【題目】下列基團不屬于官能團的是
A.C=CB.-CH3C.-CHOD.-COOH
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、M、N、Q 、P為元素周期表前四周期的7種元素。其中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內含量最高的元素，M的內層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，N的原子序數(shù)比M小1, Q在元素周期表的各元素中電負性最大。P元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)，第四電子層只有一個電子請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是_______________，它的外圍電子的電子排布圖為 _______________________________，P元素屬于_______區(qū)元素。
（2）XZ2分子的空間構型是________ ，YZ2分子中Y的雜化軌道類型為_________ ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是__________（寫分子式），理由是_____________________。
（3）含有元素N的鹽的焰色反應為____色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原是________________________
（4）元素M與元素Q形成晶體結構如圖1所示，設其晶胞邊長為a pm，該化合物的摩爾質量為Dg/mol。求該晶胞密度的計算式為_______________g/cm3
（5）三聚氰胺是一種含氮化合物,其結構簡式如圖2所示。 三聚氰胺分子中氮原子軌道雜化類型是______， 1 mol三聚氰胺分子中 σ鍵的數(shù)目為______。
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【題目】下列有關生命元素的敘述錯誤的是
A. 構成糖類和脂肪的元素相同 B. 碳是生命元素中的核心元素
C. 蛋白質的元素組成是碳、氫、氧、氮、磷 D. 自然界中沒有一種元素是生命所特有的
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【題目】從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質)中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：
請回答下列問題：
（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為_________________________。
（2）流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為________________。
（3）驗證濾液B含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入________(填試劑名稱)。
（4）濾液E、K中均含有的溶質是________(填化學式)，寫出該溶質的一種用途：________。
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【題目】某些粒子在化學反應中既能體現(xiàn)氧化性又能體現(xiàn)還原性，下列不屬于此類粒子的是
A. Fe2+ B. H2O2 C. Al D. N2
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【題目】洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。
（1） 工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學反應方程式為___________________
（2）漂白粉的有效成分是（填化學式）_______________________ 。
（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式 _______________________________
（4）實驗室制氯氣的化學方程式為____________________________，如果想收集到純凈干燥的Cl2，應將該混合氣體依次通入盛有_____和________ 的洗氣瓶中。
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【題目】下列能量的轉化過程中，由化學能轉化為電能的是
A. 車載鉛蓄電池啟動B. 二灘電站水力發(fā)電
C. 西區(qū)竹林坡光伏（太陽能）發(fā)電D. 米易縣龍肘山風力發(fā)電
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【題目】甲、乙、丙、丁分別為A、B、C、D四種短周期元素的最高價氧化物對應的水化物，已知0.1mol·L-1甲、丙、丁溶液的pH與A、C、D的原子序數(shù)關系如圖所示(lg2=0.3)，且常溫下甲、丙、丁均可與乙反應。下列說法正確的是
A. 原子半徑：A<B<C<D
B. A、B分別與D形成的化合物均為離子化合物
C. B、C的簡單離子都會影響水的電離平衡
D. 乙在濃氨水中能溶解
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【題目】氨在國民生產(chǎn)中占有重要的地位。工業(yè)合成氨的反應為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。下表是合成氨反應在某溫度下2.0L的密閉容器中進行時，測得的數(shù)據(jù)：
時間（h） 物質的量（mol） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
N2 | 1.50 | n1 | 1.20 | n3 | 1.00 |
H2 | 4.50 | 4.20 | 3.60 | n4 | 3.00 |
NH3 | 0.00 | 0.20 | n2 | 1.00 | 1.00 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
（1）反應進行到2小時時放出的熱量為____________kJ。
（2）此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K=____________(保留兩位小數(shù))。
（3）有兩個密閉容器A和B，A容器保持恒容，B容器保持恒壓，起始時向容積相等的A、B中分別通入等量的NH3氣體，均發(fā)生反應：2NH3(g)
3H2(g)＋N2(g)。則：
①達到平衡所需的時間：t(A)_____t(B)，平衡時，NH3的轉化率：a(A)______a(B) (填“>”、“=”或“<”)。
②達到平衡后，在兩容器中分別通入等量的氦氣。A中平衡向_________移動，B中平衡向_________移動。(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”、“不”)。
（4）在三個相同容器中各充入1molN2和3molH2，在不同條件下反應并達到平衡，氨的體積分數(shù)[φ(NH3)]隨時間變化的曲線圖所示.下列說法中正確的是_____(填字母，下同)。
A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且P2＞P1
B．圖Ⅱ可能是同溫同壓下不同催化劑對反應的影響，且催化劑性能1＞2
C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2
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