Question

【題目】實驗室用含有雜質（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體經歷下列過程（Fe3+在pH=5時已完全沉淀），下列分析正確的是

A. 用98%的濃硫酸配制4.5 mol·L—1稀硫酸，只需3種玻璃儀器

B. 步驟②目的是將溶液Ⅰ中的Fe2+氧化成Fe3+，操作是通入足量的氯氣

C. 用Cu(OH)2 替代CuO也可調節溶液pH而不影響實驗結果

D. 操作⑤是蒸發結晶，所需儀器是蒸發皿、玻璃棒、酒精燈、泥三角、三腳架

Answer 1

【答案】C

【解析】

樣品與足量硫酸反應，生成硫酸銅、硫酸亞鐵和硫酸鐵，加入過氧化氫，發生氧化還原反應將硫酸亞鐵氧化成硫酸鐵，然后加入CuO或Cu（OH）2等物質的調節溶液的pH=5，使Fe3+水解成Fe(OH)3沉淀而除去，經過濾得到硫酸銅溶液，將硫酸銅溶液經蒸發濃縮、冷卻結晶得到硫酸銅晶體；

A．98%的濃硫酸配制溶解所用的4.5 molL-1的稀硫酸需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管，故A錯誤；

B．步驟②目的是將溶液Ⅰ中的Fe2+氧化成Fe3+，若通入足量的氯氣會引入新的雜質對后面晶體的純度產生影響，所以應該用綠色氧化劑過氧化氫溶液，故B錯誤；

C．Cu(OH)2和CuO都能與溶液中H+反應，起到調節溶液pH的作用，并且不引入新的雜質，氫氧化銅可以代替氧化銅調節溶液的pH，對實驗結果無影響，故C正確；

D．操作⑤是從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體，操作是蒸發濃縮、冷卻結晶，故D錯誤；

故答案為C。