【題目】在①MgO、CuO、CaO、SO2;②C、Fe、S、P;③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三組物質(zhì)中,每組各有一種物質(zhì)在分類上與組內(nèi)其他物質(zhì)不同,這三種物質(zhì)分別是( )
A. CuO、Fe、ZnCl2 B. SO2、S、NaNO3
C. CaO、C、BaCO3 D. SO2、Fe、HNO3
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【題目】已知濃度的下列溶液，當(dāng)溫度升高時pH不變的是
A. NaCl B. NaHSO4 C. NaOH D. CH3COONa
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【題目】下列兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng) ①Na和O2②AlCl3與氨水 ③水玻璃與CO2④Fe與Cl2⑤Fe和稀HNO3，因反應(yīng)物用量或反應(yīng)條件的不同而生成不同產(chǎn)物的是（ ）
A.①②③④⑤B.①②③⑤C.①②⑤D.①③⑤
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【題目】目前工業(yè)上合成氨的反應(yīng)原理為:N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH=-92.4 KJ/mol
（1）在恒溫恒容條件下，向反應(yīng)平衡體系中充入氮氣，達(dá)到新平衡時，c(H2)將______(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法判斷”，下同)，c(N2)·c(H2)將_______。
（2）下圖為合成氨反應(yīng)在不同溫度和壓強(qiáng)、使用相同催化劑條件下，初始時氮氣、氫氣的體積比為1:3時，平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)。若分別用VA(NH3)和VB(NH3)表示從反應(yīng)開始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時的化學(xué)反應(yīng)速率，則VA(NH3)_____VB(NH3)(填“>、“<”或“=")
（3）①若恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時，N2、H2、NH3各1mol,若此時再充入3molN2,則平衡____移動(“向正向“向逆向”“不”)；
②若氮氣與氫氣以1:1混合反應(yīng)時，達(dá)到平衡后，如果升高溫度氮氣的體積分?jǐn)?shù)將____(“變大”“變小”不變”下同)；如果增大壓強(qiáng)氮氣的體積分?jǐn)?shù)將___。
（4）H2NCOONH4是工業(yè)合成尿素的中間產(chǎn)物，該反應(yīng)的能量變化如圖所示:用CO2和氨合成尿素的熱化學(xué)方程式為________。
（5）工業(yè)生產(chǎn)中逸出的氨可用稀硫酸吸收。若恰好生成NH4HSO4，該溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是__________。
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【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是
A.葡萄糖注射液能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維
C.二氧化硫的大量排放是造成光化學(xué)煙霧的主要原因
D.汽車的排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器”，使有毒的CO和NO反應(yīng)生成N2和CO2
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【題目】近年來，我國許多城市禁止汽車使用含鉛汽油，其主要原因是( )
A.提高汽油的燃燒效率
B.降低汽油成本
C.避免鉛污染大氣
D.鉛資源短缺
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【題目】X、Y、Z、W四種主族元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法正確的是
A. X、Y、Z三種元素的原子半徑依次增大 B. X元素的氫化物穩(wěn)定性比Y元素的弱
C. 化合物YZ4和氨氣反應(yīng)可以生成Y單項 D. 氫化物沸點: W>X
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【題目】Ⅰ．十氫萘是具有高儲氫密度的氫能載體，經(jīng)歷“十氫萘（C10H18）→四氫萘（C10H12）→萘（C10H8）”的脫氫過程釋放氫氣。已知：
C10H18(l)
C10H12(l)＋3H2(g) △H1
C10H12(l)C10H8(l)＋2H2(g) △H2
△H1＞△H2＞0；C10H18→C10H12的活化能為Ea1，C10H12→C10H8的活化能為Ea2，十氫萘的常壓沸點為192℃；在192℃，液態(tài)十氫萘的脫氫反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率約為9％。請回答：
（1）有利于提高上述反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的條件是_________。
A．高溫高壓 B．低溫低壓 C．高溫低壓 D．低溫高壓
（2）研究表明，將適量的十萘奈置于恒容密閉反應(yīng)器中，升高溫度帶來高壓，該條件下也可顯著釋氫，理由是______________________________________________________。
（3）溫度335℃，在恒容密閉反應(yīng)器中進(jìn)行高壓液態(tài)十氫萘（1.00 mol）催化脫氫實驗，測得C10H12和C10H8的產(chǎn)率x1和x2（以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)計）隨時間變化關(guān)系，如圖1所示。
①在8 h時，反應(yīng)體系內(nèi)氫氣的量為__________mol（忽略其他副反應(yīng)）。
②x1顯著低于x2的原因是________________________________________。
③在圖2中繪制“C10H18→C10H12→C10H8”的“能量～反應(yīng)過程”示意圖。
Ⅱ．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，以H2O和N2為原料，熔融NaOH－KOH為電解質(zhì)，納米Fe2O3作催化劑，在250℃和常壓下可實現(xiàn)電化學(xué)合成氨。陰極區(qū)發(fā)生的變化可視為按兩步進(jìn)行，請補充完整。
（4）電極反應(yīng)式：________________________________和2Fe＋3H2O＋N2＝Fe2O3＋2NH3。
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【題目】某學(xué)生探究0.25mol/L Al2( SO4)3溶液與0.5mol/L Na2CO3溶液的反應(yīng)，實驗如下：
下列分析不正確的是
A. 實驗I中，白色沉淀a是Al(OH)3
B. 實驗2中，白色沉淀b含有CO32-
C. 實驗l、2中，白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH無關(guān)
D. 檢驗白色沉淀a、b足否洗滌干凈，均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液
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