已知4NH3+5O2==4NO+6H2O，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關系是 （ ）
| A．4/5v(NH3)=v(O2） | B．5/6v(O2)=v(H2O) | C．2/3v(NH3)=v(H2O) | D．4/5v(O2)=v(NO） |
開心快樂假期作業暑假作業西安出版社系列答案
名題訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，尿素[CO(NH2)2]與NO反應生成N2和另 外2種對環境無污染的氧化物。如圖是 CO(NH2)2與某種煙氣中NO的物質的量之比分別為1:2、2:1、3:1時，NO脫除率隨溫度（t）變化的圖像。下列說法錯誤的是
| A．尿素脫除NO的反應為：2CO（NH2）2 + 6NO＝2CO2 + 4H2O + 5N2 |
| B．圖中a，對應CO(NH2)2與NO的物質的量之比為1:2 |
| C．在900℃左右，NO的脫除率最佳 |
| D．NO的起始濃度為6×10-4 mg / m3，圖中a從A點到 B點經過0.8 s，這段時間內NO的脫除平均速率為1.5×10-4 mg / (m3·s) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
使反應4NH3（g）+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)在2L的密閉容器中進行，半分鐘后N2的物質的量增加了0.6mol。此反應的平均速率v(X)為
| A．v（NH3）=0.04mol·L-1·s-1 | B．v（O2）=0.015mol·L-1·s-1 |
| C．v（N2）=0.02mol·L-1·s-1 | D．v（H2O）=0.02mol·L-1·s-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
煤氣化的一種方法是在氣化爐中給煤炭加氫，發生的主要反應為：C(s)+2H2(g)
CH4(g)。在VL的容器中投入a mol碳（足量），同時通入2a molH2，控制條件使其發生上述反應，實驗測得碳的平衡轉化率隨壓力及溫度的變化關系如圖所示。下列說法正確的是
| A．上述正反應為吸熱反應 |
| B．在4MPa、1200K時，圖中X點υ(H2)正 ＞υ(H2)逆 |
C．在5MPa、800K時，該反應的平衡常數為 L2·mol－2 |
| D．工業上維持6MPa 1000K而不采用10MPa1000K，主要是因 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
100 mL濃度為2 mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應，為減慢反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是
| A．加入適量NaCl溶液 | B．加入適量NaOH溶液 |
| C．加入數滴CuCl2溶液 | D．加入適量NaNO3溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于可逆反應A（g）＋2B（g）
2C（g）（正反應為吸熱反應）達到平衡時，要使正反應速率降低，且使A的濃度增大，應采取的措施是( )
| A．增大壓強 | B．減少B的濃度 | C．減少A的濃度 | D．升高溫度 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
可逆反應aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）ΔH同時符合下列兩圖中各曲線的規律的( )
| A．a＋b＞c＋d T1＜T2 ΔH＜0 |
| B．a＋b＞c＋d T1＜T2 ΔH＞0 |
| C．a＋b＜c＋d T1＞T2 ΔH＜0 |
| D．a＋b＞c＋d T1＞T2 ΔH＞0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO，MgSO4(s) + CO(g) 
MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H＞0該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是
| 選項 | x | y |
| A | 溫度 | 容器內混合氣體的密度 |
| B | CO的物質的量 | CO2與CO的物質的量之比 |
| C | SO2的濃度 | 平衡常數K |
| D | MgSO4的質量（忽略體積） | CO的轉化率 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：3A(g)＋2B(g) 
4C(s)＋D(g)，反應2 min后達到平衡，測得生成1.6 mol C，下列說法正確的是（ ）
| A．前2 min，D的平均反應速率為0.2 mol/(L·min) |
| B．此時，B的平衡轉化率是40% |
| C．增大該體系的壓強，平衡不移動 |
| D．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大 |
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