁺)= c(HCO₃^—)+ c(CO₃^2—)+ c(H₂CO₃)

C．c(Na⁺)> c(CO₃^2—)> c(HCO₃^—)> c(OH^—)> c(H⁺)

D．c(Na⁺)> c(HCO₃^—)> c(CO₃^2—)> c(OH^—)> c(H⁺)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

用50mL 0.50mol·L^-1鹽酸與50mL 0.55mol·L^-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器的名稱是                       。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                          。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值          (填“偏大、偏小、無影響”)
（4）如果用60mL 0.50mol·L^-1鹽酸與50mL 0.55mol·L^-1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量        (填“相等、不相等”)，所求中和熱         (填“相等、不相等”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）⑴ 現(xiàn)有0.1mol·l^-1的純堿溶液，試用pH試紙測定溶液的pH，其正確的操作                                                                    。
⑵ 欲使0.1mol^-1Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)=2 c(CO₃²^－)，應(yīng)采取的措施是       （   ）
A．加少量鹽酸    B．加適量的KOH   C．加適量的水   D．加適量的NaOH
⑶ 為證明鹽的水解是吸熱的，四位同學(xué)分別設(shè)計了如下方案，其中正確的是（   ）
A．甲同學(xué)：在醋酸鈉溶液中滴加2滴酚酞試劑，加熱后紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的。
B．乙同學(xué)：在鹽酸中加入氨水，混合液溫度上升，說明鹽類水解是吸熱的。
C．丙同學(xué)：將硝酸銨晶體溶于水，水溫降低，說明鹽類水解是吸熱的。
D．丁同學(xué)：在氨水加入氯化銨固體，溶液的pH變小，說明鹽類水解是吸熱的。
⑷ 為探究純堿溶液呈堿性是由CO₃^2-引起的，請你設(shè)計一個簡單的實驗方案。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題