【題目】設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A. 常溫下，5.6g鐵與足量的鹽酸反應，失去的電子數為0.2NA
B. 標準狀況下11.2L二氧化硫中含有的原于數為2NA
C. 標準狀況下，22.4L氯氣發生反應轉移電子數一定為2NA
D. 0.1mol/LCuCl2溶液中Cl-數目是0.2NA
【答案】A
【解析】 A、因為Fe和鹽酸反應氧化產物是Fe 2+ ,5.6 g鐵失去電子數為0.2 N A，選項A錯誤；B、B. 標準狀況下11.2L二氧化硫中含有的原子數為
3NA=3NA，選項B錯誤；C、1 mol 氯氣參加反應時，氯氣可以只做氧化劑，也可以自身氧化還原反應，電子轉移數目可以為2NA或NA，選項C錯誤；D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數無法計算，選項D錯誤。答案選A。
【題型】單選題
【結束】
23
【題目】實驗室利用以下反應制取少量氨氣:NaNO2+NH4Cl=NaC1+N2↑+2H2O，關于該反應的下列說法正確的是
A. NaNO2發生氧化反應
B. 每生成1molN2轉移的電子的物質的量為3mol
C. NH4Cl中的氯元素被還原
D. N2既是氧化劑，又是還原劑
【答案】B
【解析】A、反應NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合價從+3價降為0價，NaNO2是氧化劑，發生還原反應，選項A錯誤；B.反應NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數=3，即每生成1molN2時，轉移電子的物質的量為3mol，選項B正確； C、NH4C1中的氯元素化合價不變，不被還原；氮元素化合價從-3價升為0價，所以NH4C1中的氮元素被氧化，選項C錯誤； D.反應NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合價從+3價降為0價，NH4C1中的氮元素化合價從-3價升為0價，氮氣既是氧化產物又是還原產物，選項D錯誤。答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：
（1）固體B的主要用途有（寫出1條即可）__________________________ 。
（2）第①步，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液后，發生反應的離子方程式是：_____________________________________________________________；___________________________________________________________。
（3）第③步中，生成氫氧化鋁的離子方程式是____________________________________________________________。
（4）工業上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應，每消耗0.5 mol碳單質，轉移1 mol電子，反應的化學方程式是___________________________________________________。
（5）將實驗過程中所得固體精確稱量。課外小組發現所得氫氧化鋁固體的質量與原鋁土礦質量相等，則該鋁土礦中Al2O3的質量分數是________。(保留一位小數)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有濃度均為0.1molL﹣1的鹽酸、硫酸和醋酸三種溶液，試分析：
（1）若溶液的C（H+）分別為a、b、c，則它們的大小關系是（用“＞”“＜”“=”表示），
（2）分別用三種酸中和等物質的量的氫氧化鈉溶液，所需溶液的體積分別是a、b、c，則它們的大小關系是（用“＞”“＜”“=”表示）．
（3）等體積的三種酸分別與足量的鋅粒反應，在相同條件下若產生氣體的體積分別為a、b、c，則它們的關系是 ．
（4）可逆反應2Cl2（g）+2H2O（g）4HCl（g）+O2（g）△H＞0，在一定條件下達到平衡后，分別采取下列措施（填“增大”、“減小”或“不變”）：
①降低溫度，Cl2的轉化率；
②保持容器體積不變，加入He，則HCl的物質的量；
③保持容器壓強不變，加入He，則O2的體積分數 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】教材中有兩個關于混合物分離的實驗，請回答下列有關問題
實驗一：通過蒸餾的方法除去自來水中含有的氯離子等雜質制取純凈水，如圖所示
（1）寫出下列儀器的名稱：①②
（2）若利用以上裝置分離酒精和四氯化碳兩種溶液的混合物，還缺少的儀器是 ， 將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱是；②的進水口是 （填“f”或“g”）
（3）儀器①中常加入碎瓷片，這樣做的目的是
實驗二：用CCl4從碘水中萃取I2并分液漏斗分離兩種溶液．
其實驗操作中有如下兩步：①將漏斗上口玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔準漏斗的小孔．②靜置分層后，旋開活塞，用燒杯接收下層液體
（4）這樣做的目的是
（5）下層流出的是溶液，上層液體從得到（填“上口”或“下口”）
（6）萃取碘水中的I2單質時要用到萃取劑，下列關于所加萃取劑的說法正確的是
A.不與碘反應
B.碘在其中的溶解度大于在水中的溶解度
C.該萃取劑與水不互溶且密度不同
D.可以選用CCl4 ， 酒精燈做萃取劑．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用固態不純氯化鈉（含少量NH4HCO3和Na2SO4雜質）制取純凈氯化鈉溶液。下列操作可供選用：
①逐滴加入稀鹽酸，調節pH值為5；
②煮沸；
③加蒸餾水溶解；
④加熱至不再產生氣體為止；
⑤加入稍過量的Na2CO3溶液；
⑥加入稍過量的BaCl2溶液；
⑦過濾。
上述實驗操作的正確順序應是
A．①②⑤⑥⑦③④ B．③④⑥⑤⑦①②
C．④③⑥⑤⑦①② D．④③⑤⑥⑦②①
【答案】C
【解析】
試題分析：NH4HCO3雜質可通過加熱除去， Na2SO4雜質可通過BaCl2溶液除去，過量的BaCl2溶液可通過Na2CO3溶液除去，過量的Na2CO3溶液可通過滴加稀鹽酸除去，答案選C。
考點：氯化鈉的提純
【題型】單選題
【結束】
22
【題目】設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A. 常溫下，5.6g鐵與足量的鹽酸反應，失去的電子數為0.2NA
B. 標準狀況下11.2L二氧化硫中含有的原于數為2NA
C. 標準狀況下，22.4L氯氣發生反應轉移電子數一定為2NA
D. 0.1mol/LCuCl2溶液中Cl-數目是0.2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，可以用鐵或鋁制的容器貯存濃硫酸，下列敘述中，錯誤的是
A.濃硫酸具有強還原性
B.貯存濃硫酸的容器要密封，因為濃硫酸容易吸收空氣中的水蒸氣
C.濃硫酸可以使硫酸銅晶體由藍色變為白色
D.常溫下，濃硫酸可以使鐵或鋁鈍化，生成一層致密的氧化膜，阻止反應繼續進行
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中，硝酸只表現氧化性的是（ ）
A.3FeO+10HNO3═3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O
B.C+4HNO3（濃） 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
C.Al（OH）3+3HNO3═Al（NO3）3+3H2O
D.3Zn+8HNO3═3Zn（NO3）2+2NO↑+4H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室采用MgCl2、AlCl3混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如下：
（1）為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀，應先向沉淀反應容器中加入________（填“A”、或“B”），再滴加另一反應物。
（2）實驗室利用氯化銨和熟石灰反應制取氨氣，寫出反應的化學方程式________________________。
（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是______________；高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是__________________。
（4）無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。
①寫出裝置A 中發生反應的離子方程式________________________。
②裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是__________；F中試劑的作用是__________；
用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為__________。
③實驗步驟：如圖連接裝置后，先__________(填實驗操作)，再裝藥品，然后點燃______(填“ A” 或“C” )處酒精燈，當________(填實驗現象)時，再點燃另一處酒精燈。
④寫出裝置G 中發生反應的離子方程式________________________。
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