Question

【題目】下列過程都與熱量變化有關，其中敘述正確的是

A．Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl常溫下混合就能反應，故該反應放熱

B．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-483.6kJ·mol–1，故H2的燃燒熱為241.8kJ·mol–1

C．已知H+-（aq）+OH-（aq）==H2O-（l）ΔH=-57.31kJ·mol–1，故Ba2+（aq）+H+（aq）+OH-（aq）+SO42-（aq）=H2O（1）+BaSO4（s）ΔH<-57.31kJ·mol–1

D．由圖可知，反應C（金剛石，s）=C（石墨，s）的焓變ΔH=ΔH1-ΔH2

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．化學反應是吸熱反應還是放熱反應與反應條件無關，Ba（OH）28H2O與NH4Cl屬于吸熱反應，但常溫下混合就能反應，故A錯誤；B．燃燒熱是指1mol可燃物充分燃燒生成穩定的氧化物時放出的熱量，而該方程式中水為液態，所以H2的燃燒熱應大于241.8 kJ·mol–1，故B錯誤；C．已知 H+-（aq）+OH-（aq）==H2O-（l） ΔH=-57.31 kJ·mol–1，由于在反應Ba2+（aq） + H+（aq） + OH- （aq） + SO42- （aq）= H2O（1） + BaSO4（s）中生成時也會放出熱量，所以該反應ΔH<-57.31 kJ·mol–1，故C正確；D．由圖4可知，反應C（金剛石，s） =C（石墨，s）的焓變ΔH =ΔH2-ΔH1，故D錯誤。故選C。