Question

【題目】Ⅰ.電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量，已知如表數(shù)據(jù)（25℃）：

化學(xué)式	電離平衡常數(shù)
HCN	K=4.9×10-10
CH3COOH	K=1.8×10-5
H2CO3	K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11

（1）25℃時(shí)，下列物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>_____（填序號(hào)）

a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液 d．NaHCO3溶液

（2）25℃時(shí)，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

Ⅱ. 根據(jù)下列化合物：①NaOH ②H2SO4 ③CH3COOH ④NaCl ⑤CH3COONa

⑥(NH4)2SO4 ⑦CH3COONH4 ⑧NH4HSO4 ⑨NH3H2O ⑩NH4Cl，請(qǐng)回答下列問題：

（1）常溫下，若pH均為11且等體積的NaOH和NH3H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH都變成9，則 m___________ n （填 “<”、“>”或“=”）。

（2）已知水存在如下平衡：H2OH++OH- H>0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯酸性，選擇的下列方法是____________。

A. 向水中加入NaHSO4固體 B. 向水中加NaHCO3固體

C. 加熱至100℃[其中c(H+) = 1×10-6 molL-1] D. 向水中加入NH4Cl固體

（3）物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③、④、⑤、⑥六種稀溶液中，水電離的OH-濃度由大到小的順序?yàn)?填序號(hào))__________________。

（4）物質(zhì)的量濃度相同的⑥、⑦、⑧、⑨、⑩五種稀溶液中，NH4+濃度由大到小的順序是(填序號(hào))___________________。

Answer 1

【答案】b＞ a＞ d＞ c NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3 ＜ D ⑥＞⑤＞④＞③＞①＞② ⑥＞⑧＞⑩＞⑦＞⑨

【解析】

Ⅰ.根據(jù)圖表中的電離常數(shù)可判斷出酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-。根據(jù)越弱越水解即弱酸陰離子對(duì)應(yīng)的酸越弱，其鹽的水解程度越大。因此水解程度順序： Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞NaHCO3＞CH3COONa。

Ⅱ.分析掌握各種因素對(duì)水的電離的影響，升溫水的電離程度變大，加入酸或者堿，水的電離程度變小；加入可水解的鹽，水的電離程度變大。

Ⅰ.（1）水解程度順序?yàn)?/span>Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞NaHCO3＞CH3COONa，強(qiáng)堿弱酸鹽水解程度越大生成的OH-越多，pH越大，pH大小順序?yàn)?/span>Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞NaHCO3＞CH3COONa，即b＞a＞d＞c。

（2）向NaCN溶液中通入少量CO2，由于酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3-，故反應(yīng)生成HCN和碳酸氫鈉，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3。

Ⅱ. （1）pH=11的氫氧化鈉稀釋100倍之后氫氧根離子的濃度變?yōu)樵瓉淼陌俜种�一�?/span>pH變?yōu)?/span>9，而NH3H2O是弱電解質(zhì)，稀釋后電離程度增大，氫氧根離子物質(zhì)的量增大，因此稀釋100倍之后氫氧根離子的濃度大于原來的百分之一，因此要想NH3H2O的pH變?yōu)?/span>9，需要稀釋大于100倍。因此m＜n。

（2）A．向水中加入NaHSO4固體，硫酸氫鈉溶解后電離出氫離子，抑制水電離，平衡向左移動(dòng)，且溶液中c（H+）>c（OH-），溶液呈酸性，故A錯(cuò)誤。

B．HCO3-的水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，促進(jìn)水的電離，故B錯(cuò)誤。

C．升高溫度，平衡右移，但是c（H+）=c（OH-）還是呈中性，故C錯(cuò)誤。

D．向水中加入NH4Cl固體，氯化銨水解，銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，從而促進(jìn)水電離，導(dǎo)致溶液中c（H+）>c（OH-），溶液呈酸性，故D正確。本題選D。

（3）⑥(NH4)2SO4發(fā)生水解，促進(jìn)水電離；⑤CH3COONa發(fā)生水解，促進(jìn)水電離，但是等物質(zhì)的量濃度的（NH4）2SO4和CH3COONa溶液中，水電離的OH-濃度⑤比⑥(NH4)2SO4小，即⑥＞⑤；④NaCl溶液屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，對(duì)水的電離平衡無影響；③CH3COOH屬于弱酸，不完全電離，抑制水電離，水電離出的的OH-濃度僅次于④NaCl溶液；同濃度的①NaOH是強(qiáng)堿電離出的OH-離子濃度小于②H2SO4電離出的H+濃度，因此①NaOH中水電離的OH-濃度比②H2SO4的大。因此水電離的OH-濃度由大到小的順序?yàn)?/span>⑥＞⑤＞④＞③＞①＞②。

（4）物質(zhì)的量濃度相同的⑦CH3COONH4、⑧NH4HSO4、⑩NH4Cl中存在NH4++H2ONH3H2O+H+，⑧NH4HSO4存在大量的H+，抑制NH4+的水解，而⑦CH3COONH4是弱酸弱堿鹽，水解相互促進(jìn)，在三種物質(zhì)中NH4+的濃度最小，即⑧＞⑩＞⑦。⑨NH3H2O部分電離出銨根離子，在氨水中的NH4+濃度最小，即⑧＞⑩＞⑦＞⑨；相同濃度的五種溶液中，⑥(NH4)2SO4中銨根離子濃度最大，因此NH4+濃度由大到小的順序是⑥＞⑧＞⑩＞⑦＞⑨。