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下列說法正確的是
A．常溫下0.1 mol/L的下列溶液①NH₄Al(SO₄)₂、②NH₄Cl、③NH₃·H₂O、④CH₃COONH₄溶液中c(NH

)由大到小的順序是：②＞①＞④＞③
B．常溫下0.4 mol/L HB溶液和0. 2 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則溶液中離子濃度大小順序為：c(HB)＞c(Na⁺)＞c(B^—)＞c(H⁺)＞c(OH^—)
C．pH＝2的CH₃COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，相同溫度時，四種溶液中由水電離的c(H^＋)相等
D．用惰性電極電解足量的CuSO₄溶液一段時間，加入一定量的Cu(OH)₂可以恢復至原來的濃度和體積

A 錯誤，溶液中c(NH

)由大到小的順序是：①＞②＞④＞③
B 錯誤，溶液中離子濃度大小順序為c(B^—)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^—)
C 正確，四種溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，對水的電離的抑制作用相同，所以由水電離的c(H^＋)相等
D 錯誤，因為電解的是足量的CuSO₄溶液，都是銅離子得電子，而氫離子沒有得電子，故沒有釋放出氫氣，加入Cu(OH)₂相當于加進了氫元素，不會恢復至原來的濃度和體積

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式書寫正確的是（

的絕對值均正確）

A．C₂H₅OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g)

kJ/mol（燃燒熱）

B．NaOH(aq)＋HCl (aq)===NaCl (aq) ＋H₂O(l)

kJ/mol（中和熱）

C．S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)

kJ/mol（反應熱）

D．Fe＋S===FeS

kJ/mol（反應熱）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將pH＝13的NaOH溶液與pH＝2的HCl溶液按1∶9的體積比混合，設混合溶液的總體積為二者相加，則所得混合液的pH值是

A．11

B．15

C．12

D．7.5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．物質的量濃度和體積相同的K₂CO₃、K₂SO₄、HCl溶液混合后，溶液的pH＜7

B．將0.1mol/L CH₃COOH溶液加水稀釋，溶液中的c( H ⁺ )/ c (CH₃COOH）減小

C．t℃時，某稀Ba(OH)₂溶液中c（H⁺）·c（OH^－）=1.0×10^-12。向pH = 8的該溶液中加入等體積pH = 4的鹽酸，則混合后溶液的pH =" 6"

D．10mL pH = 12的氫氧化鈉溶液中加入pH = 2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V_總≥20mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關鍵能數據如表：晶體硅的燃燒熱為989．2/kJ·mol^-1，則X的值為

A．423．3

B．460

C．832

D．920

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）__       __。
A．9              B．13             C．11～13之間              D．9～11之間
（2）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）__               ___。
A．氨水與氯化銨發生化學反應; B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H⁺);
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH^―)減小;
（3）室溫下，如果將0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設無損失)，
①__            _、_          __和_          __三種粒子的物質的量之和等于0.1mol。
②_        __和_          __兩種粒子的物質的量之和比OH^―多0.05mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）現有電解質溶液：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃ ③CH₃COONa ④ NaOH
（1）當四種溶液的pH相同時，其物質的量濃度由大到小的順序是（填編號,以下相同）
（2）在上述四種電解質溶液中，分別加入AlCl₃溶液，無氣體產生的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1) 常溫下，0.10 mol/L NH4Cl溶液pH______7(填>、=或<)，溶液中各離子濃度由大到小的順序是______

________________________。
(2) 相同物質的量濃度的

Na2CO3溶液與NaHCO3溶液，pH大小： Na2CO3_______NaHCO3（填>、=或<），兩種溶液中微粒種類：Na2CO3_______NaHCO3（填>、=或<）。
(3) Na2S溶液呈堿性的原因是________________________________(寫出有關的離子方程式，下同)，Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因是_______________________________，普通泡沫滅火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，產生大量的氣體和沉淀，氣體將混合物壓出滅火器，相關反應的離子方程式是________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有常溫下的四份溶液：① 0.10mol·L^—1 CH₃COOH；②0.050 mol·L^—1 H₂SO₄；
③pH＝13的氨水；④pH＝13的Ba(OH)₂。下列說法正確的是

A．將②滴入③中，若呈中性，則消耗的溶液體積一定是：②< ③

B．將四份溶液均稀釋100倍后，溶液pH：③＞④，①＞②

C．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大

D．等體積③和④，溶液中陰、陽離子總數相等

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