【題目】下列說法正確的是（ ）
A.形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力
B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱
C.第3周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強
D.元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增多。
①A的核電荷數(shù)大于2，其氣態(tài)氫化物H2A在常溫下是液體；
②A和B兩元素可形成化合物B2A3，該化合物既能溶于酸，又能溶于強堿；
③C+比B3+多8個電子；
④C與D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍色；
⑥在周期表中E處于C的下兩個周期，E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)時E的單質(zhì)與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為2∶1。試回答：
(1)E是___________ (寫元素符號)。
(2)B的離子結(jié)構(gòu)示意圖是：___________，D的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式：___________，C元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的電子式：___________。
(3)化合物H2A的性質(zhì)比較特殊，同溫同壓下其晶體（固體）密度較液體小。試解釋原因：_________________________________。
(4)B2A3與強堿反應(yīng)的離子方程式為____________________________，根據(jù)②我們可以推測出化合物B2A3的性質(zhì)是：兩性偏______（填“酸性”、“堿性”或“中性”）。
(5)B、C、E三種元素的金屬性按照由強到弱的順序排列應(yīng)為：_____________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】環(huán)丁基甲酸是有機合成中一種有用的中間體。某研究小組以丙烯醛為原料，設(shè)計了如下路線合成環(huán)丁基甲酸(部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物巳省略)。
已知：
請回答下列問題：
（1）由丙烯醛生成化合物A的反應(yīng)類型為____________
（2）化合物C的結(jié)構(gòu)簡式是________________________
（3）下列說法中不正確的是____________(填字母代號)。
A.化合物A能與 NaHCO3溶液反應(yīng)
B.化合物B和C能形成高聚物
C.化合物G的化學(xué)式為C6H8O4
D.1mol化合物B與足量金屬鈉反應(yīng)能牛成1mol氫氣
（4）寫出D+E→F的化學(xué)方程式：___________________________________
（5）環(huán)丁基甲酸與苯酚反應(yīng)生成一種酯X，化合物X滿足下列條件的所同分異構(gòu)體有____________種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：________________________
①能使FeCl3溶液變紫色；
②含有丙烯醛中所有的官能團；
③1H-NMR譜顯示分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
（6）以1，3-丁二烯和化合物E為原料可制備環(huán)戊基甲酸
，請選用必要的試劑設(shè)計合成路線____________________________________________________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.化學(xué)平衡常數(shù)是受溶液的濃度、氣體的壓強、體系的溫度等外界條件影響的
B.某電解質(zhì)溶液中，溫度升高，Kw增大，則溶液的酸性或堿性一定增強
C.H2CO3的電離常數(shù)表達式：K= 
D.電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強弱
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【題目】常溫下，向0.1mol·L-1H3PO4溶液中加入NaOH的過程中各種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化關(guān)系如圖所示(H3PO4)的三級電離常數(shù)依次為Ka1、Ka2、Ka3、pK=-lgK)。下列敘述錯誤的是
A. pKa1=2.16
B. 溶液呈中性時，[H2PO4-]>[HPO42-]
C. 反應(yīng)PO43-+H2O
HPO42-+OH-的pK=1.68
D. Na2HPO4溶液中存在[OH-]+[PO43-]=[H+]+[H2PO4-]+[H3PO4]
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X(g)+5Y(g) 
nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW，若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/(L·min)，試計算
（1）前2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_______________。
（2）2min末時Y的濃度為_____________________________。
（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n=_____________________________。
（4）2min末，恢復(fù)到反應(yīng)前溫度，體系內(nèi)壓強是反應(yīng)前壓強的__________倍。
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【題目】對下列事實的解釋正確的是( )
A.SO2能使KMnO4溶液褪色，不能說明SO2具有漂白性
B.向蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃H2SO4具有吸水性
C.用HF來刻蝕玻璃，說明SiO2是堿性氧化物
D.雨水顯酸性是因為吸收了空氣中的CO2，pH小于7的雨水稱為酸雨
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【題目】糧食發(fā)酵法得到的B中含有醛基，寫出檢驗B是否完全轉(zhuǎn)化為C的方法。
__________________________________。
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