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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】Ⅰ.分析下列儀器裝置圖,回答下列問題:

(1)粗鹽的提純需要上面的哪些裝置?__________(填字母符號,下同)。

(2)分離以下混合物應該選擇使用什么裝置?

①酒精和水:_______;②食鹽和水:_________;③花生油和水:_______

Ⅱ.下圖是為完成相應實驗的裝置圖,請分析指出其中一處錯誤。

A:___________________________________

B:___________________________________

C:___________________________________

【答案】ABCDCE滴管口伸入試管中試管口向上混合氣體從短導管進入洗氣瓶

【解析】

上述裝置中,A為溶解,B為過濾,C為蒸發,D為蒸餾,E為分液。

(1)粗鹽提純需要溶解(A)后,過濾(B)除去不溶性雜質,蒸發(C)得到食鹽(不純),故答案為:ABC;

(2)①酒精和水互溶,但沸點不同,利用蒸餾分離,故答案為:D;

②食鹽溶于水,應選蒸發分離出NaCl,故答案為:C;

③花生油和水不混溶,混合物會分層,應選分液法分離,故答案為:E;

.A.為防止污染試劑,膠頭滴管不能插入試管中,故答案為:滴管口伸入試管中

B.加熱固體,試管口應略向下傾斜,否則可能導致試管炸裂,故答案為:試管口向上

C.導管應長進短出,否則不能起到洗氣的作用,故答案為:混合氣體從短導管進入洗氣瓶

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】全國平板玻璃生產企業大氣污染物年排放總量逐年增加,對氮氧化物(NOx)排放的控制與監測已刻不容緩。回答下列問題

(1)平板玻璃熔窯煙氣中的NOx以溫度型氮氧化物為主。其中NO在空氣中容易被一種三原子氣體單質氧化劑和光化學作用氧化成NO2,該氧化劑的分子式為___________

(2)用CH4催化還原NOx可在一定程度上消除氮氧化物的污染。

已知:CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ·mol-1

2NO2(g)+N2(g)4NO(g) △H=+293kJ·mol-1

則反應CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)的△H=___________kJ·mol-1

(3)800℃時,在剛性反應器中以投料比為1︰1的NO(g)與O2(g)反應:

其中NO2二聚為N2O4的反應可以迅速達到平衡。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示[t=∞時,NO(g)完全反應]。

①NO(g)與O2(g)合成的反應速率v=4.2×10-2×p2(NO)×p(O2)(kPa·min-1),t=52min時,測得體系中p(O2)=11.4kPa,則此時的p(NO)=___________kPa, v=___________kPa·min-1(計算結果保留1位小數)。

②若升高反應溫度至900℃,則NO(g)與O2(g)完全反應后體系壓強p(900℃)______(填“大于”等于”或“小于”)22.3kPa,原因是______________________

③800℃時,反應N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數Kp=___________kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數,計算結果保留2位小數)。

(4)對于反應2NO(g)+O2(g)→2NO2(g),科研工作者提出如下反應歷程:

第一步:2NO(g)N2O2(g) 快速平衡

第二步:N2O2+O2(g)→2NO2(g) 慢反應

下列表述正確的是___________(填標號)。

A.v(第一步的逆反應)>v第二步反應

B.反應的中間產物為N2O2

C.第二步中N2O2與O2的碰撞全部有效

D.第二步反應活化能較低

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應:X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s) ΔH >0,下列敘述正確的是

A. 加入少量W,逆反應速率增大

B. 升高溫度,正反應速率增大,逆反應速率減小 ,平衡正向移動。

C. 當容器中氣體壓強不變時,反應達到平衡

D. 平衡后加入X,上述反應的ΔH不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鹽酸利多卡因(F)可用于急性心肌梗塞后室性早搏和室性心動過速,合成路線如下:

回答下列問題:

(1)A的化學名稱為_________

(2)反應①所需試劑、條件分別為__________________

(3)B的同分異構體種類很多,符合以下條件的B的同分異構體共有_________(不考慮立體異構)、其中官能團的名稱是_________

①屬于苯的衍生物,苯環上共有三個取代基;

②與碳酸氫鈉溶液反應可放出CO2氣體。

(4)C的結構簡式為_________

(5)ClCH2COCl與足量NaOH溶液共熱充分反應的化學方程式為_________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】十九大報告提出將我國建設成為制造強國,2020年我國“PX”產能將達到3496萬噸/年。有機物(烴)“PX”的結構模型如下圖,下列說法錯誤的是

A. “PX”的分子式為C8H10

B. “PX”的二氯代物共有6種(不考慮立體異構)

C. “PX”分子中,最多有14個原子共面

D. 可用酸性KMnO4溶液鑒別“PX”與苯

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在好氧菌和厭氧菌作用下廢液中NH4+能轉化為N2(g)H2O(l),示意圖如下:

反應I:NH4+(aq)+2O2(g)=NO3(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH1a kJ·mol-1

反應II:5NH4+(aq)+3NO3(aq)=4N2(g)+9H2O(l)+2H+(aq) ΔH2b kJ·mol-1

下列說法正確的是

A. 兩池發生的反應中氮元素只被氧化

B. 兩池中投放的廢液體積相等時NH4+能完全轉化為N2

C. 常溫常壓下,反應II中生成22.4 L N2轉移的電子數為3.75×6.02×1023

D. 4NH4+(aq)+3O2(g)=2N2(g)+4H+(aq)+6H2O(l) ΔH(3ab) kJ·mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉的工業制備的反應原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化學興趣小組用上述原理實驗室制備硫代硫酸鈉,并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放。

(查閱資料)

i.Na2S2O3易溶于水,其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。

.Na2S2O3易被氧化,BaSO3難溶于水,可溶于稀鹽酸。

(實驗一)實驗室通過如如圖所示裝置制備Na2S2O3

(1)實驗中要控制SO2生成速率,可采取的措施有___________(寫出一條)

(2)b裝置的作用是______________________

(3)實驗結束后,在e處最好連接盛___________(“NaOH溶液“CCl4中的一種)的注射器,接下來的操作為___________,最后拆除裝置。

(4)為驗證產品中含有Na2SO3Na2SO4,該小組設計了以下實驗方案,請將方案補充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)取適量產品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,_________________________________。沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產生,則可確定產品中含有Na2SO3Na2SO4

(實驗二)測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。

已知:①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L

Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-Ag++I-=AgI↓AgI呈黃色,且CN-優先與Ag+反應。

實驗如下:取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑,用1.00×10-4mol/L的標準AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL

(5)滴定時1.000×104mol/L的標準AgNO3溶液應用___________(填儀器名稱)盛裝;滴定終點時的現象是___________

(6)處理后的廢水是否達到排放標準:___________(”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示其中W原子的質子數是其最外層電子數的三倍下列說法不正確的是( )

A. 原子半徑:W>Z>Y>X

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性:X>W>Z

C. 最簡單氣態氫化物的熱穩定性:Y>X>W>Z

D. 元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現有NaClNa2SO4NaNO3的混合物,選擇適當的試劑除去雜質,從而得到純凈的NaNO3晶體,相應的實驗流程如圖所示。

請回答下列問題:

1)寫出實驗流程中下列物質的化學式:試劑X___,沉淀A____

2)上述實驗流程中①②③步均要進行的實驗操作是___(填操作名稱)。

3)上述實驗流程中加入過量Na2CO3溶液的目的是______________________________

4)按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有______(填化學式)雜質。為了解決這個問題,可以向溶液3中加入適量的___(填化學式),之后若要獲得NaNO3晶體,需進行的實驗操作是____(填操作名稱)。

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同步練習冊答案
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