Question

【題目】在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同溫度下反應CO2(g)＋C(s)2CO(g)達到平衡，平衡時CO2的物質的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是

A.反應CO2(g)＋C(s) 2CO(g)的ΔS＞0、ΔH＜0

B.體系的總壓強p總：p總(狀態Ⅱ)＜2p總(狀態Ⅰ)

C.體系中c(CO)：c(CO，狀態Ⅱ)＜2c(CO，狀態Ⅲ)

D.逆反應速率：v逆(狀態Ⅰ)＞v逆(狀態Ⅲ)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．由氣體的化學計量數增大可知△S＞0，由圖中溫度高，平衡時c(CO2)小，則升高溫度，平衡正向移動，可知△H＞0，故A錯誤；

B．分別加入0.1molCO2和0.2molCO2，曲線I為加入0.1molCO2，曲線II為加入0.2molCO2，若平衡不移動，體系的總壓強為P總(狀態Ⅱ)=2P總(狀態Ⅰ)，但加壓CO2(g)+C(s)2CO(g)平衡逆向移動，為使c(CO2)相同，則加熱使平衡正向移動，則體系的總壓強為P總(狀態Ⅱ)＞2P總(狀態Ⅰ)，故B錯誤；

C．狀態II、狀態Ⅲ的溫度相同，狀態II看作先加入0.1molCO2，與狀態Ⅲ平衡時CO的濃度相同，再加入0.1molCO2，若平衡不移動，Ⅱ狀態CO的濃度等于2倍Ⅲ，但再充入CO2，相當增大壓強，平衡左移，消耗CO，則c(CO，狀態Ⅱ)＜2c(CO，狀態Ⅲ)，故C正確；

D．狀態I、狀態Ⅲ的溫度不同，溫度高，反應速率快，則逆反應速率為V逆(狀態Ⅰ)＜V逆(狀態Ⅲ)，故D錯誤；

故選C。